7．常溫下在下列條件時(shí)，可能大量共存的微粒組是（　�。�

化學(xué)式	電離常數(shù)（25℃）
CH3COOH	K1=1.7×10-5
HClO	K1=3.0×10-8
H2CO3	K1=4.3×10-7    K2=5.6×10-11

	A．	如表提供的數(shù)據(jù)下：HClO、HCO3-、ClO-、CO32-
	B．	pH=3的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2-
	C．	能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
	D．	c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-

6．如圖所示，A處通入干燥Cl₂，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開(kāi)B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（　　）

A．

濃H2SO4

B．

NaOH溶液

C．

濃鹽酸

D．

飽和NaCl溶液

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①實(shí)驗(yàn)室里需要480mL2.0 mol/L的氫氧化鈉溶液，配制溶液時(shí)先稱(chēng)量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進(jìn)行操作
②用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液測(cè)其濃度時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，所測(cè)的堿液濃度偏低
③自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)
④鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
⑤電解飽和MgCl₂溶液時(shí)，電極反應(yīng)式為：2H₂O+2Cl^-=Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
⑥在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
⑦長(zhǎng)期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)：草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．

A．

①②③⑤

B．

③④⑥⑦

C．

①③④⑥

D．

②③⑥⑦

4．相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

3．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（K_a）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（K_sp）．
表1

酸或堿	電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3•H2O	1.8×10-5

表2

難（微）溶物	溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO4	1×10-10
BaCO3	2.6×10-9
CaSO4	7×10-5
CaCO3	5×10-9

請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是HCN（用化學(xué)式表示）．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是B（填序號(hào)）．
A．升高溫度      B．加水稀釋     C．加少量的CH₃COONa固體      D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈中性（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）．
（3）物質(zhì)的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中電荷守恒等式為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）．
（4）工業(yè)中常將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如BaCl₂）．具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃．現(xiàn)有足量的BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO₄^2-物質(zhì)的量濃度不小于0.01mol•L^-1，則溶液中CO₃^2-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥0.26mol•L^-1．

2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的C9H12，其苯環(huán)上一氯代物的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）共有10種
	B．	某只含有C、H、O、N的有機(jī)物的簡(jiǎn)易球棍模型如圖所示，該有機(jī)物與CH3CH2CH2NO2互為同系物
	C．	2，2-二甲基丙醇與 2-甲基丁醇互為同分異構(gòu)體
	D．	S誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該分子的分子式為C15H20O4

1．25℃時(shí)，Ag₂Cr0₄的溶度積常數(shù)（K_sp）為2.0×10^-12mol³•L^-3，摩爾質(zhì)量為332g•mol^-1求：
（1）25℃時(shí)，Ag₂Cr0₄的飽和溶液中Ag⁺和CrO₄^2-的物質(zhì)的量濃度；
（2）25℃時(shí)，Ag₂Cr0₄在水中的溶解度．

6．用氨水吸收排放的SO₂將其轉(zhuǎn)化為（NH₄）₂SO₃，再氧化成（NH₄）₂SO₄．25℃時(shí)0.1mol•L^-1（NH₄）₂SO₄．溶液的pH=5，其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示），若水解常數(shù)用Kh表示，則該溫度下NH₄⁺的水解常數(shù)Kn數(shù)值約為5×10^-10．
已知25℃時(shí)

電解質(zhì)	Ka1	Ka2
H2S	1.3×10-7	7.1×10-15
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8

25℃時(shí)濃度均為0.1mol•L^-1的四種溶液：①Na₂S、②NaHS、③Na₂SO₃、④NaHSO₃，pH由小到大的順序是④NaHSO₃＜②NaHS＜③Na₂SO₃＜①Na₂S（填序號(hào)）．0.1mol•L^-1的Na₂S溶液中各離子濃度由大到小順序是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）．

5．在堿性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	K+、Fe2+、NO3-、Cl-		B．	Na+、SO42-、Ba2+、H+
	C．	Na+、CO32-、Cl-、NO3-		D．	Al3+、K+、Cl-、SO42-

4．關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	被還原的物質(zhì)是氧化劑
	B．	還原劑被還原、氧化劑被氧化
	C．	得電子、化合價(jià)升高的物質(zhì)是氧化劑
	D．	氧化劑反應(yīng)后得到氧化產(chǎn)物