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工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯:
CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=-8.62kJ·mol-1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃。在其他條件相同時,某研究小組進行了多次實驗,實驗結(jié)果如圖所示。
(1)該研究小組的實驗?zāi)康氖莀_________________。
(2)60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比,前者的平均反應(yīng)速率___________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。
(3)如圖所示,反應(yīng)時間為40min、溫度超過80℃時,乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是______(寫出兩條)。
(4)某溫度下,將0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。
①實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%,則該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=____________________。(水的電離忽略不計,醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計)
②向該溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH約為4。(溶液體積變化忽略不計)
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I:已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
(1)T℃時,在一定體積的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變,各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表:
T℃時物質(zhì)的濃度(mol•L-1)變化
時間/ min | CO | H2O(g) | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | C1 |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | C2 |
第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時,改變某一條件后測得的。第4~5min之間,改變的條件是 ,T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是 。
在該溫度下,若向一容積固定的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和2.0mol H2,則反應(yīng)向 進行。(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)
(2)已知420℃時,該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開始時,CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol•L-1,則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為 ,如果保持體積不變向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率 (填“變大”“不變”“變小”)
(3)397℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12,請判斷該反應(yīng)的△H 0(填“>”、“=”、“<”).
II:工業(yè)上可用CO和H2在一定條件下合成甲醇,反應(yīng)為:
CO(g)+2H2(g)⇌ CH3OH(g)ΔH=Q kJ•mol-1
現(xiàn)在容積均為2L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體,控溫,進行實驗,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。
(1)該反應(yīng)的Q 0(選填“<”、“>”或“=”,下同),K1 K2。
(2)300℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
(3)將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài),可采取的措施有:____________
(至少答2種) 。
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根據(jù)下列化合物:①NaOH, ②H2SO4,③CH3COOH, ④NaCl, ⑤CH3COONa, ⑥NH4Cl,⑦CH3COONH4, ⑧NH4HSO4, ⑨NH3•H2O,
請回答下列問題:
(1)NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為 ;
(2)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)= ;
在pH=3的CH3COOH 溶液中,水電離出來的c(H+)= ;
(3)已知水存在如下平衡:H2O+ H2OH3O++OH- △H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性,選擇的下列方法是 。
A. 向水中加入NaHSO4固體 B. 向水中加NaHCO3固體
C. 加熱至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol•L-1] D. 向水中加入NH4Cl固體
(4)若濃度均為0.1 mol·L-1、等體積的NaOH和NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH都變成9,則 m n (填 “<”、“>”或“=”)。
(5)物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液,按pH由大到小的順序為(填序號)____________________________________________________。
(6) 物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中,NH濃度由大到小的順序是(填
序號)________ 。
(7)已知t℃時,Kw=1×10-12,在該溫度時將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=3,則a:b=____。
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常溫下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是
A.點①所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
B.點②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
C.點③所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)
D.整個過程中可能出現(xiàn):c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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常溫下,pH=12的氨水中存在以下電離平衡:NH3·H2ONH4++OH-,
往其中加入少量 0.01mol·L-1NaOH 溶液,保持不變的是
A.c(OH-) B.c(NH4+) C.c(NH3·H2O) D.c(NH4+)·c(OH-)
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現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液,將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合,下列說法中正確的是
A.若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等,混合后溶液呈中性,則V1>V2>V3
B.若混合前三溶液pH相等,酸堿恰好完全反應(yīng),則V1>V2>V3
C.若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等,酸堿恰好完全反應(yīng),則V1>V2>V3
D.若混合前三溶液pH相等,將它們同等倍數(shù)稀釋后,則NaOH溶液pH最大
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下列敘述正確的是
A. 將純水加熱,水的離子積變大、pH變小、溶液呈酸性
B.Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和Kw均減小
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等
D.中和體積和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液,所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同
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PH=2的A、B兩種酸溶液各1ml,分別加水稀釋到1000ml,其溶液的PH與溶液體積﹝V﹞的關(guān)系如右圖所示,則下列說法正確的是
A.A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液的強
C.a(chǎn)=5 時,A是弱酸,B是強酸
D.若A、B都是弱酸,則5>a >2
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某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng):X(g+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0 下列敘述正確的是
A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大 B.當(dāng)容器中氣體壓強不變時,反應(yīng)達到平衡
C.升高溫度,平衡逆向移動 D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大
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下列事實中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是
①常溫下某CH3COONa溶液的pH=8
②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡很暗
③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng),CH3COOH放出的氫氣較多
④0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=2.1
⑤CH3COONa和鹽酸反應(yīng),生成CH3COOH
⑥0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋至100倍,pH<3
A.②⑤ B.② C.①③⑤ D.③④⑤⑥
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