科目: 來(lái)源: 題型:
控制變量法在化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究中運(yùn)用較多,它是指在研究和解決問(wèn)題的過(guò)程中,對(duì)影響事物變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制,使其中的一些條件按照特定的要求發(fā)生或不發(fā)生變化,以便在研究過(guò)程中,找到事物變化發(fā)展的規(guī)律。根據(jù)因素和條件的性質(zhì),可分為實(shí)驗(yàn)變量(自變量)、反應(yīng)變量(因變量)和無(wú)關(guān)變量。某研究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)中溶液紫色消失的方法,來(lái)研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。下列實(shí)驗(yàn)有關(guān)變量控制的操作錯(cuò)誤的是( )
A.為控制無(wú)關(guān)變量的影響,將實(shí)驗(yàn)溫度均確定為25℃、酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的體積均確定為4 mL,不使用催化劑
B.可選擇濃度分別為0.05 mol·L-1、0.01 mol·L-1、0.001 mol·L-1的KMnO4酸性溶液和濃度均為0.001 mol·L-1的H2C2O4溶液反應(yīng),來(lái)操縱實(shí)驗(yàn)變量,進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)
C.可將單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)所生成的CO2體積作為實(shí)驗(yàn)變量(自變量)進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)研究
D.該實(shí)驗(yàn)研究中的反應(yīng)變量(因變量)是溶液紫色褪去所消耗的時(shí)間
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科目: 來(lái)源: 題型:
在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ·mol-1,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( )
A.加催化劑同時(shí)升高溫度 B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C.升高溫度同時(shí)充入N2 D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
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科目: 來(lái)源: 題型:
在一定條件下,N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)時(shí) 間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c(N2O)/ (mol·L-1) | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是( )
(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間,c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)
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科目: 來(lái)源: 題型:
為了探究溫度、硫酸銅對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案:
編號(hào) | 純鋅粉質(zhì)量 | 0.2 mol·L-1硫酸體積 | 溫度 | 硫酸銅固體質(zhì)量 |
Ⅰ | 2.0 g | 10.0 mL | 25℃ | 0 |
Ⅱ | 2.0 g | 10.0 mL | t℃ | 0 |
Ⅲ | 2.0 g | 10.0 mL | 35℃ | 0.2 g |
Ⅳ | 2.0 g | 10.0 mL | 35℃ | 4.0 g |
下列推斷合理的是( )
A.為了選擇Ⅱ和Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響,必須控制t=25
B.待測(cè)物理量是收集等體積(相同條件)氣體所需要的時(shí)間,時(shí)間越長(zhǎng),反應(yīng)越快
C.根據(jù)該方案,還可以探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D.根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案得出反應(yīng)速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ
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科目: 來(lái)源: 題型:
已知:H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2 mol,相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度,應(yīng)采取的措施是
( )
A.甲、乙提高相同溫度
B.甲中加入0.1 mol He,乙不變
C.甲降低溫度,乙不變
D.甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I2
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科目: 來(lái)源: 題型:
CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0,現(xiàn)利用此反應(yīng),擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置,用來(lái)消除汽車尾氣對(duì)大氣的污染,下列設(shè)計(jì)方案可以提高尾氣處理效果且可行的是( )
①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎、谔岣哐b置溫度、劢档脱b置的壓強(qiáng) ④裝置中放入堿石灰
A.①③ B.②④
C.①④ D.②③
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科目: 來(lái)源: 題型:
甲醇是人們開(kāi)發(fā)利用的一種新能源,已知:
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ·mol-1
③CH3OH(l)===CH3OH(g) ΔH3=+37.4 kJ·mol-1
(1)寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:__________________________________________________________
__________________________________________________________。
(2)H2的燃燒熱為_(kāi)_________________________________________________________。
(3)二甲醚也是一種新型燃料,1 mol二甲醚蒸氣完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出1 455 kJ熱量,若1 mol二甲醚和甲醇的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)共放出1 224.9 kJ熱量,則混合氣體中甲醇和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
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科目: 來(lái)源: 題型:
用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng),既可提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù),反應(yīng)①為主反應(yīng),反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。
① 1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)
ΔH1=-47.3 kJ·mol-1
② CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g) +SO2(g)
ΔH2=+210.5 kJ·mol-1
③ CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) ΔH3=-86.2 kJ·mol-1
反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的ΔH=________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)
(2)[2014·全國(guó)新課標(biāo)Ⅰ,28(2)]已知:
甲醇脫水反應(yīng)
2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1=-23.9 kJ·mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)
2CH3OH(g)===C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-29.1 kJ·mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)
C2H5OH(g)===CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7 kJ·mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
(3)[2014·四川理綜,11(3)]已知:25 ℃、101 kPa時(shí),
Mn(s)+O2(g)===MnO2(s) ΔH=-520 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol-1
Mn(s)+S(s)+2O2(g)===MnSO4(s) ΔH=-1 065 kJ·mol-1
SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是__________________________________________________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO,已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1,則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為( )
A.247.3 kJ B.494.6 kJ
C.2.76×103 kJ D.5.52×103 kJ
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科目: 來(lái)源: 題型:
已知:NaHCO3在水溶液中水解的熱化學(xué)方程式為:NaHCO3(aq)+H2O(l)===H2CO3(aq)+NaOH(aq) ΔH=a kJ·mol-1;稀鹽酸和稀NaOH的中和熱為b kJ·mol-1。則等物質(zhì)的量的NaHCO3(aq)與稀HCl(aq)反應(yīng)的ΔH等于
( )
A.(a+b) kJ·mol-1 B.(a-b) kJ·mol-1
C.-(a-b) kJ·mol-1 D.-(a+b) kJ·mol-1
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