某一容器中發(fā)生如下反應：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)； ΔH = Q kJ·mol－1

在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的關系如圖所示。下列判斷正確的是

A．p2 > p1 且Q <0

B．p2 > p1 且Q >0

C．p2 < p1 且Q <0

D．p2 < p1 且Q >0

已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列推斷正確的是

A．弱酸的酸性強弱：HF < HClO

B．同物質的量濃度NaClO與NaHCO3溶液，前者的pH較大

C．將碳酸鈉粉末加入到0.1mol·L_1 HClO溶液中，不發(fā)生反應

D．中和等體積、等pH的HF和CH3COOH溶液，消耗等量的NaOH

（12分）T ℃時，在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生某一反應，且測得不同時間容器中四種物質A、B、C、D的物質的量變化如圖所示。

已知：物質A、B、C均為氣態(tài)、D為固態(tài)，正反應是吸熱反應。根據要求回答下列問題：

（1）容器中反應的化學方程式為 。

（2）前2 min，v(A)＝______________ mol·（min·L）－1。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．混合氣體的壓強不變

B．混合氣體的密度不變

C．消耗0.1mol的B同時生成0.1mol的D

D．B的物質的量不變

（4）T ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝_________________（保留小數(shù)點后兩位）。

（5）反應達到平衡后，改變下列措施能使A的轉化率增大的是________（填選項字母）。

A．只增加A的物質的量 B．移走一部分D

C．升高反應體系的溫度 D．把容器的體積縮小一倍

（12分）請仔細觀察下列三種裝置的構造示意圖。根據要求回答問題：

（1）電解精煉銅（如圖1）時，b極材料是________(填“純銅”或“粗銅”)；其電解質溶液能否用CuCl2替代？答：________（“能”或“否”）。

（2）堿性鋅錳電池（如圖2）的總反應式為Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，該電池的負極反應式為______________________。若有0.65g鋅參與了電池反應，則轉移電子的物質的量為 mol。

（3）鉛－硫酸蓄電池（如圖3）放電過程中，負極的電極反應式為 ，充電時，Pb電極應接電源的______極（填“正極”或“負極”)。

（13分）弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。根據要求回答問題

（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是 （用離子方程式表示）。

（2）常溫下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH＝5。寫出MOH的電離方程式： 。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，測得溶液中的顯堿性。則

①該溶液中c（H2A） c（A2－）（填“>”、“<”或“=”）。

②作出上述判斷的依據是 （用文字解釋）。

（4）含Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

①綠礬為FeSO4·7H2O。反應（I）中Cr2O72-與FeSO4的物質的量之比為 。

②常溫下若處理后的廢水中c(Cr3＋)=6.0×10－7 mol·L－1，則處理后的廢水的pH=______。（Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）

（6分）甲醇(CH3OH)和二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備甲醇和二甲醚的工業(yè)流程如下：

根據要求回答下列問題：

（1）“反應室1”在一定條件下反應的化學方程式為 。

（2）水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH= -90.8kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= -23.5kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.3kJ·mol-1

完成熱化學反應方程式：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)；ΔH= 。

（12分）酸堿中和滴定是中學化學中重要的定量實驗之一。

Ⅰ.某研究性學習小組準確進行了如下實驗，稱取1.00g不純的苛性鈉樣品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知濃度為0.040mol·L－1的鹽酸進行滴定（雜質不與鹽酸反應）。

根據要求回答下列問題：

（1）配制250 mL 0.040mol·L－1的鹽酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________和______________。

（2）為測定該苛性鈉溶液的準確濃度，幾次滴定消耗鹽酸的體積如下：

①計算苛性鈉濃度時，哪次實驗的數(shù)據不宜采用？答：________。（填實驗序號）

②該苛性鈉溶液的濃度為___________。

（3）若操作過程中未用鹽酸潤洗滴定管，對測定結果有怎樣的影響？

答：______________________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

Ⅱ.在另一次實驗中，研究性小組將V1 mL 1.0mol·L-1 HCl溶液和V2 mL 未知濃度的NaOH溶液均勻混合后，測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50 mL)。

（4）下列敘述中正確的是_________

A．該實驗的環(huán)境溫度為22℃

B．當V1 =40時，溶液中c(Na+)<c(Cl—)

C．NaOH溶液的濃度為1.0mol·L-1

D．保持其他條件不變，只將HCl改為CH3COOH進行實驗，也得到如圖的實驗結果

化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是

A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

B．海水中存在大量鎂單質

C．大力推廣燃料“脫硫、脫硝”技術，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染

D．計算機芯片的材料是二氧化硅

下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是

除去FeCl2溶液中少量的氯化鐵，可行的辦法是

A．加鐵粉 B．通Cl2 C．加銅粉 D．滴入KSCN溶液