18．為達到實驗目的，下列實驗方案或結論不正確的是C

選項	實驗目的	實驗方案或結論
A	除去銅粉中含有的少量鐵粉	將混合固體加入到足量稀鹽酸中，充分反應后過濾、洗滌、干燥
B	鑒別①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液	不用其它任何試劑就能鑒別，且鑒別的順序為①④②③或①④③②
C	除去CO2中的少量HCl氣體	通過Na2CO3溶液，再通過濃硫酸
D	鑒別NaCl溶液、Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液	各取少量于試管中，分別滴加Ba（OH）2溶液，觀察現(xiàn)象

17．實驗室有一瓶久置的濃鹽酸，部分標簽如圖所示，為了確定該溶液中HCl的含量，某化學興趣小組做了以下實驗：取20g該溶液于燒杯中加入CuO固體，至剛好不溶解時，加入的固體質量為4g．
（1）這瓶濃鹽酸中溶液的質量分數(shù)為多少？與標簽內(nèi)容符合嗎？
（2）請根據(jù)你的計算結果，用這瓶濃鹽酸來配制100g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，需量取濃鹽酸的質量是多少克？水的體積是多少mL？

16．取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物加熱至不再有氣體放出，將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水、過濾、洗滌、干燥得到純凈固體1.75g，還得到100g溶質質量分數(shù)為7.45%的濾液．試計算：
（1）產(chǎn)生氧氣的質量是多少？
（2）原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)．
（化學方程式：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，其中MnO₂不溶于水）

15．A、B、C、D、E都是含銅元素的物質，其中，A為單質，其它都是銅的化合物且銅元素在這些化合物中都顯+2價，B為黑色物質，C為一種硫酸鹽且為藍色溶液，D和胃液中的酸含有一種相同的元素，E為藍色沉淀，它們的轉化關系如圖所示，請你結合信息推斷：
（1）寫出符合題意的物質的化學式：ACu，DCuCl₂；
（2）按要求寫出化學方程式：B→CCuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，E→CCu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
（3）D轉化為E，可以選擇燒堿（填該物質的俗稱）和D反應來實現(xiàn)；
（4）這五種物質的轉化中，沒有涉及到的基本反應類型是分解反應．

14．如圖A、B、C、D、E、F是切中化學常見的物質，且A、B、C、D、E屬于不同類別的物質，C的水溶液呈藍色，B是年產(chǎn)量最高的金屬，A→B的反應可用于冶金工業(yè)，圖中“-”表示相連物質能發(fā)生化學反應，“→”表示兩種物質間的轉化關系（部分反應物、生成物及反應條件省略）
（1）A的化學式Fe₂O₃
（2）B-D的化學方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（3）C-E的化學方程式CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄該反應能夠發(fā)生的條件是生成了氫氧化銅沉淀．

13．已知某金屬X有下列相關信息：①它的主要礦物的化學成分是X₂O₃；②它主要通過熱還原法冶煉而成；③它的年產(chǎn)量位于金屬之首．
（1）在高爐中用含X₂O₃的礦物冶煉該金屬的原理是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（用化學方程式表示）．
（2）同學們設計了如下實驗方案測定該礦物中X₂O₃的質量分數(shù)（裝置氣密性良好；礦物中的雜質不參加反應；假設礦物樣品中的X₂O₃完全反應）：
①取礦物樣品并稱量該樣品的質量m₁
②測出反應前廣口瓶和瓶內(nèi)物質總質量m₂；
③測出反應后廣口瓶和瓶內(nèi)物質總質量m₃；
④計算得出礦物樣品中X₂O₃的質量分數(shù)．
你認為，該實驗方案不能準確測出礦物中X₂O₃的質量分數(shù)，理由是生成的二氧化碳氣體不一定被石灰水完全吸收，不改變裝置和藥品，可以通過測定測出反應前玻璃管和礦物質樣品的總質量m₂和反應后玻璃管和剩余固體總質量m₃，則礦物中X₂O₃的質量分數(shù)為$\frac{10（{m}_{2}-{m}_{3}）}{3{m}_{1}}$×100%．

12．下列有關事實的解釋，錯誤的是（　�。�

	A．	一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同-分子的構成不同
	B．	硫和磷的元素種類不同-質子數(shù)不同
	C．	金剛石和石墨的物理性質不同-組成元素不同
	D．	硫在空氣中燃燒的火焰顏色不同-氧氣濃度不同

11．“分類”可以使人們有序的研究物質，下列分類正確的是（　�。�

	A．	復合材料：玻璃鋼、鋼筋混凝土		B．	堿：燒堿、純堿
	C．	鹽：氯化鉀、氯化氫		D．	合金：金、青銅

10．某化學興趣小組的同學想探究一瓶在空氣中放置一段時間的氫氧化鈉溶液是否變質，通過討論，共提出了四種方案：
A．用酸堿指示劑測定溶液的酸堿性  B．滴加稀鹽酸
C．滴加氫氧化鈉溶液             D．滴加氯化鋇溶液
（1）寫出氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）小華同學首先否定了方案A，其理由是碳酸鈉溶液顯堿性．同學們對該瓶氫氧化鈉溶液是否以及變質的程度進行了如探究．
探究活動一：檢驗該瓶氫氧化鈉溶液是否變質
（3）同學們選用稀鹽酸對待物質進行檢驗，請你實驗報告填寫完整．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取樣逐滴滴加稀鹽酸	開始時無明顯現(xiàn)象，過一段時間后有大量氣泡產(chǎn)生	該瓶氫氧化鈉溶液部分（填“全部”或“部分”）變質，滴加稀鹽酸后發(fā)生反應的化學方程式：①aOH+HCl=NaCl+H2O、②Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

探究二：測定該瓶氫氧化鈉溶液中碳酸的質量分數(shù)
（4）同學們按如圖所示的實驗步驟進行實驗：

①步驟②加入的氯化鋇溶液必須足量，其目的是除去碳酸鈉，防止影響對NaOH的檢驗，滴加一定量氯化鋇溶液后，判斷所加氯化鋇溶液是否足量的具體操作；靜置，取上層清液于試管中，向試管中滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鋇已經(jīng)過量（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論）．
（5）步驟③過濾出的沉淀物是BaCO₃（填化學式）．
（6）利用沉淀物的質量計算溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)，若缺少步驟④的操作，所測定溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)將偏大（選填“偏小”、“偏大”或“沒影響”）．

9．向盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl固體混合物的燒杯中加入稀鹽酸的質量與產(chǎn)生氣體的關系如圖：
求：（1）完全反應后，產(chǎn)生二氧化碳氣體質量．
（2）反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？