20．化學與生活密切相關(guān)，生活中的下列做法不合理的是（　�。�

	A．	用肥皂水區(qū)分硬水和軟水
	B．	洗潔精可乳化餐具上的油污
	C．	廚房中煤氣管道漏氣，立即開燈檢查
	D．	用氫氧化鈣溶液中和酸性土壤

19．下列關(guān)于空氣的說法不正確的是（　　）

	A．	空氣中含量最多的元素是氮元素
	B．	氮氣化學性質(zhì)不活潑，可用于食品防腐
	C．	空氣中的氧氣主要來自植物的光合作用
	D．	空氣中的氧氣支持燃燒，所以氧氣是一種常見的燃料

18．正確的實驗操作是進行化學實驗的基本保障，下列實驗操作正確的是（　�。�

	A．	取完液體后，不清洗，直接將膠頭滴管放入滴瓶
	B．	連接試管和膠塞
	C．	量取9.5mL液體試劑
	D．	稀釋濃硫酸

17．從微粒的角度分析解釋下列現(xiàn)象，不正確的是（　�。�

選項	事    實	解    釋
A	端午節(jié)時粽子飄香	分子在不斷運動
B	酒精溶液是混合物	由不同種分子構(gòu)成
C	酒精和水混合后，體積變小	分子間存在一定的間隔
D	氫氧化鈉溶液能導電	溶液中存在自由移動的電子

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．水是寶貴的自然資源，下列有關(guān)水的認識中錯誤的是（　�。�

	A．	水是維持人類生命和健康的營養(yǎng)素之一
	B．	水由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成
	C．	水由氫元素和氧元素組成
	D．	硬水通過蒸餾可轉(zhuǎn)化為軟水

15．某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進行了測定．生銹的鐵鍋中除Fe、Fe₂O₃外，還含有碳、硅、錳等元素（除Fe、Fe₂O₃以外的物質(zhì)都不與稀硫酸反應）．興趣小組的同學稱取33g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39.2%的稀硫酸，直到反應完全（假設(shè)硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應），實驗數(shù)據(jù)如圖所示．計算所用硫酸的質(zhì)量（Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）

14．硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料．由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質(zhì)上存在較大差異，如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強腐蝕性等．某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實驗．請結(jié)合有關(guān)實驗，按要求回答下列問題：
（1）用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具有脫水性，使紙中的纖維素炭化的緣故；在洗氣瓶中盛放濃硫酸，除去氫氣或氧氣中的水分，是利用其吸水性．
（2）探究濃硫酸的吸水性．興趣小組把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析．根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如右圖：
①稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩緩地注入盛有水的燒杯中并不斷攪拌；
②由如圖曲線你能得到的實驗結(jié)論有哪些？（寫兩點）濃硫酸和一定濃度以上的稀硫酸都具有吸水性；濃硫酸吸水能力比稀硫酸強（吸水速度快、吸水量大）、開始兩者吸水速度差異比較大，隨著時間的推移吸水速度越來越接近，吸水能力越來越弱；硫酸濃度越稀吸水性越弱，到一定濃度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能會受環(huán)境溫度、濕度、氣壓、酸的用量、表面積等因素的影響等．
（3）探究濃硫酸能否使鐵鈍化（鈍化指在表面形成氧化膜保護層，使內(nèi)層金屬不再發(fā)生變化）．可選用的實驗藥品有：相同鐵片若干、濃硫酸、稀硫酸、硫酸銅溶液等．實驗儀器任選．
①興趣小組已經(jīng)完成下表實驗Ⅰ和Ⅱ，請你幫他們將實驗報告補充完整．

方案	實驗假設(shè)	實驗方案	實驗現(xiàn)象與結(jié)論
Ⅰ	能發(fā)生鈍化	取一鐵片先插入濃硫酸中，一段時間后取出，再插入硫酸銅溶液中．	無明顯變化，假設(shè)成立．
Ⅱ	能發(fā)生鈍化	取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中，一段時間后取出，與另一片同時放入硫酸銅溶液中．	浸過濃硫酸的鐵片表面無明顯變化，另一鐵片表面產(chǎn)生紅色固體，假設(shè)成立．

