9、同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱

C₄H₁₀　 CH₃CH₂CH₂CH₃　 CH₃CHCH₃ 異丁烷

　　　　 正丁烷　　　　　　 CH₃CH₃

C₅H₁₂CH₃CH₂CH₂ CH₂ CH₃ CH₃CHCH₂ CH₂ CH₃C CH₃

　　　　 戊烷　　　　　　　　　　 CH₃ CH₃

 2-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷

專題六 化學(xué)反應(yīng)與能量

第一單元　 反應(yīng)速率與反應(yīng)限度

8、碳最外層四個電子，一個碳原子可以形成四個共價鍵，可以構(gòu)成C-C、C=C、C≡C

7、電子式

(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：H₂ 　Cl₂ 　N₂ 　HCl H₂O　　　 CO₂ 　NH₃ 　CH₄NaCl　 MgCl₂NaOH　 Na⁺　　

用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：

(1)　　　 HCl ：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(2)NaCl：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

6、化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用

離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物　　

離子鍵：活潑的金屬　　 活潑的非金屬

(2)　　　 共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用　　

　　　 共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物

　　 非極性鍵：相同的非金屬元素之間　　　 極性鍵 不同的非金屬元素之間

5、元素周期表　　 短周期 1、2、3

　　　　　 周期　 長周期4、5、6

(1)結(jié)構(gòu)　　　 不完全周期7

　　　　　　　 主族 ⅠA-ⅦA

　　　 族　 副族ⅠB-ⅦB

　　　 　　　　　第Ⅷ族 8、9、10　　 0族 惰性氣體

(2)周期序數(shù) 　= 　電子層數(shù)　 主族序數(shù)　 =　 原子最外層電子數(shù)

(3)每一周期從左向右，原子半徑逐漸 減小；主要化合價從 +1-　 +7(F、O無正價)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

每一主族從上到下右，原子半徑逐漸增大 ；金屬性逐漸增強 ，非金屬性逐漸減弱。

4、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律

元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果

(1)　　　 隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化

除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增8的變化

(2)隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化

同周期元素，從左到右，原子半徑 減小 ，如：Na　 Mg　 Al　 Si　 P　 S　 Cl；C　 N　 O　 F

(3)隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化

同周期最高正化合價從左到右逐漸增加，最低負價的絕對值逐漸減小

元素的最高正化合價==原子的　 最外層電子數(shù)　 ；最高正化合價與負化合價的絕對值之和= 8 。

(4)隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化

同周期，從左到右 元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強

Na　　 Mg　　 Al　　 Si　　 P　　 S　　 Cl　　　　　 金屬性：Na＞Mg＞Al

金屬性逐漸減弱　　　　　　 非金屬性逐漸增強　　　　　 非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，

(5)①元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性越　 強，反之也如此。金屬性：Na＞Mg＞Al，氫氧化物堿性強弱為NaOH > Mg(OH)₂> Al(OH)₃。

②元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物(含氧酸)酸性越　 強　 ，反之也如此。

非金屬性：Si <P< S< Cl，H₃PO₄是　 弱 酸，H₂SO₄是 強 酸， HClO₄是最強酸；H₃PO₄ <H₂SO₄< 　HClO₄;元素的非金屬性越強，形成的氫化物越 穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為SiH₄<PH₃<H₂S<HCl　　

3、1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖　 P書2

2．核外電子排布規(guī)律：

①　 最外層最多只能容納8個電子(氦原子是 2　 個)；②　次外層最多只能容納 18　 個電子；

③　 倒數(shù)第三層最多只能容納　 32 個電子；④　 每個電子層最多只能容納　 2n² 　個電子。

另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；

1、元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。　 核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子

　 同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱

　 質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和

4、硝酸的制備與性質(zhì)　 ★NH₄⁺ 檢驗：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

工業(yè)制取：(1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成NO

4NH₃ + 5O₂ 　4 NO+6 H₂O

　　　　 　 (2)NO與氧氣反應(yīng)生成NO₂ 2NO+O₂=== 2NO₂

　　　　　 　 (3)用水吸收NO₂生成硝酸　 3NO₂ + H₂O ＝ 2HNO₃+NO

性質(zhì)：Cu + 4HNO₃(濃)=== Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O　 3Cu + 　8HNO₃(稀)==Cu(NO3)2+2NO↑+4H₂O

C+ 4HNO₃(濃)=== CO₂↑+2NO₂↑+2H₂O

常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化

專題五微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

第一單元核外電子排布