硫酸鈉－過氧化氫加合物(xNa₂SO₄·yH₂O₂·zH₂O)的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1.7700 g樣品，配制成100.00 mL溶液A。②準確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825 g。③準確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液25.00 mL。H₂O₂與KMnO₄反應的離子方程式如下：

2MnO＋5H₂O₂＋6H^＋===2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑

(1)已知室溫下BaSO₄的K_sp＝1.1×10^－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10^－6mol·L^－1，應保持溶液中c(Ba^2＋)≥_______mol·L^－1。

(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被還原為MnO₂，其離子方程式為__________________。

向27.2 g Cu和Cu₂O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0 mol·L^－1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2 g。下列有關說法不正確的是(　　)

A. Cu與Cu₂O的物質的量之比為2∶1

B．硝酸的物質的量濃度為2.6 mol·L^－1

C．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L

D．Cu、Cu₂O與硝酸反應后剩余HNO₃為0.2 mol

(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。

下列應用不涉及氧化還原反應的是(　　)

A. Na₂O₂用作呼吸面具的供氧劑

B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al₂O₃制備Al

C．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

D．實驗室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制備NH₃

下列有關物質的性質與應用不相對應的是(　　)

A．明礬能水解生成Al(OH)₃膠體，可用作凈水劑

B．FeCl₃溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路

C．SO₂具有氧化性，可用于漂白紙漿

D．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料

二氧化氯(ClO₂)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。

(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO₂方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、S等雜質。某次除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的　　　　(填化學式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na₂CO₃和NaOH,充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的S,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[已知:K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10、K_sp(BaCO₃)=5.1×10^-9]。 

②該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO₃)與鹽酸反應生成ClO₂。工藝中可以利用的單質有　　　　(填化學式),發(fā)生器中生成ClO₂的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)纖維素還原法制ClO₂是一種新方法,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO₃反應生成ClO₂。完成反應的化學方程式:

　　　　+24NaClO₃+12H₂SO₄ ClO₂↑+CO₂↑+18H₂O+　　　　 

(3)ClO₂和Cl₂均能將電鍍廢水中的CN^-氧化為無毒的物質,自身被還原為Cl^-。處理含CN^-相同量的電鍍廢水,所需Cl₂的物質的量是ClO₂的　　　　倍。 

氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H₂的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 L的H₂(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能放出H₂,同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；�合物乙在催化劑存在下可分解得到H₂和另一種單質氣體丙,丙在標準狀況下的密度為1.25 g·L^-1。請回答下列問題:

(1)甲的化學式是　　　　;乙的電子式是　　　　。 

(2)甲與水反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)氣體丙與金屬鎂反應的產(chǎn)物是　　　　(用化學式表示)。 

(4)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙,寫出該反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu₂O,請設計實驗方案驗證之　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(已知:Cu₂O+2H⁺ Cu+Cu²⁺+H₂O)

(5)甲與乙之間　　　　(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應產(chǎn)生H₂,判斷理由是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

NaHSO₃溶液在不同溫度下均可被過量KIO₃氧化,當NaHSO₃完全消耗即有I₂析出,依據(jù)I₂析出所需時間可以求得NaHSO₃的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L^-1的NaHSO₃溶液(含少量淀粉)10.0 mL、

KIO₃(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55 ℃間溶液變藍時間,55 ℃時未觀察到溶液變藍,實驗結果如右圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是(　　)

A.40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B.圖中b、c兩點對應的NaHSO₃反應速率相等

C.圖中a點對應的NaHSO₃反應速率為5.0×10^-5 mol·L^-1·s^-1

D.溫度高于40 ℃時,淀粉不宜用作該實驗的指示劑

運用有關概念判斷下列敘述正確的是(　　)

A.1 mol H₂燃燒放出的熱量為H₂的燃燒熱

B.Na₂SO₃與H₂O₂的反應為氧化還原反應

C.和互為同系物

D.BaSO₄的水溶液不易導電,故BaSO₄是弱電解質

下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是(　　)

A．0.1 mol/L NaHCO₃溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：

c(Na^＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH^－)

B．20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)>c(CH₃COOH)>c(H^＋)

C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl^－)＋c(H^＋)>c(NH)＋c(OH^－)

D．0.1 mol/L CH₃COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：

c(OH^－)>c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

  A．pH＝1的溶液中：Na^＋、K^＋、MnO、CO

  B．c(H^＋)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Mg^2＋、Cu^2＋、SO、NO

  C．0.1 mol·L^－1NH₄HCO₃溶液中：K^＋、Na^＋、NO、Cl^－

  D．0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液中：Fe^2＋、NH、SCN^－、SO