7．如圖是某酸牛奶說明書的一部分，下列關(guān)于該酸牛奶判斷正確的是（　�。�

營養(yǎng)成分：每100克產(chǎn)品中
能量≥236千焦	蛋白質(zhì)≥2.8克
脂肪≥2.9克	糖類≥3.4克
鐵≥56毫克	鈣≥93毫克

	A．	不含油脂		B．	可補充鈣元素和鐵元素
	C．	含有維生素C		D．	100g該酸牛奶中可能含有3g糖

6．在生產(chǎn)面粉的過程中，會產(chǎn)生大量的面粉的極細的粉塵，當這些粉塵懸浮于空氣中，并達到很高的濃度時，一旦遇到火苗、火星、電弧或適當?shù)臏囟�，瞬間就會燃燒起來，形成猛烈的爆炸，其威力不亞于炸彈，為防止發(fā)生爆炸，面粉廠必須張貼的標志是（　�。�

A．

B．

C．

D．

5．下列物質(zhì)的性質(zhì)中，屬于化學性質(zhì)的是（　�。�

	A．	二氧化碳能溶于水		B．	活性炭具有吸附性
	C．	氫氧化鈉易潮解		D．	甲烷能在空氣中燃燒

4．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)對應關(guān)系不正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)上常用稀硫酸除去鐵銹，是因為稀硫酸能與三氧化二鐵反應
	B．	洗滌劑常用來去除油污，是因為洗滌劑具有乳化作用
	C．	氫氧化鈣可用來改良酸性土壤，是因為氫氧化鈣溶液呈堿性
	D．	液氧可用于火箭發(fā)射，是因為液氧具有可燃性

3．某食鹽樣品中含有少量沙土，氯化鈣和氯化鎂，以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：

根據(jù)流程圖回答：
（I）操作I的名稱是溶解，加入的試劑A是碳酸鈉
（2）寫出Na0H與雜質(zhì)反應的化學方程式2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl
（3）加人試劑B的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
（4）蒸發(fā)結(jié)晶時用到玻璃棒的作用是防止局部過熱導致液滴飛濺
（5）實驗后氯化鈉實際產(chǎn)率會高于（填“高于”“等于”或“低于”）理論產(chǎn)率．

2．泡打粉是-種常見的食品添加劑，主要用作面制食品的快速疏松劑，某種市售泡打粉的配方為Na₂CO₃、CaCO₃、和其他可溶性成分（該成分不和酸或水反應），為測定其中Na₂CO₃的含量，某同學設(shè)計了如下試驗方案：
（1）取10g泡打粉放入足量水中，充分攪拌后過濾，其目的是除去碳酸鈣
（2）將（1）中的濾液加人盛有50g稀HCl的燒杯中，測得裝置總質(zhì)欲與反應時間的關(guān)系如下表所示：

反應時間/s	0	100	200	300	400
裝置總質(zhì)量/g	260.4	259.4	258.6	258.2	258.2

計算：①該過程中，生成CO₂的總質(zhì)量為2.2g．
②10g泡打粉中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

1．鎳（Ni）是一種重要的金屬，能與稀硫酸（或稀鹽酸）反應，生成NiSO₄（或NiCl₂）和氫氣，而得到亮綠色溶液．
（1）結(jié)合已有知識，要得出Ni、Zn、Ag的金屬活動性順序，只要比較Ni、Zn或Ni、Ag的金屬活動性順序即可．某同學利用鎳片、鋅片和AgNO₃溶液，通過實驗驗證了三種金屬活動性順序為Zn＞Ni＞Ag，每步反應均充分進行，且均有明顯現(xiàn)象．操作如下，將圖1中剩余藥品填寫完整．
（2）某電鍍廠廢液中含有Ni（NO₃）₂和AgNO₃，為了提取并回收銀，設(shè)計了下列實驗方案（如圖2）：
Ⅰ．若溶液乙為亮綠色，則說明固體甲是銀．該說法是否正確？說明原因．
Ⅱ．若溶液乙為無色，設(shè)計實驗驗證甲的組成．
Ⅲ．寫出由固體甲得到銀的實驗操作過程．

20．如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

Ⅰ．氯酸鉀（KClO₃）固體在二氧化錳做催化劑并加熱的條件下，能較快的分解為氯化鉀和氧氣．小剛同學欲在實驗室中以此方法制備、收集、干燥的氧氣．
（1）所選儀器的連接順序為B→D→F（填寫儀器序號字母）．
（2）用氯酸鉀制備氧氣所發(fā)生的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
Ⅱ．小強和小明同學欲用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，然后利用氫氣測定某氧化銅樣品中含CuO的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)雜質(zhì)不揮發(fā)，也不發(fā)生反應）．儀器的連接順序為：A→D₁→C→D₂→D₃．（已知：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；其中
D₁、D₂、D₃為三個濃硫酸洗氣瓶）
（1）在裝置C處看到的主要現(xiàn)象是黑色粉末變紅．
（2）小強欲通過測量反應前后D₂濃硫酸洗氣瓶的質(zhì)量變化，測算氧化銅樣品中含有CuO的質(zhì)量分數(shù)．實驗中，在其他操作正常的條件下，若下列情況出現(xiàn)，請你對測算出的結(jié)果與實際值相比較，并作出判斷（用“偏小”、“偏大”、“不受影響”之一填寫下列空白．
①若裝置中不連接D₁，則測算結(jié)果將偏大．
②實驗開始時，小強在沒有加熱之前就通了一會氫氣，則測算結(jié)果將不受影響．

（3）若實驗前所取氧化銅樣品的質(zhì)量為m克，實驗后測得洗氣瓶D₂的質(zhì)量增加n克，則該氧化銅中CuO的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{40n}{9m}$×100%．（計算結(jié)果可為分數(shù)形式）．
（4）小明說：“即使不連接D₁，若通過測量反應前后玻璃管及固體物質(zhì)的質(zhì)量變化，也能正確地測算氧化銅樣品中CuO的質(zhì)量分數(shù)”．

18．根據(jù)圖A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線回答：
（1）M點的含義是在t₂℃時，A、B的溶解度相等．
（2）A、B、C三種物質(zhì)中可能為氣體的是C．（填字母）
（3）t₁℃時，將等質(zhì)量的A和B分別加入盛有等質(zhì)量水的燒杯中，充分攪拌后，其中一個燒杯中仍有少量固體未溶解，則未溶解的固體是A．
（4）在不改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的前提下，使t₂℃時B的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用的方法是升高溫度�?br />（5）現(xiàn)要配置125g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的A物質(zhì)的溶液的溫度范圍為t≥t₁℃．