課文通過講述已故勞動模范、掏糞工人時傳祥的平凡事跡，贊頌了時傳祥“寧愿一人臟，換來萬家凈”、毫不利己、專門利人的為人民服務(wù)的崇高精神，教育青年一代樹立正確的人生觀，學(xué)習(xí)時傳祥精神。

時傳祥，1915年出生于山東省齊河縣一個貧苦農(nóng)民家庭。因家鄉(xiāng)遭遇災(zāi)荒，他 14歲便逃荒流落到北京城郊，受生活所迫當(dāng)了掏糞工。那時，城市清理廁所主要靠人工來做，因而產(chǎn)生了“掏糞工”這一行業(yè)。時傳祥的工作就是每天用糞勺挖、用糞罐提、用糞桶背、用糞車運，清理城里的糞便。在舊中國，城里人的居家生活雖然離不開掏糞工，卻又非常瞧不起這一職業(yè)。掏糞工不僅受到社會的白眼，還要受行業(yè)內(nèi)部一些惡勢力的壓榨和盤剝。時傳祥在這些糞霸手下一干就是20年，受盡了壓迫與欺凌。新中國成立之后，共產(chǎn)黨和人民政府清除了糞霸等惡勢力，時傳祥真正感到翻身得到了解放。1952年，他加入了北京市崇文區(qū)清潔隊，繼續(xù)從事城市清潔工作。1964年，他被選為第三屆全國人大代表。國家主席劉少奇曾握著他的手說：“你當(dāng)清潔工是人民的勤務(wù)員，我當(dāng)主席也是人民的勤務(wù)員�！�

“文革”期間，時傳祥因與劉少奇的親密關(guān)系等原因受到?jīng)_擊，被污蔑為“工賊”遭受毒打，于1971年被遣送回山東原籍。1973年8月，周恩來總理得知這一消息后非常氣憤，指示立即派人把他接回來治病。他隨后被接回北京，于1975年5月19日因病逝世，終年60歲。他去世之前還反復(fù)叮囑，讓兒子繼承父志，也當(dāng)一名稱職的環(huán)衛(wèi)工人。

《尋找時傳祥》最早發(fā)表于1995年5月17日，是《工人日報》1995年推出的“重訪精神高原”系列報道中的一篇。該通訊曾獲1995年第六屆中國新聞獎一等獎。通訊發(fā)表后引起較大的反響，先后有十余種報刊或選集轉(zhuǎn)載，并被一些新聞院系選為必讀篇目。

時傳祥(1915-1975)，山東齊河縣人，曾在北京市崇文區(qū)清潔隊當(dāng)掏糞工人。 1956年加入中國共產(chǎn)黨。1959年當(dāng)選為北京市政協(xié)委員，出席全國群英會，是全國著名的勞動模范，受到國家主席劉少奇的接見。1964年當(dāng)選為第三屆全國人大代表。1971年秋受“四人幫”迫害，被趕回山東齊河縣趙官公社老家。

1975年5月19日逝世，享年60歲。

1978年6月30日北京市總工會、市環(huán)衛(wèi)局和中共北京市崇文區(qū)委聯(lián)合舉行大會為其昭雪平反。

1995年7月榮獲首屆“中國雷鋒”榮譽稱號。

孫德宏，遼寧蓋縣人，1962年出生。1985年畢業(yè)于東北師大中文系，現(xiàn)任《工人日報》編委、一版主編。著作有：《困境中的思索》、《中觀新聞?wù)摗�、《中國房地產(chǎn)狂潮》(合著)、《開發(fā)商決策論》(合著)等。

偌大：這么大；那么大(多見于早期白話)。

滄桑：“滄海桑田”的略語，大海變成農(nóng)田，農(nóng)田變成大海。比喻世事變化極大。

漠然：不關(guān)心，不在意的樣子。

誠摯：誠懇真摯。

污蔑：捏造事實敗壞別人名聲；玷污。

淳樸：淳厚樸實。

顛倒：上下、前后跟原有的或應(yīng)有的位置相反。

逝世：死亡；去世(含褒義)。

黯然：情緒低落的樣子。

時興：一時流行。

得 (dé)得到 (děi)得虧(de)干得漂亮卷

假(jiǎ)真假(jià)假日

卷 (juàn)試卷(juǎn)卷起來

　勁(jìn)勁頭(jìng)勁敵

夾 (jiā)夾縫 (jiá)夾被 (gā)夾肢窩

倒(dǎo)傾倒(dào)輕重倒置

挨 (āi)挨門挨戶 (ái)挨打

分(fēn)分秒必爭 (fèn)本分

偌大(ruò) 滄桑(sāng) 漠然(mò) 老繭(jiǎn)

污蔑(miè) 挨打(ái) 遣送(qiǎn) 淳樸(chún)

記憶猶新(yóu) 顛倒(diān) 逝世(shì) 黯然(àn)

賺錢(zhuàn) 糟蹋(tà) 糠餅子(kāng) 誠摯(zhì)

