煤等化石燃料燃燒時(shí)所產(chǎn)生的煙道氣一般含有污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)和灰塵、粉渣等小顆粒固態(tài)物質(zhì)．某研究性小組采集某廠煙道氣樣品，分別用200mL 2mol?L^-1鹽酸、200mL 6mol?L^-1氫氧化鈉溶液充分吸收，得吸收液A 和B．
（1）吸收液A 可能含有Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺等陽(yáng)離子，若要同時(shí)檢測(cè)上述陽(yáng)離子中所含金屬元素，可采用的分析儀器是（選填序號(hào)）
A．原子吸收光譜分析儀B．紫外光譜分析儀C．質(zhì)譜儀D．分光光度計(jì)
（2）吸收液B 中除OH^-一定存在外，還可能含有S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、NO₂^-等陰離子，為檢測(cè)上述陰離子，研究性小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：
①取少量吸收液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4 溶液和澄清石灰水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色，石灰水變渾濁．寫出上述實(shí)驗(yàn)中使石灰水變渾濁的氣體的電子式由上述實(shí)驗(yàn)可知，吸收液B 中可以肯定存在的離子有
②另取少量待測(cè)液于試管中，酸化后再加入適量的淀粉-KI 溶液，溶液呈藍(lán)色．寫出一個(gè)可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
③另取少量待測(cè)液于試管中，加入KClO₃、AgNO₃和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生．該研究性小組認(rèn)為，吸收液B 中一定存在NO₂^-該研究性小組判斷的依據(jù)是 （用相應(yīng)的離子方程式表示）．請(qǐng)你對(duì)上述結(jié)論作出評(píng)價(jià)（是否正確，說明理由）．
④檢測(cè)吸收液B中是否存在SO₄^2-的方法是．

25℃，向50mL 0.018mol/L AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L 鹽酸生成沉淀．已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，則生成沉淀后的體系中c（Ag⁺）為（　　）

碳酸鈉有兩種化合物，碳酸鈉（Na₂CO₃）和碳酸氫鈉（NaHCO₃），其中碳酸鈉最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用．在生活中，碳酸氫鈉是常用的發(fā)酵劑的主要成分．
完成下列計(jì)算：
①某天然堿的化學(xué)組成可能為aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c為正整數(shù)），為了確定其成分：稱取天然堿樣品7.3g，充分加熱后得到水的質(zhì)量為0.9g，二氧化碳的質(zhì)量為1.1g．
該天然堿的化學(xué)式為．
②為了測(cè)定某發(fā)酵劑樣品中碳酸氫鈉的含量，取樣品n克，充分灼燒以后，稱的殘留固體質(zhì)量為m克（假設(shè)其他成分不分解）．
則樣品中碳酸氫鈉的含量：（填含n、m的計(jì)算式）．
③已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐₂CO₃＞HCO₃^-＞HX．取由0.4molNaX、0.2molNa₂CO₃和0.1molNaHCO₃組成的混合物，溶于200mL水中，往所得溶液中通入一定量的CO₂氣體，反應(yīng)明顯分兩步，完成下列表格．

CO2（mol）	0.05	0.15	0.6
NaX（mol）
Na2CO3（mol）
NaHCO3（mol）

CaC₂可用于固氮：CaC₂+N₂

1100℃  .

CaCN₂+C，CaCN₂和水反應(yīng)可生成NH₃．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層電子排滿的基態(tài)原子的電子排布式．
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是      
（3）NH₃中N原子的雜化方式為；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)CO₃^2-的空間構(gòu)型為．
（4）CaCN₂中陰離子為CN₂^2-，與CN₂^2-互為等電子體的分子有（用化學(xué)式任定一種）；寫出CaCN₂發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）CaC₂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），其晶胞的邊長(zhǎng)為a×10^-7cm，則該晶體的密度為．

Q、R、X、Y、Z（Q、R、X、Y、Z分別代表元素符號(hào)）五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ；，
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z²⁺的核外電子排布式是；在[Z（NH₃）₄]²⁺離子中，Z²⁺的空間軌道接受NH₃分子提供的形成配位鍵．
（2）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，財(cái)甲、乙的穩(wěn)定性大小為，甲、乙的沸點(diǎn)大小為（均用相應(yīng)的化學(xué)式表示）．
（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?div id="xo2xbln" class='quizPutTag' contenteditable='true'>