（12分）Fe、Ca是重要的金屬元素。運用所學知識，回答下列問題。
（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式： ；
（2）某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，該現象說明該溶液中含有的離子是 ；
②驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是 ；
A．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+
B．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
C．觀察溶液是否呈淺綠色
（3）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素。正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3~2.7×10-3 mol·L-1�，F抽取某人血樣10ml。稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉變?yōu)椴菟徕}CaC2O4沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應。據此可求此人血液中的Ca2+的濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常。
（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
①配制5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4 200mL溶液，需要稱取KMnO4固體的質量是 g；
②每消耗草酸0.5mol，轉移電子的物質的量為 mol；
③此人血液中的Ca2+的濃度為 mol·L-1。
