8．電鍍是金屬防銹的方法之一．某興趣小組同學(xué)用標(biāo)為A、B、C的三只試劑瓶，從電鍍廠取來ZnSO₄、CuCl₂和AgNO₃三種電鍍液．由于忘記每瓶中裝的是何種溶液，所以分別取出三種電鍍液進(jìn)行了探究．
Ⅰ：觀察顏色A、B、CA中溶液為藍(lán)色BC中溶液為無色Ⅱ：分別滴加硝酸鋇溶液B中有白色沉淀C中無變化

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答：
（1）寫出電鍍液的成分：A瓶中氯化銅，B瓶中硫酸鋅．
（2）如果實(shí)驗(yàn)Ⅱ中將硝酸鋇溶液替換為氯化鋇溶液，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有（填“有”或“無”）影響．
（3）小敏同學(xué)提出只需選擇一種金屬單質(zhì)放入上述三種電鍍液中的兩種，就可探究出三種電鍍液中所含金屬的活動(dòng)性，得到大家一致認(rèn)可．該金屬是銅．

7．“家”是一個(gè)化學(xué)小世界，蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識(shí)．
①碳酸飲料中常加入防腐劑--苯甲酸（C₆H₅COOH）．該防腐劑由3種元素組成，屬于有機(jī)物（填“有機(jī)物”或“無機(jī)物”）．
②生石灰是種食品干燥劑，其化學(xué)式為CaO；熱的純堿溶液可洗滌油污，純堿的化學(xué)式為Na₂CO₃．
③如表為幾種家用清潔劑的功能及有效成分：

名  稱	潔廁靈	活氧彩漂	漂白精
功  能	有效清除污垢與異味	漂洗使衣物色彩鮮艷	快速漂除衣物污漬
有效成分	HCl	H2O2	NaClO

Ⅰ．大理石地面能否用“潔廁靈”清洗不能（填“能”或“不能”）．
Ⅱ．欲測定“潔廁靈”的酸堿度，可選用A（填字母選項(xiàng)）．
A．pH試紙    B．酚酞溶液     C．石蕊溶液
Ⅲ．向“活氧彩漂”液體中加入少量二氧化錳后產(chǎn)生大量氣泡，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
Ⅳ．“潔廁靈”與“漂白精”不能混用，二者混合易產(chǎn)生一種有毒氣體X．反應(yīng)
原理為：NaClO+2HCl→NaCl+X↑+H₂O，則X的化學(xué)式為Cl₂．

6．用數(shù)軸表示某些化學(xué)知識(shí)直觀、簡明、易記．下列數(shù)軸表示的化學(xué)知識(shí)，錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	地殼中部分元素的含量關(guān)系		B．	生活中常見物質(zhì)的pH：
	C．	空氣中部分成分的體積關(guān)系		D．	一些物質(zhì)的著火點(diǎn)

5．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�

A．

人工降雨

B．

水果榨汁

C．

硫在氧氣中燃燒

D．

活性炭吸附

4．（1）現(xiàn)有六種物質(zhì)：A．熟石灰  B．稀鹽酸　C．干冰  D．鈦合金  E．聚乙烯  F．硝酸鉀．請選擇相應(yīng)物質(zhì)的序號(hào)填空：
①可用于人工降雨的是C； ②可用作復(fù)合肥的是F；
③可用于除鐵銹的是B； ④可用于改良酸性土壤的是A；
⑤可用于制食品包裝袋的是E；⑥可用來制造人造骨的是D．
（2）請用相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)填空：
①地殼中含量最多的元素O；②兩個(gè)亞鐵離子2Fe²⁺；
③保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的最小粒子N₂；④天然氣的主要成分CH₄；
⑤生理鹽水中的溶質(zhì)為NaCl．
（3）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是ABCD．
A．節(jié)約使用紙張 　　　　　　 B．分類回收處理垃圾
C．減少使用塑料袋 　　　　　　D．減少使用一次性紙杯
（4）為了防止水龍頭生銹，其表面常鍍一層鉻，其防銹的原理是：隔絕水和空氣，炒菜時(shí)鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是隔絕空氣．

3．I．H、N、O是初中化學(xué)常見的三種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：
（1）空氣中含量最高的氣體N₂；   （2）能支持燃燒的氣態(tài)單質(zhì)O₂；
（3）能分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)H₂O₂；   （4）屬于鹽的物質(zhì)NH₄NO₃．
II．利用你所認(rèn)識(shí)的有關(guān)C元素的知識(shí)，完成下列相關(guān)問題：
（1）化石燃料煤、石油和天然氣中都含有碳元素，其中天然氣的主要成分是CH₄ （寫化學(xué)式），其完全燃燒的化學(xué)方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（2）菱鐵礦的主要成分是FeCO₃，其中鐵元素的化合價(jià)為+2；
（3）在 440℃和高壓條件下，金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)能生成金剛石和碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;440℃\;}}{高壓}$2Na₂CO₃+C．

