23．(14分)

I．某同學(xué)欲測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量。他列出的實(shí)驗(yàn)用品為：硫酸銅晶體試樣、研缽、坩堝、坩堝鉗、酒精燈、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平。　 回答下面問(wèn)題：

(1)完成本實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)用品有　　　　　　 。

(2)下面的情況有可能造成測(cè)定結(jié)果偏低的是　　　　　　 　(填序號(hào))。

　　 A．試樣中含有易揮發(fā)的雜質(zhì)　　 B．加熱時(shí)有晶體濺出　　 ’

　　 C．晶體加熱脫水不完全　　 D．實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥　 E．硫酸銅受熱分解

Ⅱ．該同學(xué)發(fā)現(xiàn)硫酸銅晶體加熱后變黑，查閱資料得知：硫酸銅在加熱條件下生成CuO、SO₂、O₂、SO₃。現(xiàn)用下圖所示的裝置驗(yàn)證硫酸銅在加熱分解時(shí)有SO₂產(chǎn)生，并測(cè)量產(chǎn)生的O₂的體積。

　試填寫(xiě)下列空白：

(1)硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式　　 為　　　　　　　　　 。

(2)裝置B的作用是　　　　 ，

　(3)停止加熱時(shí)，測(cè)量收集到的氣體體積必須包括以下幾步：

①　　　　　　　　　　　　 ；　　 ②調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；

③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。

　(4)Y為族元素構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)，將Y和SO₂分別通人品紅溶液，都能使品紅溶液褪色。則Y的化學(xué)式為　　　　　　 ；簡(jiǎn)述區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法　　　　　　 。

22、(12分)已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。M與其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分產(chǎn)物已略去)：

　 (1)若A是與X、Y同周期的一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，則A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)若A是一種常見(jiàn)酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則E與F反應(yīng)的離子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)若A是一種常見(jiàn)的化肥，式量為79，且E和F生成G時(shí)有白煙生成，則A和足量B反應(yīng)的離子方程式___________________________，G的電子式_______

21．(14分)元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律。同一周期構(gòu)成的某些微粒往往具有相同的電子數(shù)，如周期表中主族元素可以構(gòu)成許多電子數(shù)為10或18的微粒。下列周期表中列出一些均與對(duì)應(yīng)元素有關(guān)的18電子微粒。

(1)①為8核微粒，其名稱為_(kāi)________；②的電子式____________，PH₃的空間構(gòu)型為_(kāi)_____　

(2)④⑤⑥⑦對(duì)應(yīng)元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑從小到大的順序?yàn)開(kāi)_________________(用離子符號(hào)表示)。

(3)寫(xiě)出③參加的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(4)④對(duì)應(yīng)的某種18電子的離子與和均可發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出其與OH^-反應(yīng)的離子方程式:_____________________________

(5)在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)N₂H₄和液態(tài)②，已知0.4mol液態(tài)N₂H₄和足量液態(tài)②反應(yīng)，生成一種氣態(tài)單質(zhì)和氣態(tài)氫化物，放出256.6kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。

20．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH₄⁺中的一種或幾種�，F(xiàn)有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖，則下列說(shuō)法中不正確的是(　　 )

A.與HNO₃反應(yīng)后，F(xiàn)e元素的化合價(jià)為+3

B.D→E段反應(yīng)的離子方程式為

NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O

C.縱坐標(biāo)A點(diǎn)數(shù)值為0.008

D．縱坐標(biāo)B點(diǎn)數(shù)值為0.012

第Ⅱ卷

19．X、Y、Z、W四種主族元素均在短周期，且原子序數(shù)依次增大。已知X、Z兩元素原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的2倍；Y、W的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法中正確的是(　　 )A．X、Z兩元素的氫化物分子中均含4對(duì)共用電子對(duì)　　

B．Y、Z、W均可分別與X形成非極性分子

　　 C．Y的氫化物沸點(diǎn)比W的氫化物沸點(diǎn)低

D．Y的單質(zhì)可與冷水反應(yīng)并置換出

18．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

①準(zhǔn)確稱取4.0g的NaOH固體溶于1L水配成濃度為1.0 mol·L^-1的溶液　　　　　　

②用10 mL 量筒量取5.2mL鹽酸

③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體

④用100 mL容量瓶稀釋18mol•L^-1濃 H₂SO₄溶液

⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO₃

⑥中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器只有2種

⑦將一小塊pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙

上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

A．②④⑦　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②⑤⑥

C．②③⑤　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③

17．.Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.Cu₂O的電解池示意圖如下，點(diǎn)解總反應(yīng)：2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂O。下列說(shuō)法正確的是

A .石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

C. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu₂O生成。

16．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(g)+B(g) 　　　　2C(g)；△H<0，反應(yīng)速 率()隨時(shí)間()變化的關(guān)系如圖，時(shí)刻外界條件改 變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)加入量。下列說(shuō)法正確的是　　 A．時(shí)增大了壓強(qiáng)

B．時(shí)一定使用了催化劑

　　 C．時(shí)降低了溫度

　　 D． -時(shí)間內(nèi)A的百分含量比 后低

15．為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣是否超標(biāo)，通過(guò)懸掛涂有CuI(白色)的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色(亮黃色至暗紅色)及變色所需時(shí)間來(lái)判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

4CuI+Hg = Cu₂HgI₄+2Cu 。下列說(shuō)法不正確的是

A．上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)　　　　　　 B．該反應(yīng)中的氧化劑為CuI

C．Cu₂HgI₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物　

　D．當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5 mol

14．.現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L ① 醋酸溶液 ② 氯化銨溶液 ③ 硫酸溶液各25 mL 。下列說(shuō)法正確的是　　

　　　 A．3種溶液pH 大小的順序?yàn)棰侃儮讴儮?/p>

B．3種溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度大到小順序是②﹥①﹥③

C．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH 變化最大的是①

D．若分別加入25mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液后，pH 最大的是①