5．CO和H₂可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
已知（i）CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ•mol^-1
（ii）CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ•mol^-1
（iii）CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H₃=-41.1kJ•mol^-1
（iV）2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ•mol^-1
回答下列問題：
（1）寫出由H₂和CO直接制備二甲醚的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），△H=-204.7kJ•mol^-1．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析升高溫度對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，CO和H₂轉(zhuǎn)化率增大，CH₃OCH₃產(chǎn)率增加．
（2）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al₂O₃）、壓強為5.0MPa的條件下，由H₂和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖1所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向移動．
（3）由CO和H₂在催化劑作用下，也可以合成甲醇．反應(yīng)原理為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（P_B）代替物質(zhì)的量濃度（c_B）也可以平衡常數(shù)（記作K_P），則以上反應(yīng)K_P=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
②在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1mol CO和2mol H₂等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T₁、T₂、T₃、T₄、T₅），經(jīng)相同的時間，在t時刻，測得容器甲醇的體積分數(shù)（如圖所示）．解析在T₁～T₂及T₄～T₅二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分數(shù)如圖2所示的變化趨勢，其原因是T₁-T₂區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以甲醇的體積分數(shù)隨著溫度的升高而提高．T₃-T₄區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以甲醇的體積分數(shù)減少．
③在不改變反應(yīng)物用量情況下，將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有（寫出2點）升溫、降壓．

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	蔗糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
	B．	用酸性KMnO4溶液即可鑒別2-丁烯和正丁醛
	C．	乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點依次升高
	D．	用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成3種二肽

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	用高錳酸鉀溶液滴定Na2SO3溶液至終點：滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液恰好由紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色
	B．	通常用產(chǎn)生氣泡的快慢，比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)速率
	C．	潤洗酸式滴定管時應(yīng)從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從下口放出，重復(fù)2～3次
	D．	用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸，滴定管尖嘴部分在滴定前無氣泡，滴定終點時出現(xiàn)氣泡，則測定結(jié)果將偏大

2．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	熟石灰與水混合成糊狀后會很快凝固，轉(zhuǎn)化為堅硬的生石膏，可用它制作石膏繃帶
	B．	人造纖維是利用自然界的非纖維材料通過化學(xué)合成方法得到的
	C．	霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理
	D．	利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”

1．苯甲酸乙酯（C₉H₁₀O₂）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，
也可用作有機合成中間體、溶劑等．其制備方法為：

已知（Mr=122）（Mr=150）

	顏色、狀態(tài)	沸點（℃）	密度（g•cm-3）
苯甲酸*	無色、片狀晶體	249	1.2659
苯甲酸乙酯	無色澄清液體	212.6	1.05
乙醇	無色澄清液體	78.3	0.7893
環(huán)己烷	無色澄清液體	80.8	0.7318

*苯甲酸在100℃會迅速升華．
實驗步驟如下：
①在100mL圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口，控制溫度在65～70℃加熱回流2h．反應(yīng)時環(huán)己烷-乙醇-水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來．在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中．

②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞．繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．
③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na₂CO₃至溶液呈中性．
④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層．加入氯化鈣，對粗產(chǎn)物進行蒸餾（裝置如右圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分．
⑤檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL．
回答下列問題：
（1）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是使平衡不斷地向正向移動，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)率
（2）反應(yīng)結(jié)束的標(biāo)志分水器中的水層不再增加時，視為反應(yīng)的終點．
（3）步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在C．
A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
（4）若Na₂CO₃加入不足，在步驟④蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發(fā)生升華．
（5）關(guān)于步驟④中的分液操作敘述正確的是AD．
A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖
B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．放出液體時，需將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔
（6）蒸餾時所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有蒸餾燒瓶、溫度計．
（7）該實驗的產(chǎn)率為90%．

20．CO和H₂可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．制取CO和H₂的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示．

（1）寫出CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+161.1kJ•mol^-1．
（2）CO和H₂可以合成二甲醚，化學(xué)方程式為3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H＜0．  如果上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)AD（選填編號）．
A．一定向正反應(yīng)方向移動       B．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動       D．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）一定條件下，可以由CO₂（g）和H₂（g）合成CH₄（g），同時還生成H₂O（g）．
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，10min達到平衡時部分物質(zhì)的濃度如下圖1所示：

用CH₄表示達到平衡時的正反應(yīng)速率0.08 mol•L^-1•min^-1，起始充H₂的物質(zhì)的量為8mol，該溫度下的平衡常數(shù)等于25．
②圖2表示H₂在建立平衡過程中的速率時間圖，若現(xiàn)在20min時擴大容器體積，并在30min時又達到狀態(tài)，請在圖2中畫出H₂的逆反應(yīng)方向速率時間圖象．

19．離子化合物A由X、Y兩種元素組成．在空氣中充分灼燒得到含X元素的8g紅棕色固體B，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥得46.6g固體．
（1）寫出A的化學(xué)式FeS₂
（2）寫出氣體C通入H₂O₂的離子方程式SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-
（3）將A溶于D的稀溶液中生成E，并產(chǎn)生一種單質(zhì)和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式FeS₂+H₂SO₄=H₂S↑+S↓+FeSO₄．

18．具有水果香味的中性物質(zhì)A可以發(fā)生下列變化：

（1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式CH₂=CH₂，指出C中所含的官能團羥基．
（2）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₃COOC₂H₅+NaOH→CH₃COONa+C₂H₅OH．
（3）寫出C→D的化學(xué)方程式：2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O．
（4）現(xiàn)在工業(yè)常用乙烯和乙酸在催化劑、加熱條件下合成A，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₂=CH₂+CH₂COOH$→_{△}^{催化劑}$CH₃COOC₂H₅．

17．某溶液可能含有Clˉ、SO₄²ˉ、CO₃²ˉ、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺ 和Na⁺．某同學(xué)為了確認其成分，取部分試液，設(shè)計并完成了如下實驗：

由此可知原溶液中（　�。�

	A．	原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L-1
	B．	溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L-1
	C．	SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
	D．	要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+

16．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA（HA為弱酸）與NaA混合，所得混合液的酸堿性取決于Ka（HA）的大小
	B．	CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中c（H+）/c（CH3COO-） 的值減小
	C．	某氨水的pH=a，某鹽酸的pH=b，已知a+b=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，溶液中各種離子濃度的關(guān)系為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）