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科目: 來源: 題型:選擇題

7.下列說法中,錯(cuò)誤的是(  )
A.用水能滅火,是因?yàn)樗芙档涂扇嘉锏闹瘘c(diǎn)
B.液態(tài)氧變成氧氣是物理變化,是因?yàn)檠醴肿颖旧頉]有變化
C.酸溶液有相似的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)樵诓煌乃崛芤褐卸己蠬+
D.濕衣服在陽光下比在陰涼處干的快,是因?yàn)闇囟雀叻肿舆\(yùn)動的快

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6.下列實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是( 。
A.
稀釋濃硫酸
B.
蒸發(fā)結(jié)晶
C.
收集氣體
D.
測溶液pH

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5.生活中的下列現(xiàn)象中,一定發(fā)生化學(xué)變化的是( 。
A.冰雪融化B.酒精揮發(fā)C.煤氣燃燒D.蔗糖溶解

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4.某水泥廠化驗(yàn)室,為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取石灰石樣品于足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水)有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:
反應(yīng)前反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的質(zhì)量
180g12g187.6g
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g;
(2)求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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3.在農(nóng)村,每年冬季因燃煤取暖而造成煤氣中毒的事故屢見不鮮,某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組決定對家庭使用煤爐取暖產(chǎn)生尾氣的成分進(jìn)行探究,他們根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)猜測:尾氣中除了含有二氧化碳外可能含有一氧化碳等氣體,該小組同學(xué)在收集尾氣后,利用下面的裝置探究尾氣中是否含有一氧化碳?xì)怏w,請回答:

(1)裝置A的作用是吸收尾氣中的CO2裝置B的作用是檢驗(yàn)尾氣中是否還含有CO2裝置C的作用是吸收水分.
(2)當(dāng)整套裝置中D中固體出現(xiàn)紅色且B中的溶液未變渾濁,E中溶液變渾濁現(xiàn)象時(shí),說明尾氣中一定含有CO氣體,E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.

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2.每年3月22日是“世界水日”,水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān),請根據(jù)甲、乙兩圖回答下列問題:

(1)圖甲是水通電分解的示意圖,在實(shí)驗(yàn)過程中,試管a中產(chǎn)生的氣體是O2(填名稱).
(2)用蒸餾水潤濕的pH試紙測定堿性溶液的pH,測量結(jié)果會偏。ㄟx填“偏大”、“不變”、“偏小”).
(3)今年5月,某市發(fā)生火災(zāi)時(shí),小芳隊(duì)員用高壓水槍滅火,此滅火原理是降低溫度至可燃物的著火點(diǎn)以下;
(4)水是最常見的溶劑,將少量下列物質(zhì)分別加入水中,不能形成溶液的是A、D.
A、面粉    B、白糖    C、純堿    D、植物油   E、硝酸鉀
(5)圖乙為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線
①t2℃時(shí)將30ga物質(zhì)加入到50g水中,充分溶解,所得溶液的質(zhì)量為75g.
②將t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小關(guān)系為b>a>c.

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1.將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅及硝酸鋅的混合溶液中,待充分反應(yīng)后過濾,再在濾渣中加入稀鹽酸,沒有其他產(chǎn)生,則在濾液中( 。
A.只有硝酸鋅和水B.一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵
C.一定沒有硝酸銀D.如果沒有硝酸銀,一定沒有硝酸銅

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20.下列各組物質(zhì)在水中一定能大量共存的是(  )
A.KOH、HCl、NaHCO3B.NaCl、BaCl2、K2CO3
C.NH4Cl、NaNO3、K2CO3D.CuCl2、NaCl、NaOH

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19.下列做法符合操作規(guī)范的是( 。
①為了節(jié)約藥品,用剩的藥品放回原試劑瓶
②為了獲得感性認(rèn)識,可觸摸藥品
③給試管中的液體加熱時(shí),液體的量不超過試管溶積的$\frac{1}{3}$
④過濾時(shí),為了加快過濾速度,用玻璃棒攪動漏斗里的液體
⑤不慎將濃堿溶液沾在皮膚上,立即用大量水沖洗,在涂上硼酸溶液
⑥稀釋濃硫酸時(shí),先在量筒里加入一定體積的蒸餾水,再沿量筒內(nèi)壁慢慢加入濃硫酸,并不斷攪拌.
A.①②③⑤B.③④⑤⑥C.③⑤⑥D.③⑤

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18.硫酸常用于金屬表面除銹.(原理:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O)
(1)把25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸,稀釋成10%的稀硫酸,需要水的質(zhì)量是多少?
(2)要使8gFe2O3恰好完全反應(yīng),需消耗上述10%的稀硫酸的質(zhì)量是多少?

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