1．目前引起勞動者急性職業(yè)中毒的主要化學毒物為苯、硫化氫和一氧化碳等．2002年《使用有毒物品作業(yè)場所勞動保護條例》由第352號國務院令公布．苯（化學式C₆H₆）是一種無色易揮發(fā)、易燃的液體，有芳香的氣味，有毒，密度為0.897g/cm³，熔點5.5℃，沸點80.1℃，不溶于水，溶于乙醇，在空氣中燃燒時產生光亮帶煙的火焰．苯的物理性質有苯的氣味、揮發(fā)性、溶解性、密度、熔點、沸點；化學性質有易燃、有毒；寫出苯燃燒的化學方程式2C₆H₆+15O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$12CO₂+6H₂O；苯燃燒會產生濃濃的黑煙，原因是苯的含碳量高；油漆中含有苯，用油漆刷家具時，為防止中毒，你認為應該采取的措施主要有戴口罩、開窗通風（打開換氣扇、適當提高室溫），工作時間不要太長，常到室外休息一會兒．

1．簡要回答下列問題：
（1）向Na₂CO₃溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產生，后來才有氣泡產生；向鹽酸中滴加Na₂CO₃溶液時立即就有氣泡產生，原因是鹽酸量少時開始不能生成二氧化碳，發(fā)生的反應主要是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，而鹽酸量多時開始能生成二氧化碳
（2）實驗表明，不能用塊狀的大理石與稀硫酸制取CO₂氣體而能用大理石粉末與稀硫酸制取CO₂氣體，由此得出的合理結論是：反應物之間接觸面積越大，越有利于反應的進行
（3）某學生用如圖所示的裝置，使用較濃的鹽酸跟足量碳酸鈉固體反應，并將所生成的氣體通入澄清石灰水中，開始一段時間內未發(fā)現石灰石變渾濁，原因是濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，CO₂帶出的HCl與石灰水反應，阻礙了CO₂與石灰水的作用，將生成的氣體用少量水洗后通入新換的澄清石灰水中，發(fā)現石灰水變渾濁，但很快又變澄清，渾濁現象消失的原因可能是：生成的CaCO₃與通入的CO₂、H₂O作用轉化為Ca（HCO₃）₂．

20．A～I是初中化學常見的九種物質，它們的互相轉化關系如圖所示．其中A和C常溫下是液體，A和C、E和G含有的元素種類相同，G是光合作用的原料．請回答：
（1）G物質的化學式CO₂．
（2）反應①的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應在生產中的應用是制取氧氣等．

19．小科發(fā)現家里有一包小蘇打粉（成分為NaHCO₃），他將部分帶到學校實驗室進行探究．將小蘇打粉16.8g放入試管，并在試管口塞緊帶導管的橡皮塞，再將導管另一端插入盛有澄清石灰水的燒杯中，如圖所示．
（1）當加熱一段時間后，石灰水變渾濁．試管壁上凝結一些液滴．小科懷疑是水滴，則小科應該用下列何種試紙或試劑加以辨別？C
A．酚酞指示劑   B．石蕊試紙   C．氯化亞鈷試紙   D．澄清石灰水
（2）試管內澄清石灰水變渾濁的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（3）已知雜質受熱不分解，小蘇打粉受熱分解的化學方程式為：2NHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．當加熱一段時間后，剩余固體的質量為13.7g，則原固體發(fā)生分解的NaHCO₃的質量分數為多少？

18．現有一定量的含Fe₂O₃80%的赤鐵礦完全被還原，最多可煉得含鐵112t的生鐵，則該赤鐵礦石的質量是多少？

17．取甲、乙兩份等質量且均為5%的過氧化氫溶液，向甲中加入適量的氧化銅，反應生成的氧氣質量和反應時間的關系如圖所示．從圖中不能直接獲得的信息是（　�。�

	A．	甲、乙兩份溶液最終生成的氧氣質量相同
	B．	反應前后氧化銅的質量和化學性質都未改變
	C．	氧化銅可改變過氧化氫的分解速率
	D．	反應過程中，甲溶液產生H2的速率比乙溶液的快

16．100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應．請計算：
（1）生成氫氣的質量．
（2）完全反應后所得溶液中溶質的質量分數．（計算結果保留到0.1%）

15．向6克氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物中不斷加入稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，反應過程中生成氣體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示．
求：（1）恰好完全反應時，生成氣體的質量為2.2g
（2）M點所對應的溶液中的溶質有NaCl和HCl（填化學式）．
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數．

14．根據下圖回答下列問題：

（1）寫出儀器②的名稱集氣瓶．
（2）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，反應的化學方程式為2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）選擇發(fā)生裝置B和收集裝置E或G（填序號）可用于實驗室制取CO₂，若將發(fā)生裝置改為C，其優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止．
（4）實驗室中常用氯化銨和熟石灰的固體混合物加熱制取氨氣．通常狀況下，氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，密度比空氣�。畬嶒炇矣�制取氨氣，可選擇的發(fā)生裝置是A（填序號），若用裝置G收集一瓶氨氣，則氨氣應從b（填“a”或“b”）端通入，多余的氨氣應進行處理，防止污染環(huán)境．

13．下圖所示為初中化學中一些常見物質的轉化關系（部分物質及反應條件已略去），其中A和B為無色、無味的氣體，甲和C均為黑色固體，F為藍色沉淀，物質丙是一種常見的堿．請按要求填空．

（1）寫出A和C的化學式：AO₂、CCuO．
（2）寫山B物質的一種用途滅火等（合理均可）．
（3）反應①的化學方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O （或CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O）．