某學(xué)生將溴乙烷和NaOH溶液共熱煮沸幾分鐘后，冷卻，滴入AgNO₃溶液，結(jié)果未見(jiàn)到預(yù)期的現(xiàn)象，其主要原因是（　�。�

有機(jī)物M（分子式：C₆H₄S₄）是隱形飛機(jī)上吸波材料的主要成分．某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證其組成元素，并探究其分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行了如圖1所示實(shí)驗(yàn)：
（1）驗(yàn)證組成元素
將少量樣品放入燃燒管A中，通入足量O₂，用電爐加熱使其充分燃燒，并將燃燒產(chǎn)物依次通入余下裝置．（夾持儀器的裝置已略去）
①寫(xiě)出A中樣品燃燒的化學(xué)方程式：．
②裝置B的目的是驗(yàn)證有機(jī)物中含氫元素，則B中盛裝的試劑為．
③D中盛放的試劑是（填序號(hào)）．
a．NaOH溶液　      b．品紅溶液　    c．酸性KMnO₄溶液d．溴的CCl₄溶液　   e．飽和石灰水
④能證明有機(jī)物含碳元素的現(xiàn)象是．
⑤裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是．
⑥燃燒管中放入CuO的作用是．
⑦指出裝置F的錯(cuò)誤：．
（2）探究有機(jī)物M的分子結(jié)構(gòu)高的對(duì)稱(chēng)性，氫原子的環(huán)境都相同．將2.04g該有機(jī)物加入溴的CCl₄溶液，充分振蕩后溶液褪色，并消耗了0.03mol Br₂．
⑧該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)為（填結(jié)構(gòu)式）．
⑨圖2中有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（填序號(hào)）．

實(shí)驗(yàn)室常用溴化鈉，濃硫酸與乙醇共熱來(lái)制取溴乙烷，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
NaBr+H₂SO₄═NaHSO₄+HBr    C₂H₅OH+HBr

△

C₂H₅Br+H₂O
試回答下列各問(wèn)：
（1）第二步反應(yīng)實(shí)際上是一個(gè)可逆反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)中可采取和的措施，以提高溴乙烷的產(chǎn)率．
（2）濃H₂SO₄在實(shí)驗(yàn)中的作用是，其用量（物質(zhì)的量）應(yīng)NaBr的用量（填大于、等于或小于）．
（3）實(shí)驗(yàn)中可能發(fā)生的有機(jī)副反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）是和．

農(nóng)民使用的氮肥主要是“氫銨”和尿素．某化學(xué)興趣小組對(duì)某“氫銨”化肥進(jìn)行了專(zhuān)項(xiàng)研究：

（1）預(yù)測(cè)：根據(jù)已有知識(shí)和“氫銨”的名稱(chēng)，該小組預(yù)測(cè)該“氫銨”是碳酸或亞硫酸或硫酸的銨鹽．
（2）驗(yàn)證和探究：①NH₄⁺的驗(yàn)證：取少量固體藥品于試管中，然后．
②陰離子的探究：a．取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產(chǎn)生的氣體通入圖甲裝置．觀察到的現(xiàn)象是：溴水無(wú)明顯變化，澄清石灰水變渾濁．再向滴加稀鹽酸反應(yīng)后的試管中，加Ba（OH）₂溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．
初步結(jié)論：“氫銨”是的銨鹽．
b．要進(jìn)一步確定“氫銨”的成分還需要補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：取適量“氫銨”配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，加．
（3）該實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下二個(gè)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定該化肥的含氮量，請(qǐng)你閱讀后解釋方案中提出的問(wèn)題并進(jìn)行評(píng)價(jià)：
方案（一）：準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品，放入圖乙的燒瓶中，滴加過(guò)量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定燒杯增加的質(zhì)量（忽略漏斗中附著溶液的質(zhì)量）．然后進(jìn)行計(jì)算，可得化肥的含氮量．
方案（二）：準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品，放入圖丙的燒瓶中，滴加過(guò)量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置（A管可以上下移動(dòng)），測(cè)量生成的氨氣體積（設(shè)所測(cè)體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．然后進(jìn)行計(jì)算，可得化肥的含氮量．
圖丙中導(dǎo)管a的作用是
請(qǐng)你評(píng)價(jià)上述兩套方案是否合理．若合理只需要說(shuō)明結(jié)論；若不合理，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因，并指出修改方案（若要添加儀器、藥品，請(qǐng)說(shuō)明添加的位置、名稱(chēng)）
方案（一）：
方案（二）：．

