0  438745  438753  438759  438763  438769  438771  438775  438781  438783  438789  438795  438799  438801  438805  438811  438813  438819  438823  438825  438829  438831  438835  438837  438839  438840  438841  438843  438844  438845  438847  438849  438853  438855  438859  438861  438865  438871  438873  438879  438883  438885  438889  438895  438901  438903  438909  438913  438915  438921  438925  438931  438939  447090 

12、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是  (  ) 

A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B.元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

試題詳情

11、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素,若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是 (  )

A.X+2   B.X+4   C.X+8   D.X+18

試題詳情

10、下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是  (  )

A.原子的最外電子層都有8個(gè)電子

B.其原子與同周期IA、IIA族陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布

C.化學(xué)性質(zhì)非常不活潑

D.原子半徑比同周期ⅦA族元素原子的大

試題詳情

9、-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。表示的碳原子 (  )

A.核外有13個(gè)電子,其中4個(gè)能參與成鍵

B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子,核外有7個(gè)電子

C.質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子

D.質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核內(nèi)有7個(gè)中子

試題詳情

5、X、Y、Z和R分別代表四種元素,如果四種aXm+bYn+、cZn-、dRm-離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),則下列關(guān)系正確的是  A、a-c=m-n   B、a-b=n-m   C、c-d=m+n   D、b-d=n+m  6、硼有兩種天然同位素510B、511B,硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為10.80,則對(duì)硼元素中510B質(zhì)量百分含量(即質(zhì)量分?jǐn)?shù))的判斷正確的是  A、20%    B、略大于20%   C、略小于20%   D、80%  7、R為短周期元素,其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2,它可能形成的常見(jiàn)的含氧酸根離子有: 、賀2O42-  ②RO42-  ③R2O32-  ④RO32-。下列判斷正確的是  A、若它能形成①時(shí),則不可能形成②,③  B、若它能形成②時(shí),則還可以形成③,④  C、若它能形成②時(shí),則不可能形成④  D、若它能形成①時(shí),則不可能形成④  8、第二主族元素R的單質(zhì)及其相應(yīng)氧化物的混合物12g,加足量水完全反應(yīng)后蒸干,得到的固體16克,試推測(cè)該元素可能為(  )  A.Mg    B、Ca    C、Sr    D、Ba

試題詳情

1、美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氫的原子核對(duì)撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118,中子數(shù)為175的超重元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是( )  A.57  B.47   C.61   D.293  2、已知某元素陰離子Rn-的原子核內(nèi)的中子數(shù)為(A-x+n),其中A為原子的質(zhì)量數(shù)。則mg Rn-中的電子總數(shù)為( )  A.    B. C.   D.  3、在第n電子層中,當(dāng)它作為原子的最外層時(shí),容納電子數(shù)最多與(n-1)層相同。當(dāng)它作為電子的次外層時(shí),其電子數(shù)比(n-1)層多10個(gè),則此電子層是( )  A.K層   B.L層  C.M層  D.N層  4、 下列說(shuō)法正確的是( )  A.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成  B.質(zhì)量數(shù)跟原子的相對(duì)原子質(zhì)量相等  C.質(zhì)子數(shù)相同的粒子其化學(xué)性質(zhì)不一定相同  D.某種粒子最外層上有8個(gè)電子,則一定是稀有氣體元素的原子

試題詳情

6.核外電子排布的表示方法

⑴原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)(示意)圖: 圓圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù),弧線表示能層(電子層),弧線內(nèi)數(shù)字表示該能層(電子層)中的電子數(shù)。如鎂原子的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為(見(jiàn)右圖):

⑵電子排布式:在能級(jí)符號(hào)的右上方用數(shù)字表示該能級(jí)上排布的電子數(shù)目的式子。有原子的電子排布式、原子最外層的電子排布式、離子的電子排布式等不同的用法。

例如,氯原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5;氯離子Cl-的電子排布式為1s22s22p63s23p6;氯原子最外層的電子排布式3s23p5。

為避免電子結(jié)構(gòu)過(guò)長(zhǎng),通常把內(nèi)層已達(dá)到稀有氣體的電子層寫成“原子芯”(原子實(shí)),并以稀有氣體符號(hào)加方括號(hào)表示。例如: 氯 [Ne]3s23p5   鈧 [Ar] 3d14s2

⑶軌道表示式:表示電子所處軌道及自旋狀態(tài)的式子。

7N的軌道表示式為  1s   2s    2p

           ↑↓  ↑↓ 

典型例題
 

[例1](2010山東卷,32)

