室溫下，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖中甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池．請回答：
（1）已知甲池中盛有500mL飽和食鹽水，并事先滴有酚酞，A、B為石墨電極．電解一段時(shí)間后，觀察到B極附近變?yōu)榧t色，則該極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是；檢驗(yàn)A極產(chǎn)物的方法是．a(chǎn)為直流電源的（填“正”或“負(fù)”）極．
（2）乙池為電解原理精煉銅的裝置，則純銅應(yīng)作為（填“C”或“D”）極材料．若乙池中的陰極增重1.60g時(shí)，甲池溶液的pH=（設(shè)甲池中溶液體積不變）．

下列溶液一定呈中性的是（　�。�

甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度℃
		500	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）	K3

（1）反應(yīng)②是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H₂的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系，如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K_（A）K_（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=（用K₁、K₂表示）．

（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t₀時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時(shí)，改變的條件是．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時(shí)，改變的條件是．
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時(shí)Al-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如圖3所示．該電池的負(fù)極反應(yīng)式是
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）₂溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為．

已知 250C 時(shí)人Ksp[Fe（OH）₃]=8x10^-39，該溫度下反應(yīng) Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂0的平衡常數(shù)為．（列式并計(jì)算）向0.001mol/L FeCl₃溶液中通人氨氣（體積變化忽略不計(jì)），開始沉淀時(shí)溶液的pH為．（lg5=0.7）

某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．下列說法正確的是（　　）

鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的鈣，下列補(bǔ)鈣的途徑正確的是（　　）

家用消毒液的發(fā)生器是以精鹽和自來水為反應(yīng)物，通電時(shí)，發(fā)生器的電解槽的極板上產(chǎn)生大量氣泡，切斷電源后，生成液具有強(qiáng)烈的殺菌消毒能力．與該反應(yīng)器工作原理直接有關(guān)的化學(xué)方程式是（　　）

關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

如圖是目前世界上比較先進(jìn)的電解飽和食鹽水制堿技術(shù)--離子交換膜．分別寫出①、④、⑤各表示什么物質(zhì)：
①④⑤．