2．某化學小組在課外活動時做了一個實驗，在甲試管中裝入固體物質，乙試管中裝入試劑溶液，按如圖所示組裝好儀器（圖中鐵架臺等儀器已略去）．通過分液漏斗加入足量稀硫酸，同時打開止水夾，看到乙試管液體中有氣泡冒出；再關閉止水夾，發(fā)現一段時間后乙中溶液變渾濁．符合此實驗現象的一組試劑是（　　）

A．

KNO3  BaCl2

B．

Na2CO3  NaOH

C．

Zn  Ba（OH）2

D．

MgCO3  Cu（NO3）2

1．實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物，極易與空氣中水蒸氣和CO₂反應而變質．同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分，進行如下實驗探究．
（1）【猜想】猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”中只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和 Na₂CO₃
（2）【實驗】如圖所示：

①樣品實驗過程中，同學們還發(fā)現向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱．
（3）【判斷】
a．若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃溶于水無明顯的溫度變化，則猜想Ⅱ不成立；（填“成立”或“不成立”）
b．操作③發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；由操作④的現象判斷：濾液C中的溶質一定含有Na₂CO₃（寫化學式）；由此判斷猜想Ⅰ不成立（填“成立”或“不成立”）
c．綜合a和b的結論，判斷該樣品變質情況為部分變質（填“全部變質”或“部分變質”）
（4）【拓展】由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應密封保存；操作②中玻璃棒的作用是引流．

20．根據下列裝置圖．回答有關問題：

（1）寫出裝置中標號儀器的名稱：①試管；②長頸漏斗．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是A（填字母）．
（3）寫出實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，并據此選擇如圖中CDE（填字母）組裝一套制取干燥氧氣的裝置，收集氧氣時，驗滿的方法是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了．
（4）實驗室常用稀鹽酸和石灰石反應制CO₂，該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，應選用的裝置組合為CE（填字母）．

19．如圖是對生成氯化鈉反應關系的歸納與整理．請回答下列問題：
（1）物質A是常見的堿，寫出A的化學式：NaOH
（2）寫出反應④的化學方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）說出NaHCO₃在醫(yī)療上的一種用途：治療胃酸過多
（4）實驗室配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的質量是184g，配制過程中為了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是用玻璃棒進行攪拌．

18．根據下列微觀變化示意圖回答問題．

①寫出表示上圖微觀變化的化學方程式2HI+Cl₂=I₂+2HCl；
②由上面的微觀變化圖，請你總結出化學變化的實質是分子的破裂、原子的重新組合．

17．正確寫出化學用語：
①兩個氫原子2H；  
②鎂元素Mg；
③三個氧分子3O₂；    
④寫出氯化鐵的化學式并標出該化合物中鐵元素的化合價$\stackrel{+3}{Fe}$Cl₃．

16．久置的氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

15．下列物質在空氣中放置一段時間后質量增加但不變質的是（　�。�

A．

濃硫酸

B．

生石灰

C．

燒堿

D．

濃鹽酸

14．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實驗】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的燒杯中．
【學生板演】該反應的化學方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？
【猜想】針對疑問大家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄              猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH         猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．你認為不合理的猜想是哪一種并說出理由不合理的猜想是猜想四，因為NaOH與H₂SO₄不能共存．
【繼續(xù)實驗】（1）丙組同學取燒杯中的少量溶液于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH．
（2）為了驗證其余猜想，各組同學取燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，分別進行如下三組探究實驗．

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現象	試紙變色，比照比色卡，pH＜7	有氣泡產生	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中只有H2SO4

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出上述三個實驗探究中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發(fā)現了這兩處錯誤：
（1）實驗操作中明顯的一處錯誤是pH試紙浸入溶液中；
（2）實驗方案探究中也有一個是不合理的，不合理的原因是BaCl₂和Na₂SO₄反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在．
【實驗推廣1】你想過復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合．如硫酸和氫氧化鈉反應中，實際參加反應的離子是H⁺和OH^-，而SO₄^2-、Na⁺則是“旁觀者”，并沒有參加反應．請你分析澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應中，參加反應的離子是Ca²⁺和CO₃^2-．
【實驗推廣2】中和反應是沒有現象的，如果要鑒別三瓶液體：稀硫酸，澄清石灰水，食鹽水．提供試劑有：（A）酚酞，（B）純堿溶液，只用一種試劑就可以將這三瓶液體區(qū)分出來，則選用試劑可以是B（從提供的試劑中選用）

13．氧化鋁是我們熟悉的一種氧化物，我們了解的是氧化鋁是是一種致密的氧化膜；但是除此之外它的很多性質我們不了解，其實它是一種兩性氧化物，既可以和酸反應又可以和堿反應，生成水和鹽．請你寫出氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和水的化學方程式2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O．