下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是

A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液 B．氫氣還原氧化銅

C．鐵片置于硫酸銅溶液中 D．一氧化碳的燃燒

在下列物質(zhì)之間的反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是

A．F2 + H2O (生成O2和HF) B．Na + H2O

C．NaH + H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2 + H2O

下列說法正確的是

A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18

B．0.1 mol HCl所含分子數(shù)約為6.02×1022

C．3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L

D．2 mol 35Cl2氣體的質(zhì)量為140 g

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化鈉與氯化銅溶液：2OH－＋Cu2+===Cu(OH)2↓

B．石灰石與鹽酸：CO32－＋2H+===CO2↑＋H2O

C．氯氣與碘化鉀溶液：Cl2＋2 I－ ＝ 2 I ＋ 2 Cl－

D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O

下列四種物質(zhì)，不能由金屬與非金屬兩種單質(zhì)直接化合生成的是

A.FeCl2 B.Na2O2 C.FeI3 D.CuCl2

下列實驗操作、現(xiàn)象或結(jié)論正確的是

A．蒸發(fā)操作時，應使蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．加入鹽酸，放出無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中有CO32-

C．除去銅粉中混有的少量鎂粉和鋁粉可加入足量稀鹽酸，反應后過濾、洗滌

D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

（4分）NaCl的摩爾質(zhì)量是 ；在0.5L 0.6 mol/L的 BaCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為 。

(6分)完成下列反應的化學方程式或要求：

（1）寫出電解飽和食鹽水制氯氣的化學反應方程式： 。

（2）寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式： 。

（3）用雙線橋標出下述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

C + 4HNO3(濃) CO2↑ + 4NO2↑+2H2O

(10分)霞石是一種硅酸鹽，其組成可表示為K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2，某小組同學設計以霞石為原料制備Al2O3的方案如下：

請回答下列問題:

（1）沉淀1的主要成分的化學式為 。

（2）向濾液1中加入過量NaOH溶液的有關(guān)反應離子方程式為 。

（3）由溶液2生成Al(OH)3的離子方程式為 。

（4）某同學提出上述流程較繁瑣，可簡化流程，其方法是向濾液1中加入足量的試劑X即可得到Al(OH)3，則試劑X為 。

(12分)工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5 mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同學想在實驗室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白水，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO4與濃鹽酸反應可以制取Cl2。(裝置D中紙條為紅色)

（1）配平KMnO4與鹽酸反應的化學方程式：

KMnO4+ HCl(濃) = KCl + MnCl2+ Cl2↑+ H2O

（2）如果反應中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成Cl2的物質(zhì)的量為____________。

（3）濃硫酸的作用是 。

（4）實驗時裝置D中的現(xiàn)象是 。

（5）裝置E中發(fā)生化學反應的離子方程式為 。

（6）配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1NaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和 ，需稱量的NaOH的質(zhì)量是 。