3．能識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖

　　 識別典型實驗裝置和繪制其簡圖，也是從事化學實驗的一種必備的能力。在高考化學實 驗題中識圖的試題也是很多的，主要是有圖示實驗，由圖來說明某具體實驗；對一些基本操作或實驗裝置圖判斷正誤，或將錯誤部分改正；對所給的單個儀器、導管、或者幾個小裝置的識別，然后加以組裝，連接成大裝置圖。繪圖的試題目前還不多，主要是繪制很典型的實驗裝置簡圖，或是在題中所給的位置補繪一些儀器簡圖。所有這些試題都要求學生熟悉常見 儀器和典型實驗的裝置圖，并掌握一定的繪制簡圖的方法。

2．根據實驗試題要來，設計基本實驗方案

　　 近些年來高考化學實驗題中，設計簡單實驗方案的試題較多。其中有某個實驗操作順序 的設計，也有設計確定某混合氣中組分的實驗；有驗證某個化學原理的設計實驗，也有設計某物質純度的測定實驗；有定性實驗的設計，也有定量實驗的設計……從題型上看，有簡答 題、填充題，也有兩者兼有的混合題。這些簡單實驗的試題，大都思考性、綜合性較強，考生必須細心、冷靜地審題，聯(lián)系所學過的實驗知識和技能技巧，進行知識遷移、聯(lián)想、重組，全面而細致地思考，才能設計出正確的方案或回答試題中的問題。

　　 掌握化學實驗的記錄方法和運用化學知識設計一些基本實驗。

1．根據實驗現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數據，得出正確結論

　　 在高考化學實驗試題中，實驗現(xiàn)象的考查可以是直接考實驗現(xiàn)象，也可由現(xiàn)象得出正確 的結論，還可將有關實驗現(xiàn)象與實驗方法、正確的結論等聯(lián)系起來。實驗結果的分析，通常是分析實驗關系、細節(jié)和誤差等等。實驗結果的處理，可以直接報道數據，也可能是找出相關關系得出公式，或繪制一定的變化曲線等。

3．實驗設計內容

　　 概括地講，設計一個實驗通常包括以下幾個方面內容：

　　 (1)根據命題要求，說明設計該實驗的原理，畫出實驗裝置圖。

　　 (2)列出實驗操作步驟，說明實驗中應注意的事項。

　　 (3)觀察、記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗結果(包括寫出有關的化學方程式)，得出正確的結論。

2．實驗設計原理

　　 通過對新舊信息的加工開發(fā)，實現(xiàn)指定的實驗設計。從設計的要求及解決問題的順序分 析，大致有以下兩個層次：一是實驗方法的選定。這是從總體上考慮實驗方案的設計。一般說來，實驗方法主要取決于實驗原理，并受實驗條件的制約。二是實驗裝置和實驗操作設計。裝置和操作都是為了具體實施實驗方法，完成實驗任務，通常屬于實驗方案細節(jié)的設計。和基本實驗方法比較，它們往往更貼近實驗的基礎知識與基本技能。

　　 化學實驗設計題(如高考大實驗題)重在培養(yǎng)或考查把已有知識和技能運用于新情景的 能力，它所選擇的課題往往是沒有直接、系統(tǒng)實踐過的。從信息加工角度分析解答時，還要能夠從題目中敏捷地接受信息，分析評價信息，選擇、調用自己貯存的相關知識，將新信息與已有知識有機地結合起來，以解決實驗設計的新問題。大致過程與思路如下：

1．接受信息

　　 接受、分析、篩選信息，明確實驗設計的課題、條件和要求。

　　 要求迅速、全面地吸收題目中的新信息，分析提供這些信息的目的，把信息歸類、并對各個信息在實現(xiàn)實驗設計中的作用做初步評估。

　　 接受信息主要解決以下問題：一是明確實驗課題；二是明確實驗條件；三是明確設計要 求。

4．推斷

　　 推斷是通過已知實驗事實，根據性質分析推理出的物質的組成、結構或名稱。

　　 推斷與鑒別、鑒定的區(qū)別在于：鑒別、鑒定中的每一步都靠自己設計，可以盡自己的長處選比較熟悉的知識；推斷則不然，條件已給出，雖只回答結論，但環(huán)上套環(huán)，答題者必須根據作者的用意回答問題，往往思考難度大。

