2、pH = 5的強酸與pH = 11的強堿溶液混合至pH=7,求酸堿的體積比？

1、 常溫下，將pH的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近

A. 　　　　　B.

C. 　　　　　D.

11．在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取V_aL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需V_b L NaOH溶液，填空：

(1)若a+b=14，則V_a:V_b=____________(填數字)。

(2)若a+b=13，則V_a:V_b=____________(填數字)。

(3)若a+b>14，則V_a:V_b=_____________(填表達式)，且V_{a_________} V_b(填：>、<、=)(題中a≤6、b≥8)。

課堂練習2答案：1C，2A，3B，4B，5BC，6A，7B，8B。9．(1)H₂B。(2)C^3-、HB^- 。(3)B、C。(4)H₃C+3OH^- = C^3-+3H₂O， 2HA+C^3-=2A^-+H₂C^-。10．(1)pH=1.7；(2)Mr=23；(3)變紅色、變無色、變紅色。11．(1)1；(2)0.1；(3)10^a+b-14，>。

10．250 mL pH=12的某一元強堿(MOH)溶液與250 mL 0.025 mol·L^-1 的硫酸溶液相混合， 假設混合后液體體積為500 mL。試求：(1)混合液的pH；

(2)若原250 mL一元強堿中含溶質0.1 g, 則M的相對原子質量為多少?

(3)若給混合液中分別滴入幾滴甲基橙、無色酚酞、紫色石蕊試液，則溶液的顏色分別是什么?

9．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度………今有HA、H₂B、H₃C三種一元、二元、三元弱酸，根據“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：

①HA+HC^2-(少量)=A^-+H₂C^-②H₂B(少量)+2A^-=B^2-+2HA　 ③H₂B(少量)+H₂C^-=HB^-+H₃C

回答下列問題：

(1)相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中酸性最強的是_______。

(2)A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-6種離子中，最易結合質子的是___，最難結合質子的是___。

(3)判斷下列反應的離子方程式中正確的是(填寫標號)_______。

(A)H₃C+3A^-=3HA+C^3-　 (B)HB^-+A^-=HA+B^2-　 (C)H₃C+B^2-=HB^-+H₂C^-

(4)完成下列反應的離子方程式：

(A)H₃C+OH^-(過量)=_______________。(B)(過量)+C^3-=________________。

8．從植物花中提取一種有機物，可用簡化式HIn表示，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可作酸堿指示劑：HIn(溶液紅色) H⁺(溶液)+In^-(溶液黃色) 。在該水溶液中加入下列物質，能使指示劑顯黃色的是(　 )。

(A)鹽酸　　　　　　 (B)碳酸鈉溶液　 (C)硫酸氫鈉溶液　　 (D)過氧化鈉

7．將質量百分比濃度為a%、物質的量濃度為c₁ mol·L^-1的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使之質量百分比濃度為2a%，物質的量濃度為c₂ mol·L^-1，則c₁和c₂的關系是(　 )。

(A)c₂ =2 c₁ (B)c₂ >2 c₁(C) c₂ <2 c₁　　　 (D)c₁ = 2c₂

6．下列試紙使用時, 不宜先用水潤濕的是(　 )。

(A)pH試紙　　　 (B)紅色石蕊試紙　 (C)淀粉碘化鉀試紙　 　(D)藍色石蕊試紙

5．下列敘述中正確的是(　 )。

(A)使甲基橙試液變黃色的溶液一定是堿性溶液(B)使酚酞試液變紅色的溶液一定是堿性溶液

(C)使甲基橙試液變紅色的溶液一定是酸性溶液

(D)使紫色石蕊試液不變色的溶液一定是中性溶液

4．水是一種極弱的電解質，在室溫下，平均每n個水分子中只有1個水分子發(fā)生電離，則n值是(　 )。

(A)1×10^-14　　　 (B)55.6×10⁷　　　　 (C)10⁷　　　　 (D)55.6