碳族元素包括:C、Si、 Ge、 Sn、Pb。

(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成,其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體,每個(gè)碳原子通過(guò)  雜化與周圍碳原子成鍵,多層碳納米管的層與層之間靠  結(jié)合在一起。

(2)CH4中共用電子對(duì)偏向C,SiH4中共用電子對(duì)偏向H,則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>  。

(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn-Br的鍵角  120°(填“>”“<”或“=”)。

(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是:Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn),Ba2+處于晶胞中心,O2-處于晶胞棱邊中心,該化合物化學(xué)式為    ,每個(gè)Ba2+  個(gè)O2-配位。

解析:(1)石墨的每個(gè)碳原子用sp2雜化軌道與鄰近的三個(gè)碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合,形成無(wú)限的六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),每個(gè)碳原子還有一個(gè)與碳環(huán)平面垂直的未參與雜化的2P軌道,并含有一個(gè)未成對(duì)電子,這些平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)再以范德華力結(jié)合形成層狀結(jié)構(gòu)。因碳納米管結(jié)構(gòu)與石墨類似,可得答案。

(2)共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子,故電負(fù)性:C>H >Si。

(3) SnBr2分子中,Sn原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目是(4+2)/2=3,配位原子數(shù)為2,故Sn原子含有故對(duì)電子,SnBr2空間構(gòu)型為V型,鍵角小于120°。

(4)每個(gè)晶胞含有Pb4+:8×=1個(gè),Ba2+:1個(gè),O2-:12×=3個(gè),故化學(xué)式為:PbBaO3。Ba2+處于晶胞中心,只有1個(gè),O2-處于晶胞棱邊中心,共12個(gè),故每個(gè)Ba2+與12個(gè)O2-配位

答案:(1) sp2   范德華力

(2) C>H >Si

(3) <

[例2](2010安徽卷,25)

   X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素,其相關(guān)信息如下表:

元素
相關(guān)信息
X
X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y
常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積
Z
Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34

(1)Y位于元素周期表第  周期表  族,Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是   (寫化學(xué)式)。

(2)XY2是一種常用的溶劑,XY2的分子中存在  個(gè)σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是  ,鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是   

(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是      。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是             。

(4)處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法,是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。

已知:

XO(g)+O2(g)=XO2(g)   H=-283.0 kJ·mol-2

Y(g)+ O2(g)=YO2(g)   H=-296.0 kJ·mol-1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是          。

答案:(1)3  VIA  HClO4

(2)2  H-Z  H-Y 

 (3)[Ar]3d104s1  2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 

(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=-270kJ/mol

解析:由表中可知,X為C  Y為 S  Z為 Cl  W為Cu

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)
 

第3課時(shí) 相對(duì)原子質(zhì)量

同位素及相對(duì)原子質(zhì)量




定義
具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素
特性
1.   同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同.
2.   天然存在的某種元素里,不論是游離態(tài)還是化合態(tài),各種同位素的原子含量一般是不變的.
判定
方法
它反映的是同種元素的不同原子間的關(guān)系.故單質(zhì)、化合物間不可能是同位素。如H2和D2及H2O和D2O之間不存在同位素關(guān)系。只有質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子才是同位素;如168O和188O是同位素,而且146C和147N不是同位素。
注意
天然存在的元素中,許多都有同位素(但并非所有元素都有同位素)。因而發(fā)現(xiàn)的原子種數(shù)多于元素的種數(shù)。
相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量
同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量
按初中所學(xué)的相對(duì)原子質(zhì)量的求算方式是:一個(gè)原子的質(zhì)量與一個(gè)12C原子質(zhì)量的的比值。顯然,所用原子質(zhì)量是哪種同位素原子的質(zhì)量,其結(jié)果只能是該同位素的相對(duì)原子質(zhì)量。故該定義嚴(yán)格說(shuō)應(yīng)是同位素的相對(duì)原子質(zhì)量。該比值的近似整值即為該同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量,其數(shù)值等于該同位素的質(zhì)量數(shù)。
元素的相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量
因天然元素往往不只一種原子,因而用上述方法定義元素的相對(duì)原子質(zhì)量就不合適了。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是用天然元素的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量及其原子含量算出來(lái)的平均值。數(shù)字表達(dá)式為=M1×a1%+M2×a2%+……。若用同位素的質(zhì)量數(shù)替代其相對(duì)原子量進(jìn)行計(jì)算,其結(jié)果就是元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量(計(jì)算結(jié)果通常取整數(shù))。我們通常采用元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。