試題枚舉

　　 [例1]　 在實驗室運用銅和必要的藥品裝置制備無水氯化銅，清指出實驗程序。

　　 [解析]　 銅與氯氣在加熱時可制得氯化銅，不但考慮制氯氣，還得考慮氯氣的凈化、干燥以及多余氯氣的吸收。

　　 [例2]　 怎樣清除玻璃儀器上粘附的不易溶于水的下列物質？

　　 (1)碳酸鹽　 (2)氫氧化物［氫氧化亞鐵、氫氧化銅等］　 (3)二氧化錳　 (4)硫　 (5)銀鹽　 (6)銀鏡和銅鏡　 (7)油污

　　 [解析]　 (1)用稀鹽酸。往碳酸鹽污跡上滿鹽酸或用鹽酸浸洗。

　　 (2)用稀鹽酸。將其溶解轉變成可溶性物質后再用水刷。

　　 (3)用濃鹽酸。二氧化錳溶于鹽酸變成二氯化錳。也可用硫酸亞鐵酸性溶液或草酸及鹽酸洗液，用硫酸酸化的草酸鹽溶液清除。如盛高錳鉀溶液的試劑瓶內壁上常粘附有一些棕黃色的二氧化錳污跡，又如實驗室用二氧化錳和鹽酸制取氯氣時，燒瓶內壁上也往往殘留有棕褐色的二氧化錳斑點，也常用上述方法清除。

　　 (4)硫跡可加石灰水加熱煮沸除去。

　　 (5)銀鹽污跡可用硫代硫酸鈉清除。如：

　　 AgBr+2Na₂S₂O₃＝Na₃［Ag(S₂O₃)₂］+NaBr

　　 (6)銀鏡和銅鏡都可用稀硝酸清除。反應方程式為：

　　 3Ag+4HNO₃＝3AgNO₃+2H₂O+NO↑

　　 (7)油污一般可用純堿、火堿溶液或熱肥皂水來清除。

　　 [例3]　 怎樣取少量液溴于試管中？

　　 [解析]　 因為液溴對橡膠有腐蝕作用，故不能用滴管取。應用手按住玻璃管的一端插入液溴層，放開手指讓液溴進入玻璃管，再用手指按住玻管口，并將導管移至試管底部，最后極開手指，放出液溴。

　　 [例4]　 請你說明給盛溶液的試管加熱時應注意如何操作？

　　 [解析]　 (1)試管外壁應干燥，有水珠應擦干，試管里的液體不應超過試管容積的1／3。

　　 (2)試管應用試管來夾持，不能用手拿著加熱以免燙傷手。(試管夾夾持試管的方法是：把試管夾張開，由試管底部套上、取下，不得橫套橫出)試管夾應夾在離試管口 1／3處。加熱時握持試管夾的方法是：右手三指(拇、食、中)握持試管夾長柄。

　　 (3)加熱時，應將試管傾斜，以與桌面成對45度角為宜。

　　 (4)加熱時，應先使整個試管均勻受熱，然后小心地在溶液的中下部加熱(不要集中燒試管底部以防溶液噴出)，并不斷搖動試管，保持試管在燈焰內緩緩轉動。

　　 (5)試管底部應位于酒精燈的外焰部分(外焰溫度最高)，加熱時不能使試管底部跟燈芯接觸。(因燈芯溫度較低，較熱的試管底部突然冷卻容易炸裂)。

　　 (6)試管口不要對著自己或別人，更不能把眼睛對著正在加熱的試管口張望。

　　 [例5]　 怎樣加熱坩堝？

　　 [解析]　 加熱坩堝時，應把坩堝放在鐵圈上或泥三角上，用噴燈加熱。取放坩堝時， 應用坩堝鉗夾取。要夾取高溫的坩堝時，應把坩堝鉗尖端在火焰下預熱一下或待坩堝稍冷再夾取。不宜用瓷坩堝熔化燒堿、純堿及氟化物。因為它們可和瓷共熔使坩堝遭腐蝕。