任何化學(xué)反應(yīng)都涉及到快慢的問題，特別是化工生產(chǎn)中和實驗室制備物質(zhì)時，都要認(rèn)真考慮反應(yīng)進行的快慢及改變的方法如何，所以每年的高考都會出現(xiàn)本部分的題目。在命題中出現(xiàn)的題型主要是選擇題，同一個問題可能從不同角度來考查；另外，除直接考查基本知識外，還增加了考查學(xué)生分析問題能力和應(yīng)用知識能力的題目�？疾榈闹饕�知識點有：①利用化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式進行的有關(guān)計算；②反應(yīng)中各物質(zhì)反應(yīng)速率之間的關(guān)系；③根據(jù)濃度、溫度、壓強、催化劑、顆粒大小、光等外界條件的改變，定性判斷化學(xué)反應(yīng)速率的變化。近幾年的命題出現(xiàn)了通過化學(xué)反應(yīng)速率測定的方法考查數(shù)學(xué)處理能力等趨勢。考查考生對化學(xué)反應(yīng)速率的理解，對化學(xué)反應(yīng)速率表示方法的認(rèn)識，以及運用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量比的關(guān)系進行有關(guān)的簡單計算。

解題時應(yīng)注意從對基本概念和基本規(guī)律的理解入手，要靈活、不能生搬硬套。如：

(1)從如下幾個方面加深對反應(yīng)速率概念的理解。①化學(xué)反應(yīng)速率概念中單位時間內(nèi)的變化值只能是濃度變化值，不是物質(zhì)的量的變化值，因此在進行有關(guān)計算時，要同時注意反應(yīng)物的體積，反應(yīng)的時間和反應(yīng)物物質(zhì)的量的變化。②把化學(xué)反應(yīng)速率的概念和化學(xué)方程式的意義聯(lián)系起來，明確以下相等的比例關(guān)系。即在化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)之比=各物質(zhì)在反應(yīng)中變化的物質(zhì)的量之比=各物質(zhì)在反應(yīng)中變化的物質(zhì)的量濃度之比=用各物質(zhì)表示的該化學(xué)反應(yīng)在一定時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率之比。在具體計算中，要靈活應(yīng)用上述關(guān)系式。既要會依化學(xué)方程式判斷各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系是否正確，又要能由各物質(zhì)在反應(yīng)中的濃度變化值(或物質(zhì)的量的變化值)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并會判斷反應(yīng)是否可逆。

(2)外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要注意以下幾點：①當(dāng)正反應(yīng)速率增大時，逆反應(yīng)速率也必然隨之增大，絕不可能一個增大另一個減小。②固體或純液體量的改變不會引起其濃度改變，所以它的量的改變不會引起反應(yīng)速率的變化。③對于沒有氣體參加的反應(yīng)，壓強改變，一般不會引起體積的變化，對濃度也沒影響，所以壓強改變不會影響其化學(xué)反應(yīng)速率。壓強對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實質(zhì)上是指對容器體積的改變，引起氣體濃度的改變，從而影響反應(yīng)速率，不要誤認(rèn)為只要體系壓強增大，反應(yīng)速率一定增大。

［例題］(2001年全國理綜，15)將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)

2A(g)+B(g)2C(g)

若經(jīng)2 s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol·L^－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L^－1·s^－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L^－1·s^－1

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L^－1

其中正確的是

A.①③　　　　　　　　　　　　 B.①④　　　　　　　　　　　　 C.②③　　　　　　　　　　　　 D.③④

解析：本題是考查物質(zhì)濃度表示法，用不同反應(yīng)物或產(chǎn)物表示反應(yīng)的平均速率的方法和反應(yīng)中轉(zhuǎn)化率的計算等知識點，所以考查內(nèi)容的知識容量較大。

解題時先利用所給條件列出反應(yīng)式：

2A(g)　　 +　　 B(g)　　 ===　　 2C(g)

起始濃度 mol·L^－1 　　　　　 =2　　　　　　　 　 =1　　　　　　　　　　　 0

2 s時濃度 mol·L^－1　 　　　　 2－0.6=1.4　 　　　　 1－=0.7　　　　　 0.6

利用算出的數(shù)據(jù)，就可以對提問進行分析。

①依據(jù)反應(yīng)的平均速率的定義可知

②同理可知

③依據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義可知

④2 s時B的濃度為0.7 mol·L^－1

檢查4個選項，只有①④正確，B項正確。

答案：B

2.反應(yīng)速率受外界條件的影響發(fā)生變化的規(guī)律

(1)濃度：同一條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，會加快反應(yīng)速率。

(2)壓強：在其他條件不變時，加大氣體反應(yīng)物的壓強(實質(zhì)上是增大反應(yīng)物濃度)，則反應(yīng)速率加快；反之變慢。對于可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物及生成物中均有氣體，則增大壓強，正逆反應(yīng)速率均增大。

(3)溫度：其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一般增大。溫度升高10℃，反應(yīng)速率增至原來的2-4倍，因此，在可逆反應(yīng)中，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大。

(4)催化劑：在其他條件不變時，催化劑一般加快反應(yīng)速率。在可逆反應(yīng)中，能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率。在使用時要注意催化劑的活化溫度及防止催化劑中毒。

(5)其他因素：如光、激光、超聲波、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小等均可影響反應(yīng)速率。

1.化學(xué)反應(yīng)速率的計算與判斷規(guī)律

(1)化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。計算公式為=Δc/t，單位為mol/L·min或mol/L·s。

同一個化學(xué)反應(yīng)mA+nB===pC，同一段時間內(nèi)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同，但是意義相同。其數(shù)值之比等于方程式中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，即v_A∶v_B∶v_C=m∶n∶p