A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置是；
（2）AB₂的電子式為；
（3）乙中的化學(xué)鍵類型為；
（4）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)填寫）；
（5）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．B是一種金屬元素，其余為非金屬元素．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
   G

D的單質(zhì)

P

D的單質(zhì)

Q

H2O

P
④E和D是同主族元素，氫化物（H₂E）常溫下為氣態(tài)．
⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）F元素在的原子結(jié)構(gòu)示意圖；G為化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（2）請(qǐng)寫出G的結(jié)構(gòu)式；X的電子式．
（3）E的非金屬性比F（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)事實(shí)加以說明（用化學(xué)方程式表示）．
（4）寫出C、D、E的氫化物的沸點(diǎn)從大到小的順序是．
（5）請(qǐng)用電子式表示E的氫化物的形成過程．
（6）工業(yè)上制備A單質(zhì)的反應(yīng)原理．

相同物質(zhì)的量的O₂氣體和O₃氣體，其分子數(shù)之比為，原子數(shù)之比為，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為，密度之比為．

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）+bY（s）?nW（g）△H=QkJ/mol．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了曲線圖：其中，ω（W）表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間．其它條件不變時(shí)，下列分析正確的是（　　）

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

下列物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵種類最多的是（　�。�

根據(jù)下表下列敘述正確的是（　�。�

序號(hào)	氧化劑	還原劑	其它反應(yīng)物	氧化產(chǎn)物	還原產(chǎn)物
①	Cl2	FeBr2			FeCl3
②	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	MnSO4
③	KClO3	HCl（濃）		Cl2	Cl2
④	KMnO4	HCl（濃）		Cl2	MnCl2

海藻中含有豐富的碘元素．如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分．下列判斷正確的是（　　）

對(duì)-甲基苯甲酸乙酯（F）是有機(jī)化工原料，用于合成藥物的中間體．某校興趣小組提出可以利用中學(xué)所學(xué)的簡(jiǎn)單有機(jī)物進(jìn)行合成，A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國(guó)家石油化工水平．其方案下：

（1）寫出F的分子式；寫出E物質(zhì)的名稱．
（2）指出化學(xué)反應(yīng)類型：①；③．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1 或2：1形成化合物；CB可與EA₂反應(yīng)生成C₂A與氣態(tài)物質(zhì)EB₄；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出下列元素的名稱：A，D．
（2）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出EB₄的電子式．
（3）用電子式表示離子化合物D₂A的形成過程：．
（4）化合物D₂A₂存在的化學(xué)鍵類型是．
（5）寫出CB與EA₂反應(yīng)的化學(xué)方程式．