　　 [例6]　 請舉出水浴加熱五例。

　　 [解析]　 溶解度測定、酚醛樹脂制取、苯的硝化、銀鏡反應、苯的磺化。

　　 [例7]　 請舉出實例，為達到分離或提純固和固、固和液、液和液、氣和氣物質的目的，而自行采用物理方法或化學方法。

　　 [解析]　 (1)固和固物質的分離

　　 均溶于水時：如氯化鈉和硝酸鉀，采用重結晶；再如氯化鈉和淀粉，采用滲析法；而氯化鈉和氯化鈣，則加碳酸鈉采用化學方法，之后過濾，沉淀再滴加適量鹽酸。

　　 一種物質溶于水時：如氯化鈉和沙子，采用過濾方法。

　　 均不溶于水時：如炭和氧化銅采用化學方法，加鹽酸溶解氧化銅，過濾、洗滌得炭，濾液滴加氫氧化鈉溶液足量，加熱溶液，使氫氧化銅全部分解，過濾、洗滌、干燥得氧化銅。再如炭和碘，可直接加熱升華后，得炭，蒸氣冷卻得碘。

　　 (2)固和液物質的分離

　　 不溶的固體和液體：如硫酸鋇懸濁液采用過濾方法。

　　 互溶的固體和液體：如碘水采用萃取、分液方法。再如食鹽溶液采用蒸發(fā)方法。

　　 (3)液和液物質的分離

　　 混溶物：如酒精和水采用蒸餾的方法。

　 　不溶物：如苯和水采用分液方法。

　　 (4)氣和氣物質的分離和提純。

　　 若含沸點不太高的氣體時，可液化。如氨氣和氫氣的分離。提純時一般采用洗氣方法。

3．鑒定

　　 鑒定通常是指對于一種物質的定性檢驗，鑒定是根據物質的化學特性，分別檢出陽離子 、陰離子。是根據物質的某些特性，也就是所采用試劑或方法只對此例成立，再者要全證明 。

2．鑒別

　　 鑒別通常是指對兩種或兩種以上的物質進行定性辨認，可根據一種物質的特性區(qū)別于另 一種物質；也可根據幾種物質氣味、溶解性、溶解時的熱效應等一般性質的不同加以區(qū)別。 鑒別題的種類包括：

　　 (1)大范圍的鑒別題

　　 一般是通過實驗先分組，一直到兩個未知物為一組，只要鑒別了其中之一，另一個也就確定了。此類題可任意選用試劑或方法完成之。

　　 (2)只用一種試劑或方法鑒別的題

　　 a．選用焰色反應等操作方法　　　　　　　 b．據溶解度、比重等物理方法

　　 c．加一種化學試劑逐一鑒別　　　　　　　 d．加一種化學試劑一次性鑒別

　　 e．附加條件加一種化學試劑一次性鑒別　　 f．加一種試劑少量到多量一次性鑒別

　　 g．加一種試劑同時利用物理方法和化學方法鑒別

　　 h．加酸堿指示劑一次性鑒別

　　 (3)不許用外加試劑鑒別法

　　 ①如鑒別的溶液沒有特殊的外觀特征，采用兩兩相混，將現(xiàn)象列表據現(xiàn)象不同鑒別之。

　　 ②如要鑒別的幾種溶液之一有明顯的外觀特征，可先將其鑒別出，并以它為試劑鑒別出 另一種，再用該種試劑鑒別其它，以此類推。

1．制備

除掌握常見氣體和典型有機物的制備方法外。做其它綜合制備題時，思路往往是逆向的。幾種常見氣體的反應原理見下表

1	O2	2KClO32KCl+3O2↑　 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2	NH3	2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
3	CH4	CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑
4	H2	Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
5	CO2	CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6	H2S	FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
7	SO2	Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O 或Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
8	NO2	Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
9	NO	3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
10	C2H2	CaC2+2H2OCa(OH)2+CH≡CH↑
11	Cl2	MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
12	HCl	NaCl(固)+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑
13	C2H4	C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
14	N2	NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O