檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣，不可采用的方法是

  A．用紫色的石蕊溶液          B．用濕潤(rùn)的有色布條

  C．將氣體通入硝酸銀溶液．    D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙

由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論錯(cuò)誤的是

  A．蔗糖加入濃硫酸后變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

  B．濃硫酸可用作氣體干燥劑，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性

  C．銅與濃硫酸共熱有刺激性氣味氣體放出，說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

  D. SO₂能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO₂具有漂白性

下列有關(guān)SO₂說(shuō)法中不正確的是

  A．被酸雨污染的農(nóng)田及湖泊可灑石灰石粉末；減輕其危害

  B．在溶液BaCl₂中通入SO₂氣體，溶液仍登清，滴入3%過(guò)氧化氫溶液有白色沉淀

  C．能與水反應(yīng)生成硫酸

  D．二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，品紅溶液顏色恢復(fù)

下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是

  A．Fe₃O₄是—種紅棕色粉末，俗稱(chēng)磁性氧化鐵

  B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe₂O₃和H₂

  C．去除FeCl₂溶液中的FeCl₃雜質(zhì)可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾

  D．Fe^3＋與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀

下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是

  A．用SO₂漂白木耳制成銀耳

  B．用漂白粉[Ca(ClO)₂]稀溶液對(duì)餐具進(jìn)行殺菌消毒

  C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO₃)

  D．用小蘇打（NaHCO₃）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭

下列敘述正確的是

  A．硝酸具有氧化性

B．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽

  C．次氯酸是—種強(qiáng)酸

  D．鈉的焰色反應(yīng)為淺紫色

下列氣體中即可用濃硫酸干燥、又可用固體氫氧化鈉干燥的是

    A．NH₃                     B．H₂

    C．Cl₂                      D．SO₂

環(huán)境污染問(wèn)題越來(lái)越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類(lèi)生產(chǎn)活動(dòng)中過(guò)度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問(wèn)題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是

  A．溫室效應(yīng)——二氧化碳

  B．光化學(xué)污染——二氧化氮

  C．酸雨——二氧化碳

  D．臭氧層破壞——氟氯烴

自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，工業(yè)合成氨生產(chǎn)中常用鐵觸媒作催化劑。請(qǐng)寫(xiě)出Fe元素的基態(tài)原子核外電子排布式                   。

（2）合成氨工業(yè)中，原料氣（N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來(lái)吸收原料氣體中的CO（Ac^— = CH₃COO^—），其反應(yīng)是：

[Cu(NH₃)₂] Ac +CO+NH₃    [Cu(NH₃)₃]Ac·CO[醋酸羰基三氨合銅(I)]  △H<0

①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                   。

②[Cu(NH₃)₂]⁺中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有             （填序號(hào)）。

A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價(jià)鍵   D．非極性共價(jià)鍵  

③氨分子中N原子的雜化方式為             。

（3）NaCl和MgO都屬離子化合物，NaCl的熔點(diǎn)為801.3℃, MgO的熔 

點(diǎn)高達(dá)2800℃。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要原因是         。

（4）銅的化合物種類(lèi)也很多，其常見(jiàn)價(jià)態(tài)為+1、+2價(jià)。如CuO、Cu₂O、

CuH等。右圖是銅的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，則它的化學(xué)式是            

             。

汽車(chē)作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬(wàn)戶(hù)，汽車(chē)尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，其污染問(wèn)題也成為當(dāng)今社會(huì)急需解決的問(wèn)題。

I．對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NO_x有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。

2xCO＋2NO_x ==2xCO₂＋N₂

當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8x mol時(shí)，該反應(yīng)生成      LN₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

II．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料�？梢赃�原金屬氧化物，可以用來(lái)合成很多有機(jī)物如甲醇（CH₃OH）、二甲醚（CH₃OCH₃）等，還可以作燃料。

（1）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，將a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇： CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　 △H<0

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為             。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是             。

A．升高溫度                       B．將CH₃OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大      D．再充入1 mol CO和3 mol H₂

（2）已知：①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)         △H＝－90.7 kJ·mol^－1

②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)  △H＝－23.5 kJ·mol^－1

③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)    △H＝－41.2 kJ·mol^－1

則3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝             。

（3）CO—空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2­—。

    該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為             。

（4）甲醇也是新能源電池的燃料，但它對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的

污染。有一種電化學(xué)法可消除這種污染。其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol·L^—1硫酸，4mL 0.1mol·L^—1硫酸鈷（CoSO₄）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化。實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置模擬上述過(guò)程：

①檢驗(yàn)電解時(shí)產(chǎn)生的CO₂氣體，井穴板穴孔內(nèi)應(yīng)盛放           溶液。

②寫(xiě)出凈化甲醇的離子方程式                   。