10．控制實(shí)驗(yàn)條件，對(duì)比試驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)而得出結(jié)論，結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)A是要探究燃燒所需條件，其中熱水的作用除了起到提供溫度外，水的另一個(gè)作用是隔絕氧氣．
（2）實(shí)驗(yàn)B是要探究鐵生銹的條件與O₂有關(guān)，但上述實(shí)驗(yàn)一周后兩支試管內(nèi)的鐵釘均生銹，無(wú)法證明鐵生銹與O₂有關(guān)，為達(dá)到目的應(yīng)對(duì)試管b做出改進(jìn)，你的改進(jìn)方法是將b管中的水事先煮沸裝滿試管，然后塞上橡皮塞，或是裝一部分水，在水面上放一層植物油．
（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)C中所能觀察帶的預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以驗(yàn)證CO₂具有的化學(xué)性質(zhì)是能與水反應(yīng)生成碳酸．

9．用98%的濃硫酸和蒸餾水配制19.6%的稀硫酸100g：
（1）計(jì)算：所需定量的98%濃硫酸，還需要蒸餾水80g，
（2）量取混勻操作中所需玻璃儀器包括燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒．
（3）如果在量取98%濃硫酸時(shí)，仰讀視數(shù)，其他操作都正確，則所配制出的稀硫酸的濃度會(huì)比19.6%偏高．（“偏高”或“偏低”）

8．實(shí)驗(yàn)室要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，結(jié)合下列操作回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）計(jì)算：需要NaCl2.5g，水47.5mL．
（2）稱量所需NaCl時(shí)，先調(diào)節(jié)天平平衡后，然后移動(dòng)游碼（選填“添加藥品”或“移動(dòng)游碼”）．
（3）量取所需水時(shí)應(yīng)選用50mL量筒（選填“10”、“50”“100”）．

7．請(qǐng)分析下列方程表示的反應(yīng)：
①Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O   ②2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O   ③KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O
（1）在上述反應(yīng)中，堿溶液與CO₂反應(yīng)的規(guī)律是生成鹽和水．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)規(guī)律，請(qǐng)寫出Ba（OH）₂溶液與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O．
（3）用CO₂鑒別NaOH和Ca（OH）₂兩種溶液時(shí)，為避免藥品浪費(fèi)，應(yīng)該先取樣后再通過(guò)CO₂氣體，能觀察到明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈣溶液．
（4）若除去CO中混有的CO₂氣體，通常選用NaOH溶液而不選Ca（OH）₂溶液，其原因是由于NaOH、Ca（OH）₂兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度不同．
（5）做硫在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，若將集氣瓶底部的水換成等體積的NaOH溶液來(lái)吸收有毒的SO₂效果會(huì)更好，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

6．回答下列與金屬有關(guān)的問(wèn)題
（1）工業(yè)煉鐵核心反應(yīng)Fe₂O₃ +4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂中，氧化鐵發(fā)生了還原反應(yīng)，
（2）現(xiàn)有金屬Fe片，Cu片、和AgNO₃溶液，可先將足量的金屬銅片放入到AgNO₃溶液中充分反應(yīng)后，再將另一種金屬片放入反應(yīng)后所得的溶液中，即可驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．
（3）將一定量的Al粉放入到CuSO₄和FeSO₄的混合溶液中國(guó)充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到金屬濾渣和無(wú)色溶液，則濾渣中一定含有的金屬是Cu、Fe．

5．如圖是KNO₃和NaCl兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）20℃時(shí)，KNO₃的溶解度約為31.6g，則在該溫度下，將10gKNO₃溶解在50g水中，若將其變成該溫度下的飽和溶液，至少需要再加入KNO₃5.8g．
（2）要使20℃時(shí)飽和的NaCl溶液變成20℃使的不飽和溶液，可采用的方法是加入水，
（3）若從混有少量KNO₃的NaCl溶液中，分離出NaCl，可采取的方法是蒸發(fā)結(jié)晶（選填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“”冷卻熱飽和溶液）

4．請(qǐng)回答下列與水有關(guān)的問(wèn)題：
（1）可用pH試紙測(cè)定某地雨水的酸堿度．
（2）通過(guò)電解水和氫氣燃燒的實(shí)驗(yàn)均可驗(yàn)證水的組成．
（3）將足量的CaO放入少量水中，水是反應(yīng)物，
（4）FeCl₂和FeCl₃兩種物質(zhì)的水溶液顏色不同，從微觀的角度分析其原因是溶液所含金屬離子不同，
（5）用水就可以將NH₄NO₃、NaCl、NaOH三種固體一次性鑒別開(kāi)來(lái)，則鑒別出NaOH所依據(jù)的現(xiàn)象是水溫度升高．

3．下列歸納和總結(jié)，正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室里常儲(chǔ)備的酸：鹽酸、硫酸、生石灰
	B．	可做干燥劑的物質(zhì)：氫氧化鈉溶液、濃硫酸、生石灰
	C．	腐蝕性的物質(zhì)：鹽酸、石灰水、氫氧化鈉
	D．	易揮發(fā)的物質(zhì)：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水

2．敞口放置在空氣中的濃鹽酸和澄清的石灰水一段時(shí)間后，兩種溶液的pH（　�。�

	A．	前者變大后者變小		B．	前者變小后者變大
	C．	兩者都變大		D．	兩者都變小

1．下列物質(zhì)是由分子構(gòu)成的是（　　）

A．

金剛石

B．

氫氣

C．

硫酸銅

D．

汞