17．檳榔芋皮上含有一種堿性的物質(zhì)--皂角素，皮膚沾上它會奇癢難忍．你認為以下物質(zhì)適合用來涂抹止癢的是（　�。�

A．

食鹽水

B．

肥皂水

C．

硫酸溶液

D．

食醋（含有醋酸）

16．我們生活在一個豐富多彩的物質(zhì)世界里，人類的生產(chǎn)、生活和化學密不可分．
（1）用適當?shù)幕瘜W符號填空．
①地殼中含量最多的元素O； ②天然氣的主要成分CH₄；
③實驗室最常用的溶劑H₂O； ④人體中含量最多的金屬元素形成的離子Ca²⁺．
（2）請運用所學化學知識，幫同學們解決野炊時涉及到的下列問題：

①野炊所帶的上述物品中，由金屬材料制成的是D（填標號）；工業(yè)上冶煉該金屬使用的主要設備是高爐．
②做飯過程中，小紅把撿來的樹枝架空，使其燃燒更旺，原理是增大接觸面積．
③如果亂丟棄塑料袋會導致的環(huán)境問題是白色污染．

15．有一包白色固體混合物，其中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、氯化鈣、硫酸鉀和硝酸鋇中的一種或幾種，現(xiàn)進行以下實驗：（微溶物視作全部溶解）
（1）將固體混合物放入足量的水中，得到無色透明溶液A和沉淀B，將沉淀B洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為15g；
（2）在溶液A中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；
（3）在沉淀B中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部消失，同時產(chǎn)生大量氣泡，把生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，充分反應后過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、烘干后稱量得到10g固體．
根據(jù)以上實驗及現(xiàn)象判斷下列組合正確的是（　�。�

	A．	原固體混合物中一定沒有氯化鈣
	B．	原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量一定為5.3g
	C．	原固體混合物中一定有碳酸鈉、氯化鈣和硝酸鋇，一定沒有硫酸鉀，可能有氯化鈉
	D．	原固體混合物中一定有碳酸鈉、硝酸鋇和氯化鈉，可能有氯化鈣，沒有硫酸鉀

14．如圖1是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．請看圖回答．
①20℃時，甲乙丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序乙＞甲＞丙
②圖中A點表示的意義是40℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，都為36g．
③在室溫時，將分別盛有甲、丙飽和溶液的試管各兩支，分別放入盛有冰水或熱水的燒杯中．根據(jù)甲、丙兩物質(zhì)的溶解度曲線，判斷圖2試管內(nèi)所示現(xiàn)象正確的是AD（填字母序號），該現(xiàn)象被叫做結晶．

13．根據(jù)如圖A、B、C三種固體的溶解度曲線回答：（A、B、C析出晶體時均不含結晶水）
（1）在t₁℃時，A的溶解度為20g．
（2）要使某溫度下的A的接近飽和的溶液成為飽和溶液，可采用的方法是降低溫度（答一條即可）．
（3）在t₂℃時，配制相等質(zhì)量的各溶質(zhì)的飽和溶液，需水的質(zhì)量最多的是C（填字母）
（4）將等質(zhì)量的t₂℃時的A、B、C的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，所得溶液質(zhì)量的從大到小的關系是C＞B＞A．

12．金剛石、石墨和C₆₀都是由碳元素組成的單質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	它們是同一種物質(zhì)
	B．	它們中碳原子的排列方式相同
	C．	它們都是由碳原子構成的
	D．	它們在空氣中充分燃燒都會生成二氧化碳

11．某品牌純堿中含有少量氯化鈉．某化學探究小組欲測定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)）．
（一）甲組同學設計如圖1所示實驗：

【實驗步驟】
  ①組裝好如圖儀器，并檢查裝置的氣密性；
②稱取13.0g樣品放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應的藥品；
③稱量裝置C的質(zhì)量；
④打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤再次稱量裝置C的總質(zhì)量；
⑥計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
【實驗分析】
（1）A裝置中反應的化學方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）B裝置的作用是吸收水蒸氣．
（3）如果沒有B裝置則所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大（填偏大、偏小、不變）；
（4）小明提出能否用鹽酸代替硫酸？同學們經(jīng)過討論認為不能，理由是鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體．
（5）稱得純堿樣品的質(zhì)量為13.0g，實驗前、后C裝置（包含藥品）的質(zhì)量分別為61.2g和65.6g，則該純堿樣品的純度為81.5%（精確到0.1%）．
（二）乙組同學采用生成沉淀的方法來測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗：

（1）判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是B，然后觀察現(xiàn)象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則氯化鋇已經(jīng)過量；
B．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成則說明氯化鋇已經(jīng)過量．
（2）判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加C，然后觀察現(xiàn)象判斷．
A．氯化鋇溶液       B．稀硫酸       C．硝酸銀溶液        D．稀鹽酸
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，乙組測得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%（寫出具體計算過程，結果精確到0.1%）．
【實驗反思】
為了克服圖1裝置的不足，有同學提出把A裝置作如圖2的改進（A裝置中原雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞），在反應前、后用圖2裝置分兩次緩緩鼓入空氣．反應后，用圖2裝置鼓入空氣的作用是使反應生成的二氧化碳全部被氫氧化鈉吸收．

10．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�

	A．	t1℃時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%
	B．	t2℃時，甲、乙兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等
	C．	欲從含有少量乙的甲溶液中提純甲，可采用降溫結晶法
	D．	分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系是乙＞丙＞甲

9．硝酸鉀與氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：
（1）t₁℃時，兩物質(zhì)中溶解度較大的是氯化鉀．
（2）t₂℃時，兩物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液降溫至t₁℃，析出固體質(zhì)量較大的是的硝酸鉀溶液；
（3）t₂℃時，將50g水加入盛有25g氯化鉀的燒杯中，充分溶解后，得到氯化鉀溶液的質(zhì)量是62.5g．保持溫度不變，往該燒杯中再加入5g水，充分攪拌后，氯化鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（4）當氯化鉀中混有少量硝酸鉀時，可用蒸發(fā)結晶方法提純氯化鉀．

8．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）₂、Na₂SO₄、FeCl₃、Na₂CO₃、KNO₃中的一種或幾種．為了確定其成分，進行如下實驗：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色．
②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生．
據(jù)此推斷：
（1）該白色沉淀的化學式是BaCO₃．
（2）該白色粉末中一定含有Ba（OH）₂、Na₂CO₃；可能含有KNO₃；一定不含有Na₂SO₄、FeCl₃．
（3）寫出步驟②中發(fā)生反應的化學方程式：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．