（1）將一定量有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量石灰水中完全吸收，經(jīng)過(guò)濾得到沉淀20g，濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8g，該有機(jī)物可能是
A．乙烯          B．乙醇          C．乙醛          D．甲酸甲酯
（2）當(dāng)下列各組物質(zhì)的總物質(zhì)的量不變時(shí)，使各組分以任意比混合后充分燃燒，消耗氧氣的量和生成CO₂的物質(zhì)的量不變的是
A．乙烯、乙醇、乙醛    B．乙炔、乙醛、乙二醇C．甲烷、甲醇、乙酸  D．甲烷、甲酸甲酯、丙二酸
（3）甲醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產(chǎn)生等體積的氫氣（相同條件），則上述三種醇的物質(zhì)的量之比是
（4）一氧化碳、烯烴和氫氣在催化劑作用下發(fā)生烯烴的醛化反應(yīng)，又叫羰基的合成．由乙烯 可制丙醛：
催化劑CH₂=CH₂+CO+H₂

催化劑

CH₃CH₂CHO，由丁烯進(jìn)行醛化反應(yīng)也可以得到醛，在它的同分異構(gòu)體中，屬于醛的有種
（5）一定溫度下，w g下列物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過(guò)量的Na₂O₂完全反應(yīng)，過(guò)氧化鈉固體增重w g，符合此要求的是
①H₂ ②CO ③CO和H₂ ④HCOOCH₃ ⑤HOOC-COOH
（6）某烴A與Br₂發(fā)生加成反應(yīng)，生成二溴衍生物B；用加熱的NaOH乙醇溶液處理B得到化合物C；經(jīng)測(cè)試知C的分子中含有兩個(gè)雙鍵，分子式為C₅H₆；將C催化加氫生成環(huán)戊烷．試寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．A．、B．、C．．

回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃猓�氮�(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來(lái)的，通常使用的兩種分離方法是，；氫氣的來(lái)源是水和碳?xì)浠�合物，�?xiě)出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式，．
（2）設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱(chēng)，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）設(shè)備B的名稱(chēng)，其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因．
（4）設(shè)備C的作用；
（5）在原料氣制備過(guò)程中混有CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過(guò)如下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂ （g），已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過(guò)90%，則起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于．

已知25℃、101kPa下，氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次為285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol．
（1）0.1mol甲烷和0.2mol氫氣組成的混合氣體在25℃、101kPa下完全燃燒釋放的熱量為；
（2）寫(xiě)出表示葡萄糖燃燒熱的熱化學(xué)方程式：；
（3）有人利用甲烷和氧氣的反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示燃料電池，若使用酸性電解質(zhì)溶液，則兩極的電極反應(yīng)式為：a極：，b極：；
若使用堿性電解質(zhì)溶液，則b極的電極反應(yīng)式為：b極：；
放電時(shí)電極a作極，外電路中電流從流向，
電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向極．

（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8KJ/mol請(qǐng)寫(xiě)出氫氣的燃燒熱化學(xué)方程式
（2）寫(xiě)出水的電離方程式
（3）碳酸鈉水溶液顯性（填酸、堿、中），原因（用離子方程式表示）

在 一定溫度下，把4體積的SO₂和2體積的O₂通入一帶有活塞的體積可變的容器中，活塞一端和大氣相通（如圖所示）：

2SO2（g）+O2?2SO3（g）

大氣

容器內(nèi)發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）；△H＜0  的放熱反應(yīng)．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體為5體積．
（1）保持上述溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始時(shí)加入的SO₂、O₂和SO₃的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡相同，那么：
①若a=1.5，c=2.5，則b=，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)正反應(yīng)速率將（填“等于”、“大于”、“小于”）逆反應(yīng)速率．
②若起始時(shí)，V_正＞V_逆，則c的取值范圍為．
（2）在反應(yīng)器中，若起始時(shí)a、b、c的取值均與（1）相同，但需控制平衡時(shí)混合氣體的體積為4.5體積，可采取的措施是，原理是．

向體積不變的密閉容器中充入2mol N₂和6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂（氣）+3H₂（氣）?2NH₃（氣），平衡時(shí)混合氣共7mol．令a、b、c分別代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變．則：
①．若a=0，b=0，則c=
②．若a=0.7，b=2.1，則：
Ⅰ．c=Ⅱ．這時(shí)反應(yīng)向進(jìn)行．
Ⅲ．若要維持反應(yīng)開(kāi)始向該反應(yīng)方向進(jìn)行（a、b的值可以改變），c的范圍是．
③．欲使起始反應(yīng)維持向與②相反的方向進(jìn)行，則b的范圍是．