3．下表給出了ABCDE五種有機物的有關信息

A	分子式為C2H4，能使酸性商錳酸鉀溶液褪色
B	相對分子質(zhì)量為78，是最簡單的芳香族化合物
C	分子式為C2H6O，能與金屬鈉反應生成氫氣
D	含C-O鍵，-個D分子比一個C分子少兩個氫原子
E	是食醋的有效成分，可與C物質(zhì)發(fā)生酯化反應

請根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）將A通入到少量的溴的四氯化碳溶液中，主要現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色．
（2）B分子的空間構型為平面正六邊形．
（3）實驗室用C制取少量的A的反應條件為：以濃硫酸作催化劑、溫度為170℃．
（4）C與E發(fā)生反應的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（5）D與新制的氫氧化銅的懸濁液反應的化學方程式為CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$Cu₂O↓+CH₃COONa+3H₂O．
（6）E的一種同分異構體F既能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應，又能與銀氨溶液反應，則F的結構簡式為HCOOCH₃．

2．下列指定反應的化學方程式或離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	1-溴丙烷與氫氧化鉀的乙醇溶液共熱：CH3CH2CH2Br+KOH$→_{△}^{乙醇}$CH3CH2CH2OH+KBr
	B．	將乙酸乙酯、H218O和稀硫酸充分混合并加熱：CH3COOCH2CH3+H218O$→_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+CH3CH218OH
	C．	用食醋除去水瓶里的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
	D．	用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

1．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	46g乙醇中含有的C-H鍵的數(shù)目為6NA
	B．	0．lmol丙烯酸中含有的雙鍵的數(shù)目為0．lNA
	C．	1mol甲基（-CH3）中含有的電子總數(shù)為9NA
	D．	標準狀況下，22.4 L己烷完全燃燒生成的CO2分子的數(shù)目約為6NA

20．下列有關化學用語表示正確的是（　　）

	A．	羥基的電子式：		B．	乙炔的結構式：CHCH
	C．	硝基苯的結構簡式：		D．	甲烷分子的球棍模型：

19．化學與生產(chǎn)、生活及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列說法不正確的是（　　）

	A．	將地溝油回收加工成燃料，可提高資源的利用率
	B．	把蔬菜或海產(chǎn)品用福爾馬林浸泡，可保鮮并消毒
	C．	推廣使用聚碳酸酯等可降解塑料，可減少白色污染
	D．	化石燃料的蘊藏量有限且不可再生，最終將會枯竭

18．氮氧化物進入大氣后，可能會形成硝酸型酸雨，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理．
（1）用NaOH可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O  反應中，還原劑是NO₂，
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O  反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為1：1．
（2）NO₂和Br₂蒸汽都是紅棕色氣體，下列可以用來鑒別這兩種氣體的試劑是CD．
A．用氫氧化鈉溶液　B．淀粉碘化鉀溶液　C．用硝酸銀溶液　 D．用蒸餾水
（3）汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質(zhì)對大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應生成兩種對大氣無污染的氣體，該反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（4）氨氣也可用來處理氮氧化物，例如：氨氣與二氧化氮反應生成氮氣和水，寫出該反應的化學方程式：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O，若某工廠排出的廢氣中二氧化氮含量為0.5%（體積分數(shù)），處理1000m³（標準狀況）這種廢氣，需要5.06千克氨氣．（結果保留兩位小數(shù)）

17．下圖是一些常見單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)，G、J的焰色均為黃色．反應①為煉鐵高爐中的重要反應；反應②可用于焊接鐵軌．

請回答下列問題：
（1）B的化學式為Fe₂O₃，J的化學式為Na₂CO₃．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，該反應的化學反應方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）D→G是侯氏制堿法的主要反應，該反應的化學方程式為NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl．
（4）K→H是制作印刷電路板的重要反應，該反應的離子方程式為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（5）F→L是鋁土礦提純中的重要反應，該反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

16．（1）MgCl₂的摩爾質(zhì)量是95g•mol^-1； 0.1mol CO₂在標準狀況下體積約是2.24L．0.2mol•L^-1的 Cu（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl氣體 ⑤酒精（C₂H₅OH）．
請用相應序號填空：能導電的是①③；屬于電解質(zhì)的是①④．
（3）CH₃COOH的電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

15．2.56gCu和一定量的濃HNO₃反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標況），則反應消耗HNO₃物質(zhì)的量為（　�。�

A．

0.05 mol

B．

1mol

C．

0.13mol

D．

1.05mol

14．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鈉投入到水中    2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	B．	氯化銨溶液與濃NaOH溶液加熱    NH4++OH-═NH3•H2O
	C．	氯化鋁溶液中滴入過量氨水   Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	D．	鐵片插入氯化鐵溶液中    Fe+Fe3+═2Fe2+