典型例題
 

[例1](汕頭二模)某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列說(shuō)法正確的是(   )

A.不能由此確定該元素的原子量

B.這種元素的原子量為(m+n)

C.若碳原子質(zhì)量為w g,此原子的質(zhì)量為(m+n)w g

D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

[解析]元素的相對(duì)原子質(zhì)量是各同位素相對(duì)原子質(zhì)量的平均值,所以A正確,B不正確。由相對(duì)原子質(zhì)量的概念,若設(shè)該核素一個(gè)原子的質(zhì)量為x,并且我們用該核素的質(zhì)量數(shù)代替核素的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí),方有,即x=,C不正確。在原子核內(nèi),一個(gè)中子的質(zhì)量比一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量略大,但核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)無(wú)法確定,因此D不正確。

[答案]A

[規(guī)律總結(jié)]分清相對(duì)原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的有關(guān)概念,切不可用核素的相對(duì)原子質(zhì)量代替元素的相對(duì)原子質(zhì)量。

[例2]元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″兩種同位素, R′和R″的原子量分別為a和b,R元素中R′和R″原子的百分組成分別為 x 和 y ,則R元素的碳酸鹽的式量是

A.2(ax+by)+60   B. ax+by+60   C.(ax+by)/2+60   D. ay+bx+60

[ 解析]本題考察元素(平均)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算。根據(jù)題給信息,R元素有兩種同位素,其(平均)相對(duì)原子質(zhì)量為(ax+by)。根據(jù)ⅠA族元素R的碳酸鹽的化學(xué)式為R2CO3,求得其相對(duì)分子質(zhì)量。答案:A。

原子結(jié)構(gòu)單元檢測(cè)

試題詳情

5.核外電子排布的一般規(guī)則

⑴每個(gè)電子層(主量子數(shù)為n)所能容納的電子數(shù)最多為2n2個(gè)(泡利原理)。

⑵原子最外層電子數(shù)目不能超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè));能級(jí)交錯(cuò)。

⑶原子次外層電子數(shù)目不能超過(guò)18個(gè)(K層為次外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè))。能級(jí)交錯(cuò)。

試題詳情

4.原子光譜

⑴基態(tài):電子按構(gòu)造原理的順序進(jìn)入原子核外的軌道,此時(shí)整個(gè)原子的能量最低,稱之為基態(tài)。

基態(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)的原子。

⑵激發(fā)態(tài):基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會(huì)躍遷到較高的能級(jí),此時(shí)原子的能量較基態(tài)高,叫激發(fā)態(tài)。

基態(tài)和激發(fā)態(tài)間、不同激發(fā)態(tài)間能量是不連續(xù)的,像樓梯的臺(tái)階一樣。

⑶電子的躍遷:電子由較高能量的激發(fā)態(tài)(可有多個(gè)激發(fā)態(tài))躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí),會(huì)放出能量,發(fā)光是釋放能量的主要形式之一。反之,電子由較低能量的基態(tài)或激發(fā)態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)或能量較高的激發(fā)態(tài)時(shí),會(huì)吸收能量,吸收光是吸收能量的形式之一。

⑷原子光譜:不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時(shí),會(huì)吸收或釋放不同波長(zhǎng)的光,可以用光譜儀來(lái)記錄、鑒別,稱之為原子光譜。

在現(xiàn)代化學(xué)中,利用不同元素的原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素,稱為光譜分析。

試題詳情

3.泡利原理和洪特規(guī)則

⑴泡利(不相容)原理:基態(tài)多電子原子中,不可能同時(shí)存在4個(gè)量子數(shù)完全相同的電子。換言之,一個(gè)軌道里最多只能容納兩個(gè)電子,且電旋方向相反(用“↑↓”表示),這個(gè)原理稱為泡利(Pauli)原理。

⑵洪特規(guī)則:當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道(能量相同)時(shí),總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,而且自旋方向相同,這個(gè)規(guī)則叫洪特(Hund)規(guī)則。比如,p3的軌道式為,而不是。

⑶洪特規(guī)則特例:當(dāng)p、d、f軌道填充的電子數(shù)為全空、半充滿或全充滿時(shí),原子處于較穩(wěn)定的狀態(tài)。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時(shí),是較穩(wěn)定狀態(tài)。

前36號(hào)元素中,全空狀態(tài)的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0;半充滿狀態(tài)的有:7N 2s22p3、15P 3s23p324Cr 3d54s1、25Mn 3d54s233As 4s24p3;全充滿狀態(tài)的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。

試題詳情


同步練習(xí)冊(cè)答案