Question

物質間的轉化研究是初中化學學習的重要任務之一，如“H₂→H₂O”這一步轉化，既可以通過氫氣與氧氣化合這個化學反應途經實現，也可以通過氫氣還原氧化銅這個置換反應途經實現．前一個化學反應伴隨著放熱現象（氫氣燃燒放熱），后一個反應需要持續(xù)加熱，因此伴隨著吸熱現象．但有的轉化過程則只能通過唯一的化學反應途經實現，如“CO₂→H₂CO₃”的轉化只能通過二氧化碳與水化合這一種既沒有明顯吸熱也沒有明顯放熱的化學反應途經實現．如圖所示的轉化關系，有的可以通過兩種化學反應途經實現，有的只能通過一種化學反應途經實現，請認真分析轉化關系，結合已經學過的化學反應回答有關問題．
（1）如果讓你來設計圖中所示的轉化方案，依據初中化學一至八單元的知識，只能通過唯一的化學反應途經實現的轉化過程有

 

（填標號，下同），其中轉化的化學反應過程中有吸熱現象的是

 

．
（2）按下列要求填標號：
①至⑦種轉化中常用于實驗室檢驗二氧化碳的是

 

，既沒有氧化反應也沒有還原反應的是

 

．
（3）按要求書寫化學反應方程式：
能同時實現②⑤轉化的化學反應方程式：

 

．
能同時實現③④轉化的化學反應方程式：

 

．
如果利用⑥⑦來制取牙膏中的摩擦劑碳酸鈣粉末，那么除了⑥、⑦兩步轉化，還需要增加的一步轉化反應的化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：物質的相互轉化和制備,二氧化碳的檢驗和驗滿,二氧化碳的化學性質,一氧化碳的化學性質,碳的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：碳單質與含碳化合物的性質與用途

分析：（1）加熱條件下，碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳；
加熱條件下，一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳；
高溫條件下，二氧化碳和碳反應生成一氧化碳；
高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；
碳不完全燃燒生成一氧化碳，高溫條件下碳和二氧化碳反應生成一氧化碳；
加熱條件下，一氧化碳和氧化銅反應能生成二氧化碳，一氧化碳燃燒能生成二氧化碳；
高溫條件下，碳酸鈣分解能生成二氧化碳，通常情況下，碳酸鈣和稀鹽酸反應能生成二氧化碳；
（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
沒有化合價變化的反應不屬于氧化還原反應；
（3）根據反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式．

解答：解：（1）只能通過唯一的化學反應途經實現的轉化過程有①③⑤⑥；
其中轉化的化學反應過程中有吸熱現象的是①③⑤．
故填：①③⑤⑥；①③⑤．
（2）①至⑦種轉化中常用于實驗室檢驗二氧化碳的是⑥，既沒有氧化反應也沒有還原反應的是⑥⑦，因為⑥⑦反應中沒有元素化合價的升降．
故填：⑥；⑥⑦．
（3）能同時實現②⑤轉化的化學反應方程式為：C+CO₂

高溫  .

2CO；
能同時實現③④轉化的化學反應方程式為：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂；
如果利用⑥⑦來制取牙膏中的摩擦劑碳酸鈣粉末，那么除了⑥、⑦兩步轉化，還需要增加的一步轉化是水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式是：
CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
故填：C+CO₂

高溫  .

2CO；CO+CuO

△   .

Cu+CO₂；CaO+H₂O=Ca（OH）₂．

點評：本題主要考查物質之間相互轉化的關系、吸熱放熱情況及其化學方程式的書寫，書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．