操作1：將1 L 1．00 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液逐滴加入到1 L 1．25 mol·L^-1的鹽酸中；操作2：將1 L 1．25 mol·L^-1的鹽酸逐滴加入1 L 1．00 mol·L^-1 的Na₂CO₃溶液中，兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比（同溫同壓下）是

       A．5∶2                B．2∶5              C．1∶1                  D．2∶1

金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為

       aTiO₂ + bCl₂+eCaTiCl₄+eCO    Ⅰ

       TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂　    Ⅱ

關(guān)于反應Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是                        

       ①TiCl₄在反應Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應Ⅱ中是氧化劑；②C、Mg在兩個反應中均被還原；③在反應Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl₄；

       ④a=1，b=e =2   ⑤每生成19．2 g Ti，反應Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移4．8 mol e^－。

       A．①②④              B．②③④             C．③④                 D．②③⑤

已知：還原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂ 。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃

溶液。加入KIO₃和析出I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

       A．0~b間反應：3HSO₃^－+ IO₃^－＝ 3SO₄^２－+ I^－+ 3H^＋

       B．a(chǎn)點時消耗NaHSO₃的物質(zhì)的量為1．2 mol

       C．b~c間反應：I₂僅是氧化產(chǎn)物

       D．當溶液中I¯與I₂的物質(zhì)的量之比為5∶2時，加入的KIO₃ 為1．08mol

某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結(jié)論是

       A．原溶液中一定含有SO₄^2－離子                B．原溶液中一定含有NH₄^＋離子

       C．原溶液中一定含有Cl^－離子                   D．原溶液中一定含有Fe^3＋離子

標準狀況下，將a LSO₂和Cl₂組成的混合氣體通入100mL0．1mol·L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液中，充分反應后，溶液的棕黃色變淺。向反應后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為11．65g。則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是

       A．混合氣體中SO₂的體積為0．448L（標況）

       B．所得沉淀為0．05mol的BaSO₄

       C．a(chǎn) L混合氣體的物質(zhì)的量為0．04mol

       D．a(chǎn)的取值范圍為 0．672＜a＜0．896  

下列說法正確的是

       A．在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物

       B．根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸

       C．CO₂、SiO₂、NO₂、P₂O₅均為酸性氧化物，Na₂O、Na₂O₂為堿性氧化物

       D．因為Na₂O的水溶液能導電，所以Na₂O是電解質(zhì)

下圖所示的裝置最適宜于干燥、收集的氣體是

    A．NO               B．HC1              C．NO₂              D．NH₃

用36．5％的濃鹽酸（密度1．2 g·cm^－3）配1 mol·L^－1的稀鹽酸 100 mL，配制過程所用儀器，且使用先后順序正確的是

    ①100 mL量筒   ②10 mL量筒   ③50 mL 燒杯   ④電子天平   ⑤100 mL容量瓶

⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒

    A．①③⑤⑥⑦       B．②③⑦⑤⑥       C．③⑤⑦⑥①       D．④③⑦⑤⑥

下列可用來鑒別SO₂和CO₂氣體的試劑有

①澄清石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀⑤硝酸鋇溶液⑥紫色石蕊試液⑦品紅溶液

       A．②③④⑤⑦          B．①④⑤⑥⑦          C．①②③⑥⑦         D．②③④⑥⑦

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

       A．除去N₂中的少量O₂：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

       B．除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集氣體

       C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾

       D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過濾