下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)．

元素代號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合價(jià)	+1	+2	+1	+3	+5、-3	+7、-1	+5、-3	-2

回答下列問題：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）．
（2）8個(gè)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（3）②元素和⑥元素形成的化合物的電子式是．
（4）寫出④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（5）下列敘述正確的是（填字母）．
A．③、④處于不同周期
B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E．①與⑧形成的化合物具有兩性．

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭為一體的新型高效多功能綠色水處理劑，具有良好的應(yīng)用前景．其生產(chǎn)工藝如圖：
已知：
①2KOH+Cl₂═KCl+KClO+H₂O（條件：溫度較低）
②6KOH+3C1₂═5KCl+KClO₃+3H₂O（條件：溫度較高）
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行．
（2）寫出工業(yè)上制取Cl₂的化學(xué)方程式．
（3）寫出Fe（NO₃）₃在強(qiáng)堿性條件下與KClO反應(yīng)制K₂FeO₄的離子方程式．
（4）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是（填序號）．
A．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
D．使副產(chǎn)物KClO₃化為KClO
（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備Na₂FeO₄（實(shí)際應(yīng)用中Na₂FeO₄可替代K₂FeO₄使用）較好的方法為電解法，其裝置如圖Ⅰ所示．

①電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為．
②圖Ⅰ裝置中的電源采用NaBH₄（硼元素的化合價(jià)為+3）和H₂O₂作原料的燃料電池，電源工作原理如圖Ⅱ所示．工作過程中該電源的正極反應(yīng)式為．

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸．
（1）下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（用序號填寫）．
A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管
B．往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液
C．檢查滴定管是否漏水
D．滴定
E．用蒸餾水洗凈滴定管
（2）滴定管如圖2所示，用滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）．
（3）如圖1表示某次滴定時(shí)，滴定管中前后液面的位置．由圖可知該次所用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液體積25.00mL （填“大于”、“小于”或者“等于”）．
（4）下列操作會(huì)使所測得的鹽酸的濃度偏小的是：
A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗；
B．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失；
C．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗．
D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．

某學(xué)生用0.10mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸．記錄數(shù)據(jù)如下

實(shí)驗(yàn)編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	消耗NaOH溶液的 體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積 （mL）
1	0.10	19.98	20.00
2	0.10	20.02	20.00
3	0.10	20.00	20.00

（1）滴定時(shí)可用的指示劑是．
A．品紅溶液           B．酚酞試液           C．石蕊試液
（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

（3）滴定操作時(shí)，眼睛應(yīng)注視．
（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出該鹽酸的濃度約為（保留兩位有效數(shù)字）．
（5）錐形瓶水洗后未干燥，對測定結(jié)果的影響是（填“偏高”或“偏低”或“不影響”，下同）；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結(jié)果的影響是．

短周期的三種主族元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物．請回答：
（1）X元素的符號是；Y元素的名稱是；Z元素的名稱是：
（2）寫出工業(yè)上用X和Z單質(zhì)合成XZ₃的化學(xué)方程式：．

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

試填空．
（1）寫出元素D與A形成的化合物的電子式，該化合物分子的空間構(gòu)型是，其中元素D的雜化方式為．
（2）J的離子結(jié)構(gòu)示意圖；K元素在周期表的位置．元素L基態(tài)原子的電子排布式．
（3）E、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是（填對應(yīng)的元素符號）；
（4）由D、J的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)所含化學(xué)鍵有下列的．
A、離子鍵    B、非極性鍵    C、極性鍵    D、金屬鍵    E、配位鍵
（5）用氫鍵表示式寫出F的氫化物水溶液中所有氫鍵．

用惰性電極電解含有0.400molCu（NO₃）₂和0.400mol KCl的混合溶液，一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出0.300mol Cu，此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（　�。�

鎂是一種重要的金屬資源，工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解法．
（1）電解法制取鎂單質(zhì)的反應(yīng)方程式是：．
（2）電解原料無水氯化鎂可由海水制備．主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮冷卻結(jié)晶．
其步驟先后順序是；（每步驟可重復(fù)使用）
（3）上述步驟①中“一定條件下”具體是指：，其目的是．
（4）已知某溫度下Mg（OH）₂的K_sp=6.4×l0^-12，當(dāng)溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^-5mol?L^-1可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c（OH^-）≥ mol?L^-1．
（5）飽和NH₄Cl溶液滴入少量的Mg（OH）₂懸濁液中，看到的現(xiàn)象是．反應(yīng)原理可能有兩方面，請分別用離子方程式表示：①；②．
要驗(yàn)證①②誰是Mg（OH）₂溶解的主要原因，可選取代替NH₄Cl溶液作對照實(shí)驗(yàn)．
A．NH₄NO₃       B．（NH₄）₂SO₄     C．CH₃COONH₄      D．NH₄HCO₃
（6）鎂電池是近年來科學(xué)技術(shù)研究的熱點(diǎn)之一．一種“鎂-次氯酸鹽”電池的總反應(yīng)為：
Mg+ClO^-+H₂O═Mg（OH）₂+Cl^-．其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式：；用此鎂電池給鉛蓄電池充電，下列說法中正確的是．
A．鎂電池正極與鉛蓄電池正極相連
B．電子從Pb電極轉(zhuǎn)移到鎂電池負(fù)極
C．充電后，鉛蓄電池兩極質(zhì)量均減小，理論上鎂電池消耗24g Mg，陰、陽極的質(zhì)量變化之比為3：2
D．充電后，鎂電池和鉛蓄電池的pH均增大．

下列說法正確的是（　�。�

比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大�。簼舛染鶠�0.1mol?L^-1的①H₂S、②NaHS、③Na₂S、④H₂S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是，c（H₂S）從大到小的順序是．