2013年4月20日8時02分我國蘆山發(fā)生7.0級地震．全國人民“眾志成城，抗震救災”．

(1)由全國各地捐贈的純凈水，礦泉水等源源不斷地運往災區(qū)．其中________(填“純凈水”或“礦泉水”)更有利于災區(qū)人民的身體健康，水________(填“屬于”或“不屬于”)六大類營養(yǎng)素之一．

(2)地震中原有的水源被破壞，新水源需檢測和處理后才能飲用．我國規(guī)定水質必須在感官指標、化學指標、病理學指標等方面達標才能成為飲用水：

①感官指標；水應澄清透明．為達到此要求，可以加入明礬使雜質沉降，然后通過________(填操作名稱)而實現(xiàn)．

②化學指標：含有水的pH和硬度兩項．甲同學先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后再測定液體的PH．乙同學認為這種測定液體PH的方法不一定會造成誤差．請問在什么情況下不會造成誤差________．生活中區(qū)分硬水和軟水最簡便的方法是用________區(qū)分．

③病理學指標：對細菌的含量有嚴格的限制．可以通過________操作，既能殺菌，又能得到幾乎純凈的水．

將10.6 g碳酸鈉與50 g稀鹽酸放入同一燒杯中混合，二者恰好完全反應．

試計算：稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．(寫出計算過程)

金屬材料是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活離不開的材料之一，人類每年要從自然界獲

取大量的金屬．根據(jù)你對金屬材料的認識，回答下列問題．

(1)煉鐵廠以赤鐵礦石為原料冶煉生鐵的原理為________(用化學方程式表示)．

(2)在農(nóng)業(yè)上用硫酸銅溶液和石灰乳配制農(nóng)藥波爾多液，不能使用鐵制容器的原因是________(用化學方程式表示)．該反應所屬的基本反應類型為________．

(3)為了防止自行車銹蝕，人們常采用在支架上噴漆、鏈條上涂油、車圈上鍍其他金屬等覆蓋保護膜的方法．這些方法都能防止鐵銹蝕的共同原理是________．

100 g某一定質量分數(shù)的稀硫酸恰好與13 g鋅完全反應．請計算：

(1)反應產(chǎn)生氫氣的質量是________g．

(2)稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．(寫出計算過程)

第十二屆全國運動會即將在我省沈陽市召開，全國目光聚焦遼寧．

(1)為備戰(zhàn)全運會，營養(yǎng)師增加了運動員飲食中魚類和蛋類的數(shù)量．魚類和蛋類中富含的營養(yǎng)素是________．

(2)全運會的許多方面需要用到大量材料，下列物品所用的材料中屬于合成材料的是________(填選項字母)．

A．鋁制火炬

B．塑膠跑道

C．大理石板

(3)維護場館綠化，可使用含氯化銨(NH₄C1)的營養(yǎng)液，氯化銨屬于________肥．

(4)今年年初，我國多地爆發(fā)霧霾天氣．化石燃料燃燒(如機動車尾氣、煤燃燒等)產(chǎn)生的可吸入顆粒物是形成霧霾天氣的元兇之一．

①為了改善空氣質量，我省有些城市將部分公交車的燃料改為壓縮天然氣．天

然氣的主要成分為甲烷，甲烷燃燒的化學方程式為________．

②為減少可吸入顆粒物對環(huán)境的危害，請你再提出一條合理化建議：________．

實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀H₂SO₄的溶質質量分數(shù)．現(xiàn)取10 g稀硫酸樣品，將5％的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶段加入，溶液液的pH的變化如下圖所示．試回答：

(1)a點溶液中含有的離子有________．

(2)當pH＝7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質量為________．

(3)計算稀H₂SO₄的溶質質量分數(shù)．

已知A、B、C、D四種物質中含有相同的金屬元素，A為紅色固體，C、D中含元素種類相同，B→A反應過程較為復雜．“→”表示一種物質轉化成另一種物質，四種物質的轉化關系如下：

(1)C物質的化學式是________．

(2)A→B化學方程式為________；

(3)B→D化學方程式為________，該反應能夠發(fā)生的原因是________．

化學的學科特征是在原子、分子水平山研究物質和創(chuàng)造物質．

請從微觀角度回答下列問題：

(1)從Na、Mg原子結構示意圖推知，金屬Na、Mg性質不同的原因是________；一氧化碳和二氧化碳性質不同的原因是________；NaOH溶液和Ca(OH)₂溶液都能使酚酞溶液變紅的原因是________．由此可見，物質的結構決定物質的性質．

(2)圖1反應的化學方程式為________，該反應過程中氫原子和氧原子結合成水分子．

圖2反應的實質是________結合成水分子．由此可見：得到同一物質，運用的化學反應原理可能不同．

為測定某鹽酸中溶質的質量分數(shù)，小榮同學取該鹽酸樣品50 g，向其中加入過量鋅粒，完成反應后收集到0.3 g氫氣，請完成下列計算與分析：

(1)計算該鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

(2)小榮將測定結果與鹽酸試劑瓶標簽上所標的相關信息(濃鹽酸、溶質的質量分數(shù)為35％)進行對比，發(fā)現(xiàn)標簽上溶質的質量分數(shù)與實際測得的值不符(實驗過程無誤)，你認為原因可能是________．

海邊盛產(chǎn)貝殼，其主要成分為CaCO₃，以貝殼和純堿為原料，生產(chǎn)燒堿的簡要工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1)A的化學式是________．

(2)寫出步驟③發(fā)生反應的化學方程式________．

(3)在工業(yè)上，熟石灰可用于生產(chǎn)燒堿．在農(nóng)業(yè)上，它的一種用途是________．