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科目： 來源： 題型：

已知：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示．
（1）如圖中a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是
 
．
（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=
 
．反應在第二個平衡點的平衡常數(shù)K（2）與第一個平衡點的平衡常數(shù)K（1）的關系：K（2）
 
K（1）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目： 來源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法中，正確的是（　�。�
A、X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
C、元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
D、由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低

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科目： 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等．甲的化學式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙的化學式為YZ3，丙是由X、Y、Z組成的鹽．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Y＞Z，而離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)
B、甲沸點遠高于乙，可能是甲分子間存在氫鍵所致
C、測得丙的水溶液呈酸性，則溶液中丙鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
D、W的氯化物水溶液中通入YX3至過量，現(xiàn)象是先有白色沉淀，后逐漸溶解

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、△H＞0、△S＞0的反應一定不能自發(fā)進行
B、反應4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3 （s）的△H＜0、△S＞0
C、反應物分子有效碰撞次數(shù)增加則反應物的濃度一定增加
D、壓強和濃度對反應速率的影響都是通過改變單位體積活化分子數(shù)從而影響有效碰撞次數(shù)實現(xiàn)的

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、根據(jù)反應Cu+H2SO4
 通電 
.
 
CuSO4+H2↑可推出Cu的還原性比H2的強
B、電解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，陰極上陽離子得電子次順依次是Cu2+、H+、Pb2+
C、含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體
D、因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能發(fā)生

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科目： 來源： 題型：

下列物質(zhì)熔點比較錯誤的（　�。�
A、Na＜Mg＜Al
B、Br2＜Cl2＜I2
C、硅＜碳化硅＜金剛石
D、AlCl3＜KCl＜NaCl

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科目： 來源： 題型：

若某原子的摩爾質(zhì)量是M g?mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，一個12C的質(zhì)量為m g，則一個該原子的真實質(zhì)量是（　　）
A、
12m
Mg
B、
mM
12
g
C、M?NA g
D、
NA
Mg

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科目： 來源： 題型：

如圖所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（　　）
A、C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ?mol-1
B、石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C、金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D、1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的總能量大

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科目： 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　　）
A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ
C、在101kPa時，2g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
D、由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目： 來源： 題型：

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol   ②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）?△H=-192.9kJ/mol根據(jù)上述反應，下列說法正確的是（　�。�
A、
反應①中的能量變化如圖所示
B、可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）?△H=-483.8 kJ/mol
C、1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ
D、CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

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