2．世界上最輕的材料--碳海綿，其密度只有空氣的$\frac{1}{7}$．它的主要成分是石墨烯和碳納米管（兩者都是碳單質(zhì)）．下列關(guān)于碳海綿的說法中不正確的是（　�。�

	A．	常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑		B．	具有吸附性
	C．	在一定條件下可還原氧化銅		D．	在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是CO2

1．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和對應(yīng)的結(jié)論描述都正確的是（　　）

	A．	向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生--該固體一定是碳酸鹽
	B．	向某無色溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色--該溶液一定是堿溶液
	C．	某固態(tài)化肥與熟石灰混合研磨后產(chǎn)生氨氣--該化肥一定是銨態(tài)氮肥
	D．	把燃著的木條伸入某無色氣體中，木條熄滅--該氣體一定是二氧化碳

20．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，用途十分廣泛．化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞著硫酸進(jìn)行了研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)．
活動(dòng)一：了解硫酸的工業(yè)生產(chǎn)
【課外閱讀】黃鐵礦（主要成分為FeS₂，雜質(zhì)不含硫元素）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸
的主要原料．工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的部分工藝流程圖如下所示：

【問題討論】
（1）綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，其核心是利用化學(xué)原理來減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的影響．上述流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：將SO₂循環(huán)利用．
（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$2SO₃．
（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用到較稀的硫酸．要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是880g．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，用途十分廣泛，請寫出稀硫酸的一種用途除鐵銹、實(shí)驗(yàn)室制氫氣的原料等．
活動(dòng)二：測定某黃鐵礦中FeS₂的含量（假設(shè)每步反應(yīng)均完全）．
【查閱資料】①4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂     ②Na₂SO₃+H₂O₂=Na₂SO₄+H₂O
【實(shí)驗(yàn)探究】
Ⅰ．稱取1.60g黃鐵礦樣品放入下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

【問題討論】
（4）Ⅰ中裝置甲瓶內(nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是除去進(jìn)入裝置的空氣中的二氧化碳．
（5）Ⅱ中向乙瓶溶液中加入H₂O₂溶液與過量BaCl₂溶液后，需要不斷振蕩錐形瓶，目的是：加快并充分反應(yīng)．
（6）Ⅱ中最終得到的4.66g固體是BaSO₄或硫酸鋇（填物質(zhì)的名稱或化學(xué)式）．
（7）該黃鐵礦中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%．
【交流反思】
（8）如缺少甲裝置，則最終測得FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（9）Ⅱ中證明所加BaCl₂溶液過量的方法是取濾液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液，若沒有白色沉淀，則氯化鋇過量．取少量濾液于試管中，加入硫酸或者硫酸鈉，產(chǎn)生白色沉淀，則說明氯化鋇溶液加入過量．
【拓展思考】
（10）若將14.6克已經(jīng)部分被氧化的鋅粉與196克10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.3%．（精確至0.1%）（請寫出計(jì)算過程）

19．廢鐵屑的主要成份是鐵，同時(shí)還有少量鐵銹（Fe₂O₃），動(dòng)物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如圖所示：

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄外，寫出發(fā)生的其他一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑或Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）在實(shí)驗(yàn)室中操作A是過濾；
（3）濾液M經(jīng)過操作B可得硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）．已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

溫度/℃	0	10	30	40	50	60	64		70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3		50.6	43.7	37.2
析出 晶體	FeSO4•7H2O							FeSO4•4H2O		FeSO4•H2O

根據(jù)溶解度表，要得到純凈的硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O），冷卻結(jié)晶溫度應(yīng)該低于64℃；待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次．用冰水洗滌的目的是：Ⅰ除去晶體表面附著的雜質(zhì)；Ⅱ減少晶體溶解，提高產(chǎn)率．
（4）在化學(xué)反應(yīng)中，將有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)．在氧化還原反應(yīng)中，若有元素的化合價(jià)升高，必有元素的化合價(jià)降低，且元素化合價(jià)升降總數(shù)相等．將無水硫酸亞鐵（FeSO₄）隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成產(chǎn)物有三氧化二鐵和其它氧化物，試寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃．