工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：

CH₃COOH(l)＋C₂H₅OH(l)CH₃COOC₂H₅(l)＋H₂O(l)  ΔH＝－8.62kJ·mol^－1

已知CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸點依次為118℃、78℃和77℃。在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結(jié)果如圖所示。

（1）該研究小組的實驗?zāi)康氖莀_________________。

（2）60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。

（3）如圖所示，反應(yīng)時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是______（寫出兩條）。

（4）某溫度下，將0.10 mol CH₃COOH溶于水配成1 L溶液。

①實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%，則該溫度下CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K=____________________。（水的電離忽略不計，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計）

②向該溶液中再加入__________mol CH₃COONa可使溶液的pH約為4。（溶液體積變化忽略不計）

 I：已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g）

（1）T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H₂O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：　　

T℃時物質(zhì)的濃度（mol•L^-1）變化

第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。第4～5min之間，改變的條件是　　　　　           　　 ，T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是　　　　　　　 。
在該溫度下，若向一容積固定的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O、1.0 mol CO₂和2.0mol H₂，則反應(yīng)向　　　　　    進行。（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）

（2）已知420℃時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開始時，CO和H₂O（g）的濃度都是0.01 mol•L^-1，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　 ，如果保持體積不變向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率          （填“變大”“不變”“變小”）

（3）397℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H　　　　 0（填“>”、“＝”、“<”）．

II：工業(yè)上可用CO和H₂在一定條件下合成甲醇，反應(yīng)為：

CO（g）+2H₂（g）⇌ CH₃OH（g）ΔH＝Q kJ•mol^-1

現(xiàn)在容積均為2L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

（1）該反應(yīng)的Q            0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K₁                 K₂。

（2）300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為                              。

（3）將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有：____________

                                                         (至少答2種) 。

根據(jù)下列化合物：①NaOH， ②H₂SO₄，③CH₃COOH， ④NaCl， ⑤CH₃COONa， ⑥NH₄Cl，⑦CH₃COONH₄， ⑧NH₄HSO₄， ⑨NH₃•H₂O，

請回答下列問題：

(1)NH₄Cl溶液中離子濃度大小順序為                                  ；

(2)常溫下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c(OH^-)=                 ；

在pH=3的CH₃COOH 溶液中，水電離出來的c(H⁺)=                   ；

(3)已知水存在如下平衡：H₂O+ H₂OH₃O⁺+OH^-   △H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是            。

A. 向水中加入NaHSO₄固體                   B. 向水中加NaHCO₃固體

C. 加熱至100℃[其中c(H⁺) = 1×10^-6 mol•L^-1]     D. 向水中加入NH₄Cl固體

(4)若濃度均為0.1 mol·L^－1、等體積的NaOH和NH₃•H₂O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m            n （填 “<”、“>”或“=”）。

(5)物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液，按pH由大到小的順序為(填序號)____________________________________________________。

 (6) 物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH濃度由大到小的順序是(填

序號)________                       。

(7)已知t℃時，K_w＝1×10^－12，在該溫度時將pH＝9的NaOH溶液a L與pH＝2的H₂SO₄溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝3，則a：b＝____。

常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L^－1CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L^－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

B．點②所示溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)

C．點③所示溶液中：c(Na^＋)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)

D．整個過程中可能出現(xiàn)：c(H^＋)+c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

常溫下，pH=12的氨水中存在以下電離平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-，

    往其中加入少量 0.01mol·L^-1NaOH 溶液，保持不變的是
  　A．c(OH^-)　　　 B．c(NH₄⁺)　　C．c(NH₃·H₂O)　　　 D．c(NH₄⁺)·c(OH^-)

現(xiàn)有等體積的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁L、V₂L、V₃L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是                                                    

  A．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V₁＞V₂＞V₃

  B．若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V₁＞V₂＞V₃

  C．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V₁＞V₂＞V₃

  D．若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則NaOH溶液pH最大

下列敘述正確的是

  A. 將純水加熱，水的離子積變大、pH變小、溶液呈酸性

  B．Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均減小

  C．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，c(H^＋)相等

  D．中和體積和pH都相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液，所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

PH＝2的A、B兩種酸溶液各1ml，分別加水稀釋到1000ml，其溶液的PH與溶液體積﹝V﹞的關(guān)系如右圖所示，則下列說法正確的是

    A．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

    B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液的強

    C．a(chǎn)＝5 時，A是弱酸，B是強酸

    D．若A、B都是弱酸，則5＞a ＞2

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：Ｘ（g＋Ｙ（g）Ｚ（g）＋Ｗ（s） ΔH＞0 下列敘述正確的是

A．加入少量Ｗ，逆反應(yīng)速率增大    B．當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動        D．平衡后加入Ｘ，上述反應(yīng)的ΔH增大

下列事實中一定不能證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)的是

①常溫下某CH₃COONa溶液的pH＝8

②用CH₃COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗

③等pH等體積的鹽酸、CH₃COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH₃COOH放出的氫氣較多

④0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液的pH＝2.1

⑤CH₃COONa和鹽酸反應(yīng)，生成CH₃COOH

⑥0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液稀釋至100倍，pH＜3

A．②⑤     B．②      C．①③⑤       D．③④⑤⑥