現(xiàn)代社會(huì)中銅在不同領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO₂) ，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃�。ㄣ~從水層進(jìn)入有機(jī)層的過(guò)程）和反萃�。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)入水層的過(guò)程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：反萃取后的水層2是硫酸銅溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）礦石用稀硫酸處理過(guò)程中發(fā)生多步反應(yīng)，除了發(fā)生Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu+H₂O和Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O反應(yīng)外，其它反應(yīng)的離子方程式為                        

                、                             。

（2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽，若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。

（3）寫出電解過(guò)程中陽(yáng)極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                         。

（4）“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分的化學(xué)式是                        。

（5）黃銅礦（主要成分CuFeS₂）是提取銅的主要原料，可采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅，該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu₂S＋2Cu₂O===6Cu+SO₂↑。該反應(yīng)中被氧化的與被還原的元素的質(zhì)量之比為_(kāi)___________。

二氯化二硫(S₂Cl₂)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S₂Cl₂，某化學(xué)研

究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：

①將干燥的氯氣在140 ℃左右與硫反應(yīng)，即可得S₂Cl₂粗品。

②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如右：

（1）右圖中裝置不夠完善在G與H之間缺少 ___________裝置。利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（2）B中反應(yīng)的離子方程式___________________________________；

E中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

（3）C、D中的試劑分別是______________、_____________。

（4）儀器A、B的名稱是_______、_______，在實(shí)驗(yàn)實(shí)施時(shí)F導(dǎo)管應(yīng)較長(zhǎng)，其目的是_____。

（5）如果在加熱E時(shí)溫度過(guò)高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響___________________________。

（6）S₂Cl₂粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)___________、__________，為了提高S₂Cl₂的純度，關(guān)鍵的操作是____________。

（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

①同溫度下，等pH值的a. NaHCO₃ b.NaCN、c.Na₂CO₃.溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)?u>                        （填序號(hào)）。

②25℃時(shí)，將20 mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20 mL

0.1 mol·L^-1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L^-1NaHCO₃

溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的

變化如右圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的

速率存在明顯差異的原因是                          。

反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^—）     c（SCN^—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會(huì)變小的是____（填序號(hào)）。

a. c(CH₃COO^－)        b. c(H⁺)       

c. K_w                               d. 醋酸電離平衡常數(shù) 

（2）右圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分

別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2-濃度、

金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。此溫度下，PbS（s）、

ZnS（s）、FeS（s）溶渡積最大的是      ；（填化

學(xué)式）如果向三種沉淀中分別滴加同濃度的鹽酸，

最先產(chǎn)生硫化氫氣體的是        （填化學(xué)式）。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。右圖

是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L^-1

的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請(qǐng)回答：

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是           

                                  。

②當(dāng)A中消耗0.1 mol氧氣時(shí)，B中     極   

增重____g

甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)均為14．已知甲為原子；乙、丙、丁為雙原子分子或離子。

（1）甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　　。

（2）乙是雙原子分子，在高溫時(shí)是一種還原劑。14 g乙燃燒放出的熱量是141.5 kJ。

寫出乙燃燒的熱化學(xué)方程式                                        。

（3）丙為雙原子二價(jià)陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，請(qǐng)寫出該可燃性氣體與氫氣1:1加成后的產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式                      

                                   。

（4）由丁分子組成的物質(zhì)屬于單質(zhì)，組成丁的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物X有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略)

①已知W為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，W在周期表中的位置　　　　　　。寫出X的稀溶液與Z反應(yīng)的離子方程式　                                               。

②X的濃溶液與W在加熱條件下反應(yīng)生成氣體Q，已知Q受熱發(fā)生可逆的分解反應(yīng)，

1mol Q分解時(shí)，有2 mol電子轉(zhuǎn)移。Q發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是              

　                。將Q裝入密閉容器中，加熱到T ℃，達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得密閉容器中氣體壓強(qiáng)是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的1.25倍。Q的分解率為　　　　　     　。

相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)； kJ·mol^-1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是                                                                                        

       A．Q₁=Q₂=Q₃=197 kJ。

       B．若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO₃(s)的反應(yīng)熱為△H₁，則△H₁>-197 kJ·mol^-1。

       C．甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等。

       D．達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中SO₂的體積分?jǐn)?shù)最小。

向X溶液中緩慢滴加Y溶液，生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，符合圖像的一組是      

某溶液可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中微量的H^＋和OH^－)：Na^＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL該溶液，等體積分成兩份，分別做下列實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一：第一份加入足量燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL。

實(shí)驗(yàn)二：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入足量BaCl₂溶液，得沉淀2.33 g。

    A．該溶液可能含有Na^＋                B．該溶液一定含有NH、SO、CO、NO

    C．該溶液一定不含有NO         D．該溶液一定含有Na^＋，且c(Na^＋)≥0.1 mol·L^－1

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1所示的總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

B. 圖2所示實(shí)驗(yàn)為用0.01 mol·L^－1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol·L^－1的NaOH溶液。

C. 圖3可以表示反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常數(shù)K隨壓強(qiáng)p變化的關(guān)系。

D. 圖4可以表示常溫下pH＝2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系。

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是 

有關(guān)下列兩種溶液的說(shuō)法中，正確的是

溶液①：0.2 mo1·L^-1 CH₃COONa溶液 溶液②：0.1 mo1·L^-1H₂SO₄溶液

A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液① < 溶液②。

B．加水稀釋溶液①，溶液中變大。

C．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH₃COO^-) + 2c(SO₄^2-) = c(Na⁺)。

D．25℃時(shí)，向溶液②中滴加溶液①至pH = 7，溶液中c(Na⁺) > c(SO₄^2-)。