你認為方案Ⅱ與方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的優(yōu)點是采用了對比實驗的方法，更科學．
②某同學將一鐵片插入盛有98%的濃硫酸的試管中，無明顯變化，再給試管加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液變色并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明：加熱條件下，氧化膜被破壞（被濃硫酸溶解），鐵繼續(xù)與濃硫酸反應．（或熱的濃硫酸能與鐵反應產(chǎn)生刺激性氣體；或熱的濃硫酸不能使鐵鈍化；或鐵的鈍化隨條件的改變而改變；或鐵與濃硫酸的作用與溫度有關(guān)）（其它合理答案均可）．除產(chǎn)生該氣體外，同時還生成硫酸鐵和水，請寫出反應的化學方程式：2Fe+6H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+3SO₂↑．

13．如圖所示，A～H是初中化學常見的物質(zhì)，A和B可發(fā)生中和反應，C為生活中最常見的液體，F(xiàn)可供給呼吸，X常用作食品干燥劑，Y為單質(zhì)，請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）B的俗名為熟石灰或消石灰、并寫出它的一個作用改良酸性土壤；
（2）H的化學式為Fe₃O₄；
（3）反應②的化學方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（4）反應④的反應條件點燃；
（5）反應的①的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

12．2012年4月15日，央視《每周質(zhì)量報告》報道：一些企業(yè)用皮革廢料熬制工業(yè)明膠，在加工過程中添加重鉻酸鉀，在加熱條件下重鉻酸鉀分解，反應的化學方程式為：4K₂Cr₂O₇$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4K₂CrO₄+2X+3O₂↑，工業(yè)明膠制造藥用膠囊，導致膠囊重金屬鉻超標．鉻是一種重金屬元素，能對肝、腎等內(nèi)臟器官和DNA造成損傷．在通常情況下，鉻單質(zhì)是銀白色有金屬光澤的固體，有較高的熔點，是最硬的金屬；在加熱時，能與濃硫酸反應生成硫酸鉻（其中鉻元素化合價為+3價），同時還生成一種大氣污染物和一種常見的液體． 回答下列問題：
（1）K₂CrO₄中鉻元素的化合價是+6；K₂Cr₂O₇分解生成X的化學式為Cr₂O₃；
（2）歸納鉻單質(zhì)的物理性質(zhì)銀白色有金屬光澤的固體，熔點較高，金屬中硬度最大；
（3）鉻單質(zhì)與濃硫酸反應的化學方程式為2Cr+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；
（4）食品安全事件不斷被報道，如：三聚氰胺、染色饅頭等，在廣大消費者中造成較大影響．面對事件要科學分析，正確判斷．你認為下列認識缺乏科學性的是AB（填字母序號）．
A．使用了化學添加劑的食品對人體都有危害
B．三聚氰胺、蘇丹紅、甲醛都是化工產(chǎn)品，食品安全事件都是化學惹得禍
C．物質(zhì)對人體的影響與攝入量有關(guān)，量變才能引起質(zhì)變
D．要合理膳食，使人體中各種常量、微量元素保持收支平衡

11．用化學方程式描述下列事實：
（1）常溫下，鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式是4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）氫氧化鈣、黏土和沙子摻水混合而成的建筑材料俗稱“三合土”，在空氣中會生成碳酸鈣而變得堅硬，反應的化學方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）高溫條件下一氧化碳能把鐵從磁鐵礦石（主要成分為Fe₃0₄）中還原出來，反應的化學方程式是Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（4）酸雨給人類生活和社會發(fā)展帶來了嚴重危害．汽車尾氣是導致酸雨的重要原因，為減少有害氣體的排放，人們在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，使尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化為空氣中體積分數(shù)最多的氣體和CO₂．回答下列問題：
A．寫出轉(zhuǎn)化的化學方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
B．化學反應中，元素的化合價升高，則該元素所在的反應物是還原劑，反之則為氧化劑．那么上述反應中的NO是氧化劑．上述反應產(chǎn)生的CO₂大量排放會導致溫室效應，植樹造林、低碳環(huán)�？滩蝗菥彛�
C．實驗室，若要充分吸收大量的CO₂，下列試劑中最合適的是C．
A、水           B、澄清石灰水          C、飽和氫氧化鈉溶液．