18．誤服硫酸銅、硝酸銀等會(huì)引起重金屬離子中毒，誤食重金屬鹽后，可盡快喝適量牛奶或雞蛋清解毒．牛奶和雞蛋清富含的營(yíng)養(yǎng)素是（　　）

A．

蛋白質(zhì)

B．

糖類(lèi)

C．

油脂

D．

維生素

17．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究高爐煉鐵的化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）常溫下甲酸（HCOOH）是一種無(wú)色、有刺激性氣味的液體，已知：HCOOH $\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$CO↑+H ₂O，根據(jù)該反應(yīng)制取CO，A處應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是a（填字母序號(hào)）．

（2）裝置中儀器①的名稱(chēng)是鐵架臺(tái)；裝置B內(nèi)所盛放的試劑是濃硫酸．
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A（填“A”或“C”）處的熱源；反應(yīng)后C裝置的現(xiàn)象是紅色固體變?yōu)楹谏�，D裝里中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；待硬質(zhì)粗玻璃管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停止通CO的目的是防止生成的Fe又被氧化，同時(shí)防止D中石灰水倒吸．
（4）該裝且有一個(gè)明顯的缺陷是缺少尾氣處理裝置，改進(jìn)的方法為將尾氣進(jìn)行點(diǎn)燃．

16．某校化學(xué)興趣小組同學(xué)欲探究氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物與催化劑的最佳質(zhì)量比，他們采用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分別測(cè)定氯酸鉀和二氧化錳在不同質(zhì)量比時(shí)，從開(kāi)始加熱到收集100mL氧氣所用的時(shí)間．實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如下

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4	5	6	7	8	9
二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比	1：40	1：20	1：10	1：5	1：3	1：2	2：3	1：1	2：1
所用時(shí)間/s	12.4	8	5	5.5	7.5	9.3	10.5	15	24

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（2）實(shí)驗(yàn)中收集一定體積的氧氣采用的實(shí)驗(yàn)方法利用了氧氣不易溶與水的性質(zhì)．收集氣體前集氣瓶?jī)?nèi)未裝滿水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有 （填“有”或“沒(méi)有”）影響．
（3）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知二氧化錳與氯酸鉀的最佳質(zhì)量比為1：10
（4）利用雙氧水和二氧化錳制氧氣比加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣更好，請(qǐng)寫(xiě)出前者的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn) ①節(jié)能②更安全
（5）催化劑能影響化學(xué)反應(yīng)速率，溫度、反應(yīng)物的濃度（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）、反應(yīng)物的接觸面積等也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率．分析上表數(shù)據(jù)，結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析：
①當(dāng)二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比高于最佳質(zhì)量比時(shí)，反應(yīng)速率變小的原因是二氧化錳用量多，導(dǎo)致反應(yīng)物氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小
②當(dāng)二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比低于最佳質(zhì)量比時(shí)，反應(yīng)速率變小的原因二氧化錳用量少，導(dǎo)致氯酸鉀與二氧化錳的接觸面積變�。�

15．小彬同學(xué)家新買(mǎi)了水龍頭，從說(shuō)明書(shū)上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的．他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒(méi)有鉻，為了了解鉻與常見(jiàn)金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，進(jìn)行如下探究活動(dòng)．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（ CrSO ₄）溶液…
鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無(wú)色的硫酸鋁溶液…
【預(yù) 測(cè)】三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系：
（1）①CrAlCu   ②Al  Cr  Cu     ③Al  Cu  Cr
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．

	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二	實(shí)驗(yàn)三
實(shí)驗(yàn) 方案
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色．	無(wú)明顯現(xiàn)象	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快．
實(shí)驗(yàn) 結(jié)論	三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系是（2）AlCrCu

（3）用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面氧化物．
（4）實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑
（5）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是無(wú)法比較鉻和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．
（6）小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，這三種藥品可以是A1、CrSO₄溶液、Cu，或A1₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液．

14．用元素符號(hào)填空：
（1）2個(gè)硫酸根離子2SO₄^2-；
（2）兩個(gè)氫原子2H；
（3）3個(gè)氮?dú)夥肿?N₂；
（4）碳酸鈣CaCO₃；
（5）+3價(jià)的鐵元素$\stackrel{+3}{Fe}$．

13．如圖是初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙為單質(zhì)；A、B、C、D、E為化合物，且A與B的組成元素相同，D與E的組成元素也相同．已知C、丙均為黑色粉末，C和E在高溫條件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水變渾濁．其余反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物均已略 去．試推斷：

（1）C物質(zhì)的化學(xué)式Fe₃O₄；E物質(zhì)的化學(xué)式CO；
（2）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：A→甲+B：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑丙→乙：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

12．用化學(xué)符號(hào)或數(shù)字填空：
（1）2個(gè)氫分子2H₂  （2）鎂離子Mg²⁺    （3）磷元素P
（4）標(biāo)出氯亞鐵中鐵元素的化合價(jià)$\stackrel{+2}{Fe}$Cl₂      （5）碘酒中的溶質(zhì)I₂
（6）一定條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和�。ㄋ姆N物質(zhì)均由分子構(gòu)成），反應(yīng)前后微觀示意圖如圖．該化學(xué)反應(yīng)中，甲、丁兩種分子的個(gè)數(shù)比是2：3．

11．“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對(duì)某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，在老師的指導(dǎo)下，他們?cè)O(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)．
資料：Ⅰ碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
Ⅱ濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
方案一：樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)，測(cè)定Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	分析
取m克純堿樣品配成溶液后，滴加過(guò)量的CaCl2溶液．	產(chǎn)生白色沉淀	如果CaCl2不過(guò)量，則會(huì)造成所計(jì)算的純堿質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄟx填：偏大或偏小或不變）

（2）將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過(guò)濾，把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量得a克沉淀．則Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（用帶有a、m的式子表示，要示寫(xiě)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算過(guò)程）．
方案二：樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)定Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)略去）和試劑，通過(guò)測(cè)定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂氣體的質(zhì)量，計(jì)算Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）．
（3）Ⅰ打開(kāi)止水夾K，先對(duì)裝置A和B（已連接）通入已除去CO₂的空氣一會(huì)兒，以排盡裝置A和B中含有的CO₂，再接上裝置C和D．
Ⅱ關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體．
Ⅲ待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開(kāi)止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO₂的空氣一會(huì)兒．裝置C（填標(biāo)號(hào)）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量，由此計(jì)算出該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

10．取10gCu-Zn合金于燒杯中，向燒杯中分四次加入等質(zhì)量的同種稀硫酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得到如表數(shù)據(jù)．

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的質(zhì)量	20g	20g	20g	20g
剩余固體的質(zhì)量	8.7g	7.4g	6.1g	5.5g

（1）Cu-Zn合金屬于金屬材料．
（2）混合物中鋅粉的質(zhì)量是多少？
（3）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

9．某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕M合是①②、②③、②④⑤．從實(shí)驗(yàn)可以得出這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Fe、Cu、Ag．