純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（    ）

A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物

B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色

C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀

D．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度

下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是 ( )

A 　 B 　 C D

A. 含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)₂的混合溶液中緩慢通入CO₂

B. NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

C. KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

D. NaAlO₂溶液中逐滴加入鹽酸

下列說法或做法正確的是（    ）

A  CO₂通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸

 B  金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火

C  鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕

D  正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7

某混合氣體中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 (    )

A.肯定有SO₂ ，但無NO   B.可能有Cl₂和O₂  

 C.肯定沒有Cl₂、O₂和NO₂   D. 肯定只有NO

某溶液中大量存在的五種離子：、、Fe³⁺、H⁺、M，其物質(zhì)的量之比為：n()∶n()∶n(Fe³⁺)∶n(H⁺)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1，則M可能為   (    )

A.Fe²⁺           B.Mg²⁺           C.           D.Ba²⁺

對于反應(yīng)3S+6KOH2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，下列說法正確的是（    ）

  A．S是氧化劑，KOH是還原劑  B．若3mol硫完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子

  C．還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1:2    D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

用等體積的的 1 mol·L^-1的BaCl₂溶液，可使相同體積的Na₂SO₄ 、Fe₂(SO₄)₃ 、KAl(SO₄)₂三種溶液中的SO₄^2－完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為  （   ）

A．1︰3︰2        B．6︰2︰3       C．1︰1︰1       D．3︰1︰2

下列離子方程式書寫正確的是：( )

A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： 2Al + 6OH^－ = 2AlO₂^－ + 3H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－ ═ Al(OH)₃↓

C．用FeCl₃溶液腐蝕銅電路板： Fe³⁺+ Cu = Fe²⁺+ Cu²⁺

D．銅片加入濃硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2H₂O+2NO₂↑

下表為各物質(zhì)中所含的雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)選用的試劑或操作方法，正確的一組是 （    ）

A. ① ④ ⑤         B. ③ ④ ⑤         C. ① ② ③ ④        D. ① ② ③ ⑤ 

根據(jù) ①Fe+Cu²⁺ =Fe²⁺+Cu    ②2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺ + 2Fe²⁺   ③2Fe²⁺+ Cl₂ = 2Fe³⁺+ 2Cl^-

④HClO+H⁺+Cl^-=Cl₂+H₂O可以判斷出氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 （    ）                           

A. HClO>Cl₂>Fe³⁺>Cu²⁺>Fe²⁺        B. Cl₂>HClO>Fe³⁺>Cu²⁺>Fe²⁺

C. Cl₂>Fe³⁺>HClO>Cu²⁺>Fe²⁺        D. HClO>Cl₂>Cu²⁺>Fe³⁺>Fe²⁺