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在某溫度時,測得純水中的[H+]=2.0×10-7 mol·L-1,則[OH-]為( )
A.2.0×10-7 mol·L-1
B.0.1×10-7 mol·L-1
C.1.0×10-14/2.0×10-7 mol·L-1
D.無法確定
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I、二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。
(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2:
,該反應(yīng)中被氧化的元素是________(填元素符號)。
(2)一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如下裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為________________________________。
②為驗證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后,取試管b中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實驗:
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaC!:溶液,產(chǎn)生白色沉淀上述方案合理的是方案______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為____________________。
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時,溶液中c(Na+)=________________(用含硫元素微粒濃度的代數(shù)式表示)。
Ⅱ、另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純,并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng))。
步驟一:電解精制:
電解時,粗銅應(yīng)與電源的______極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為____________。
步驟二:電解完成后,該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理:
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:
____________________________________________________________。
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如圖所示是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去),已知(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì),其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L(fēng)具有漂白性,可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得。(e)化合物J由兩種元素組成,其相對分子質(zhì)量為32。
請按要求填空:
(1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________。
(2)C的結(jié)構(gòu)式____________;H的化學(xué)式__________。
(3)L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式_____________。
(4)化合物J的化學(xué)式________________。
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有X、Y、Z三種元素,已知:①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù);
②Z與Y可組成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色。
請回答:
(1)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。
(2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體,反應(yīng)的離子方程式是_____________,此液體具有的性質(zhì)是________(填寫序號字母)。
a.光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b.插入電極通直流電后,有一極附近液體顏色加深
c.向該液體中加入硝酸銀溶液,無沉淀產(chǎn)生
d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后,有氧化物生成
(3)X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。
①已知一定條件下,每1 mol該氣體被O2氧化放熱98.0 kJ。若2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時放出的熱量是176.4 kJ,則該氣體的轉(zhuǎn)化率為____________。
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣的溶液在一定條件下反應(yīng),可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物,若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
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某同學(xué)探究SO2有關(guān)性質(zhì)。
(1)將SO2通入BaCl2溶液中,將所得溶液分成2份,在第一份中加入NaOH溶液,在第二份中滴入FeCl3溶液,兩份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2氣體的現(xiàn)象為 ▲ 。在第二份溶液中滴入FeCl3溶液時,SO2表現(xiàn) ▲ 性,反應(yīng)的離子方程式為 ▲ ,生成沉淀的化學(xué)式為 ▲ 。
(2)下列不能用來吸收SO2氣體的是 ▲ 。
A.KMnO4(aq) B.過量氨水 C.石灰水 D.鹽酸
(3)工業(yè)廢氣含SO2為7%(體積分?jǐn)?shù)),在同溫同壓下,將以上廢氣用廢氣中的O2氧化含SO3。反應(yīng)后氣體體積為原來氣體的96.64%。則SO2的轉(zhuǎn)化率為 ▲ 。
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將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L濃H2SO4中,加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解(產(chǎn)生氣體全部逸出),冷卻后將溶液稀釋至1000ml,測得c(H+)=0.84mol/L;若要使稀釋后溶液中的Cu2+沉淀完全,應(yīng)加入6.0mol/L的NaOH溶液的體積為
A. 100mL B. 160mL C. 240mL D. 307mL
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下列敘述正確的是
A.將通入溶液中至飽和,無沉淀產(chǎn)生;再通入,產(chǎn)生沉淀
B.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入固體,銅粉仍不溶解
C.向溶液中滴加氨水,產(chǎn)生白色沉淀;再加入過量溶液,沉淀消失
D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢;再加入少量固體,速率不改變
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下列說法正確的是 ( )
A. 濃硝酸和濃硫酸露置于空氣中,容器內(nèi)酸液的濃度都降低
B. 可用鐵制容器儲存稀硝酸
C. SO2溶于水生成H2SO4
D. SO2通入BaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀
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下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是 ( )
實驗 | |||||
記 錄 | A | 無色 | 無色 | 無現(xiàn)象 | 無色溶液 |
B | 紅色 | 無色 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | |
C | 紅色 | 無色 | 無色溶液 | 白色沉淀 | |
D | 無色 | 無色 | 無色溶液 | 無色溶液 |
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甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),甲、乙、丙含同一種元素。下列各組物質(zhì)可按下圖轉(zhuǎn)化的是
① | ② | ③ | ④ | |
甲 | C | N2 | S | Fe |
丙 | CO2 | NO2 | SO3 | Fe(NO3)3 |
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
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