A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含氫量最高的氣態(tài)烴是（填對應(yīng)字母）；
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有（填數(shù)字）種；
（3）一鹵代物種類最多的是（填對應(yīng)字母）；
（4）寫出實驗室制取D的化學(xué)方程式；
（5）A～G在充有足量氧氣的密閉恒容容器中完全燃燒，150℃時測得燃燒前后的壓強不變的有（填對應(yīng)字母）

我國瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產(chǎn)品．如圖是以海水、貝殼（主要成分CaCO₃）等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的工藝流程圖，其中固體B是生活中的一種必需品，E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質(zhì)．
結(jié)合上述工藝流程回答下列問題．
（1）物質(zhì)H和L的化學(xué)式分別為和．
（2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；在反應(yīng)①中必須先通入NH₃，而后通入D，其原因是．
（4）工業(yè)上利用F可制得另一種化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？工業(yè)上將K溶液在的條件蒸發(fā)結(jié)晶制得無水鹽，然后再電解其熔融鹽，寫出電解的化學(xué)反應(yīng)方程式．

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO₂③液態(tài)醋酸  ④銅  ⑤固體BaSO₄⑥純蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑦酒精（C₂H₅OH）  ⑧熔化的KNO₃．請回答下列問題．（填相應(yīng)序號）
Ⅰ、以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是；
Ⅱ、以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是；
Ⅲ、以上物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是；
（2）寫出CH₃COOH的電離方程式：
分析：Ⅰ、下列事實能證明CH₃COOH是弱酸的是
①0.1mol/L的CH₃COOH溶液，c（H⁺）小于0.1mol/L
②CH₃COOH溶液的導(dǎo)電能力弱
③0.1mol/L的CH₃COOH能使石蕊試液變紅
④將③溶液加熱后紅色加深
Ⅱ、在CH₃COOH中加入下列物質(zhì)，使c（H⁺）增大的是
①加水②通入氯化氫③加入濃NaOH溶液④加入CH₃COONa固體．

（16分）（1）已知：
O₂（g）═O⁺₂（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂⁺PtF₆^-（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-△H₃=+482.2kJ?mol^-1
則反應(yīng)O₂（g）+PtF₆（g）═O₂⁺PtF₆^-（s）△H= kJ?mol^-1
（2）由C和S形成的液態(tài)化合物CS₂，0.2mol CS₂在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ． 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（3）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，則該酸為酸（填“強”或“弱”），H₂A的電離方程式為，該溶液中由水電離出的c（H⁺）=．
（4）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：
①當(dāng)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）：a b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時生成H₂的總體積：a b．
③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a b．

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：．

（1）過渡金屬元素有很多不同于主族元素的性質(zhì)，如能形成多種配合物，如：Fe（CO）_x、[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]、[Cu（NH₃）₄]SO₄等．
①Cu位于元素周期表第四周期第族．
②配合物Fe（CO）_x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于（填晶體類型）．
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為．

實驗室制取乙炔的實驗裝置圖（如圖）中，
（1）A儀器的名稱為；所盛的試劑為．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）將反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到的現(xiàn)象是：．將反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．（產(chǎn)物為1，2-二溴乙烯）
（3）生成的乙炔中可能含有的雜質(zhì)氣體是，除去的方法是．

氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂的化學(xué)性質(zhì)和鹵素類似，化學(xué)上稱為擬鹵素〔如（SCN）₂+H₂O═HSCN+HSCNO〕，它們陰離子的還原性強弱為Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-，試寫出以下反應(yīng)式：
①（CN）₂與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②NaBr與KSCN的混合溶液中加入（CN）₂的離子方程式是：．
③已知氰（CN）₂分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出其結(jié)構(gòu)式：．

X、Y、Z為三種短周期元素，原子序數(shù)之和為32，X和Y為相鄰周期的元素，Y和Z為同周期的元素．Y的質(zhì)子數(shù)比X多5個，X的最外層電子數(shù)為Y最外層電子數(shù)的2倍，X的最外層電子數(shù)和Z的最外層電子數(shù)之和為7；W⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層．
（1）X為  Y為  Z為  W為（填元素符號）
（2）W⁺與X^2-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．在1個W₂X晶胞中，所包含的W的數(shù)目為
（3）X與氟元素形成的XF₂分子的立體構(gòu)型名稱為
（4）XF₂的結(jié)構(gòu)與H₂O的結(jié)構(gòu)相似，但分子的極性很小，試從分子的立體構(gòu)型，原子的電負(fù)性，中心原子孤對電子的角度作出解釋
①電負(fù)性F：4.0   O：3.5  H：2.1   S：2.5   Be：1.5
從電負(fù)性上看，氧與氫的電負(fù)性差值（填＞，＜或=）X與氟的電負(fù)性差
②從中心原子孤對電子的角度看，XF₂分子中心原子有對孤電子對，抵消了F-X鍵中共用電子對偏向原子而產(chǎn)生的極性．

I、在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)H₂O₂，當(dāng)它們混合時，放出大量的熱．化學(xué)方程式為：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．已知在上述物質(zhì)中N、0均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且一些化學(xué)鍵斷裂所需能量（或化學(xué)鍵形成所釋放能量）數(shù)據(jù)：
N-N：159kJ/mol   N=N：419kJ/mol   N≡N：945kJ/mol   H-H：436kJ/mol
N-H：389kJ/mol   H-O：465kJ/mol   O-O：138kJ/mol   O=O：498kJ/mol
寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
II、今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄三種溶液，用序號回答下列問題
（1）當(dāng)它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小排列是．
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH由大到小排列是．
（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為．
（4）體積和濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，反需燒堿溶液的體積關(guān)系為．