相關(guān)習(xí)題
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科目: 來(lái)源: 題型:


現(xiàn)代社會(huì)中銅在不同領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO2) ,現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅,其工藝流程圖如下。其中銅的萃。ㄣ~從水層進(jìn)入有機(jī)層的過(guò)程)和反萃。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)入水層的過(guò)程)是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知:反萃取后的水層2是硫酸銅溶液;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)礦石用稀硫酸處理過(guò)程中發(fā)生多步反應(yīng),除了發(fā)生Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O和Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O反應(yīng)外,其它反應(yīng)的離子方程式為                        

                、                             。

(2)“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用,但可分離出一種重要的硫酸鹽,若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后,可以得到另一種重要的硫酸鹽,寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。

(3)寫出電解過(guò)程中陽(yáng)極(惰性電極)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                        

(4)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分的化學(xué)式是                        。

(5)黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取銅的主要原料,可采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅,該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng):Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑。該反應(yīng)中被氧化的與被還原的元素的質(zhì)量之比為_(kāi)___________。

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科目: 來(lái)源: 題型:


二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2,某化學(xué)研

究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料,得到如下信息:

①將干燥的氯氣在140 ℃左右與硫反應(yīng),即可得S2Cl2粗品。

②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

化學(xué)性質(zhì)

S

112.8

444.6

S2Cl2

-80

135.6

遇水生成HCl、SO2、S;300 ℃以上完全分解;

S2Cl2+Cl22SCl2

SCl2

-78

59

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如右:

(1)右圖中裝置不夠完善在G與H之間缺少 ___________裝置。利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(2)B中反應(yīng)的離子方程式___________________________________;

E中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

(3)C、D中的試劑分別是______________、_____________。

(4)儀器A、B的名稱是_______、_______,在實(shí)驗(yàn)實(shí)施時(shí)F導(dǎo)管應(yīng)較長(zhǎng),其目的是_____。

(5)如果在加熱E時(shí)溫度過(guò)高,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響___________________________。

(6)S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)___________、__________,為了提高S2Cl2的純度,關(guān)鍵的操作是____________。

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科目: 來(lái)源: 題型:


(1)已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10-1

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

①同溫度下,等pH值的a. NaHCO3 b.NaCN、c.Na2CO3.溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)?u>                        (填序號(hào))。

②25℃時(shí),將20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL

0.1 mol·L-1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1NaHCO3

溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的

變化如右圖所示:反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的

速率存在明顯差異的原因是                          。

反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO     c(SCN)(填“>”、“<”或“=”)

③若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入一定量氨氣,下列量會(huì)變小的是____(填序號(hào))。

a. c(CH3COO)        b. c(H+)       

c. Kw                               d. 醋酸電離平衡常數(shù) 

(2)右圖為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分

別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度、

金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。此溫度下,PbS(s)、

ZnS(s)、FeS(s)溶渡積最大的是      ;(填化

學(xué)式)如果向三種沉淀中分別滴加同濃度的鹽酸,

最先產(chǎn)生硫化氫氣體的是        (填化學(xué)式)。

(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。右圖

是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L-1

的氯化銅溶液的裝置示意圖:

請(qǐng)回答:

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是           

                                  。

②當(dāng)A中消耗0.1 mol氧氣時(shí),B中     極   

增重____g

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科目: 來(lái)源: 題型:


甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒,它們的電子總數(shù)均為14.已知甲為原子;乙、丙、丁為雙原子分子或離子。

(1)甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖是     。

(2)乙是雙原子分子,在高溫時(shí)是一種還原劑。14 g乙燃燒放出的熱量是141.5 kJ。

寫出乙燃燒的熱化學(xué)方程式                                        。

(3)丙為雙原子二價(jià)陰離子,與鈣離子組成的化合物能跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體,請(qǐng)寫出該可燃性氣體與氫氣1:1加成后的產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式                      

                                   。

(4)由丁分子組成的物質(zhì)屬于單質(zhì),組成丁的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物X有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略)

①已知W為常見(jiàn)金屬單質(zhì),W在周期表中的位置      。寫出X的稀溶液與Z反應(yīng)的離子方程式                                                。

②X的濃溶液與W在加熱條件下反應(yīng)生成氣體Q,已知Q受熱發(fā)生可逆的分解反應(yīng),

1mol Q分解時(shí),有2 mol電子轉(zhuǎn)移。Q發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是              

                 。將Q裝入密閉容器中,加熱到T ℃,達(dá)平衡時(shí),測(cè)得密閉容器中氣體壓強(qiáng)是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的1.25倍。Q的分解率為           。

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科目: 來(lái)源: 題型:


相同溫度下,容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g); kJ·mol-1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時(shí)體系

能量的變化

SO2

O2

SO3

Ar

2

1

0

0

放出熱量:Q1

1.8

0.9

0.2

0

放出熱量:Q2

1.8

0.9

0.2

0.1

放出熱量:Q3

下列敘述正確的是                                                                                        

       A.Q1=Q2=Q3=197 kJ。

       B.若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3(s)的反應(yīng)熱為△H1,則△H1>-197 kJ·mol-1。

       C.甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等。

       D.達(dá)到平衡時(shí),丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最小。

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科目: 來(lái)源: 題型:


向X溶液中緩慢滴加Y溶液,生成沉淀的質(zhì)量如圖所示,符合圖像的一組是      

X

Y

A

AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3

NaOH

B

Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4

Ba(OH)2

C

NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl

NaOH

D

NaAlO2、氨水、NaOH

H2SO4

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科目: 來(lái)源: 題型:


某溶液可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中微量的H和OH):Na、NH、SO、CO、NO。取200 mL該溶液,等體積分成兩份,分別做下列實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一:第一份加入足量燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL。

實(shí)驗(yàn)二:第二份先加入足量的鹽酸,無(wú)現(xiàn)象,再加入足量BaCl2溶液,得沉淀2.33 g。

    A.該溶液可能含有Na                B.該溶液一定含有NH、SO、CO、NO

    C.該溶液一定不含有NO         D.該溶液一定含有Na,且c(Na)≥0.1 mol·L1

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1所示的總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

B. 圖2所示實(shí)驗(yàn)為用0.01 mol·L1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol·L1的NaOH溶液。

C. 圖3可以表示反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K隨壓強(qiáng)p變化的關(guān)系。

D. 圖4可以表示常溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系。

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是 

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋與結(jié)論

A

銅與濃硝酸反應(yīng),生成氣體用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙檢驗(yàn)

試紙變藍(lán)

NO2為酸性氣體

B

向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

該沉淀是BaSO4,該溶液中只含有SO42

C

向甲苯中滴入少量濃溴水,振蕩,靜置

溶液分層,上層呈橙紅色,下層幾乎無(wú)色

甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng),使溴水退色

D

在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol·L-1 NaCl溶液,再加入少量0.1mol·L-1 NaI溶液

先產(chǎn)生白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀

說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

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科目: 來(lái)源: 題型:


有關(guān)下列兩種溶液的說(shuō)法中,正確的是

溶液①:0.2 mo1·L-1 CH3COONa溶液 溶液②:0.1 mo1·L-1H2SO4溶液

A.相同溫度下,溶液中水的電離程度:溶液① < 溶液②。

B.加水稀釋溶液①,溶液中變大。

C.等體積混合溶液①和溶液②,所得溶液中c(CH3COO-) + 2c(SO42-) = c(Na+)。

D.25℃時(shí),向溶液②中滴加溶液①至pH = 7,溶液中c(Na+) > c(SO42-)。

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