Question

銅和氧化銅的混合物共2.0g加熱與足量CO反應(yīng)，當(dāng)質(zhì)量不再發(fā)生變化時，稱得殘留固體為1.68g，求原混合物中含氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：用差量法解答本題．由CO還原氧化銅的化學(xué)方程式CuO+CO

△   .

Cu+CO₂可以看出，原混合物的質(zhì)量與還原后共得到銅的質(zhì)量之差，就是CuO中氧原子的質(zhì)量，據(jù)此列出比例式，就可計算出混合物中含氧化銅的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算出原混合物中含氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)原混合物中含氧化銅的質(zhì)量為x，
CuO+CO

△   .

Cu+CO₂ 固體質(zhì)量減少量
80       64                16 
x                     2g-1.68g

80

x

=

16

2g-1.68g

x=1.6g
原混合物中含氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.6g

2g

×100%=80%
答案：原混合物中含氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%

點評：本題主要考查學(xué)生利用差量法和化學(xué)方程式解答問題的能力．利用差量法解答有關(guān)化學(xué)方程式的計算問題，是較常見的一種解題方法，關(guān)鍵是分析清楚差量與物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系．