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科目： 來源： 題型：

已知NaCl中混有混有Na2CO3固體，請(qǐng)用簡要的語言說明除去Na2CO3的方法，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方
式：
 
、
 
．

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科目： 來源： 題型：

類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法．下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是（　　）
已知類推
A將Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+		將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B稀硫酸加入Ba（OH）2溶液至中性
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O		NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性
H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O		向氯化鋁溶液中加入足量氨水
Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
D向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2
CO2+OH-═HCO3-		向Ca（OH）2溶液中通入過量SO2
SO2+OH-═HSO3-
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生話中應(yīng)用廣泛，用所學(xué)知識(shí)回答問題：
（1）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)中消耗1mol的H2C2O4時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是
 
 mol
（3）寫出Na2S與FeCl3溶液混合的離子方程式
 
．

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科目： 來源： 題型：

在加熱條件下，過量鐵與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+4HNO3（濃）
  △  
.
 
Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是（　�。�
A、濃HNO3是還原劑，NO2是還原產(chǎn)物
B、氧化性：濃HNO3＞Fe（NO3）2
C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
D、若反應(yīng)產(chǎn)生了0.1mol NO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
B、CO2+H2O?HCO3-+H+
C、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D、HS-+H2O?S2-+H3O+

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科目： 來源： 題型：

已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、0～b間反應(yīng)：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B、a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol
C、b～c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物
D、c點(diǎn)之后碘的物質(zhì)的量不變是因?yàn)檫�原劑消耗完全

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科目： 來源： 題型：

下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（　�。�
A、向飽和Na2CO3中加入過量CO2氣體：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
B、在沸水中滴入飽和FeCl3溶液制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+
C、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的鹽酸等體積混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+
D、酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目： 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
Ba（OH）2
 

H2SO4
 
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科目： 來源： 題型：

鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng)：①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO═CuCl2+H2O ③MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此鹽酸具有的性質(zhì)是（　　）
A、只有酸性
B、只有氧化性
C、只有還原性
D、以上三種均具有

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科目： 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
NaOH
 
  H2SO4
 
．

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