5．（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”、或“=”）．
（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將0.1mol/L的HR溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＞7．（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）
（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下所示

實驗序號	0.1032mol/L HCl溶液體積/mL	待測NaOH溶液體積/mL
1	27.83	25.00
2	26.53	25.00
3	27.85	25.00

①待測NaOH溶液的物質的量濃度為0.1149mol/L．（保留四位有效數(shù)字）
②下列情況可能引起測定結果偏高的是AB．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗   B．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
C．錐形瓶未用待測液潤洗             D．酸式滴定管滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定．

化學式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
顏色	白色	淺黃色	黃色	黑色	紅色
Ksp	1.8×10-10	5.0×10-13	8.3×10-17	2.0×10-48	1.8×10-10

滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的D．
A．KBr               B．KI                C．K₂S               D．K₂CrO₄．

4．某�；瘜W興趣小組采用酸堿中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待測鹽酸溶液，試回答下面的問題：
（1）用酚酞作指示劑，滴定到達終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．
（2）滴定時，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化．
（3）下列操作能使測出的鹽酸濃度偏低的是①④填序號：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標準液潤洗就注入標準NaOH溶液
②滴定前，讀堿式滴定管液體體積時仰視液面，滴定后讀堿液體積時，俯視液面
③錐形瓶未用待測液潤洗
④滴定過程中振蕩時有液滴濺出
（4）滴定管如圖1所示，用乙滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）．
（5）若實驗取待測液體積為20.00mL，堿式滴定管初讀數(shù)為0.00mL，達到終點時讀數(shù)如圖2，則待測液物質的量濃度為1.02mol/L．

3．制備納米材料TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，經(jīng)過濾、水洗除去
其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到固體TiO₂．
用氧化還原滴定法測定TiO₂：
一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標準溶
液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺（Ti³⁺和Ti⁴⁺在溶液中無色，與 KSCN溶液不反應），請回答下列
問題：
（1）有利于TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O的條件有吸熱（寫出1個條件）．
（2）配制NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液時，加入一定量H₂SO₄的原因是抑制NH₄Fe（SO₄）₂水解；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的哪兩種ac（填字母代號）．

（3）滴定時，NH₄Fe（SO₄）₂標準液用什么儀器盛裝？酸式滴定管；滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色．
（4）下列錯誤操作導致TiO₂質量分數(shù)測定結果如何變化（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
若容量瓶清洗之后，未干燥．無影響；
若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面．偏低．

2．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出25.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol•L^-1標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液當?shù)渭幼詈笠坏螛藴室簳r，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不復色；
（2）該小組在步驟①中的錯誤是待測溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測定結果偏高（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）；
（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL；
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

測定次數(shù)	待測液體積/mL	標準鹽酸體積/mL
		滴定前讀數(shù)/mL	滴定后讀數(shù)/mL
第一次	25.00	0.40	20.38
第二次	25.00	4.00	24.02

計算得出待測燒堿溶液的物質的量濃度為0.08000mol•L^-1．

1．汽車安全氣囊是行車安全的重要保障．當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L．單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另一種單質．化合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽．
請回答下列問題：
（1）甲的化學式為NaN₃，
（2）若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為Na₂O+2CO₂+H₂O=2NaHCO₃
（3）安全氣囊中紅棕色粉末的作用是避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害
（4）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是BD
A．KCl                  B．KNO₃            C．Na₂S             D．CuO
（5）設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結晶水合物）
準確稱取一定量的生成物．加熱至恒重后，如果試樣無失重，則為Na₂CO₃；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO₃，或Na₂CO₃與NaHCO₃混合物．

13．在化工生產(chǎn)中，有一種重要的有機原料甲，下面是以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件已略去）．

已知：①甲為芳香烴，其相對分子質量為92；
②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）；
③-COOH為間位定位基，烷烴為鄰位定位基．
請根據(jù)本題所給信息與所學知識回答下列問題：
（1）甲的結構簡式為，最多有13個原子共面．
（2）的名稱為鄰羥基苯甲酸，G中官能團名稱為羧基、硝基．
（3）已知A核磁共振氫譜譜峰的面積比為2：2：2：1，則反應⑤的化學方程式為．
（4）Y的結構中含有3個環(huán)狀結構，則反應①至⑤中屬于取代反應的是①④．（填序號）
（5）阿司匹林有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有10種．
①含有苯環(huán)
②既不能發(fā)生水解反應，也不能發(fā)生銀鏡反應
③1mol該有機物能與2molNaHCO₃完全反應．

12．Li-Al/FeS電池具有大容量、小污染、低成本及原料儲備豐富等優(yōu)點，電池總反應式為：4Li+FeS₂$?_{充電}^{放電}$2Li₂S+Fe，下列有關該電池的說法正確的是（　�。�

	A．	放電時，鋰鋁合金作負極，Li+向負極移動
	B．	充電時，陰極的電極反應式為：Fe+2Li2S-4e-=4Li++FeS2
	C．	該電池可用LiCl水溶液作電解質溶液
	D．	以Al作陽極，F(xiàn)eS為陰極，LiCl-KCl低共熔混合物為電解質進行電解，可以制得FeS2

11．寫出下列烷烴的分子式
（1）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是氫氣的36倍C₅H₁₂．
（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子C₉₉H₂₀₀．
（3）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下15L的水蒸氣C₁₄H₃₀．
（4）0.01mol烷烴E完全燃燒時，消耗標準狀況下的氧氣2.464LC₇H₁₆．

10．下列有關堿金屬元素的敘述正確的是（　　）

	A．	堿金屬元素的陽離子隨核電荷數(shù)增加，氧化性漸弱而還原性漸強
	B．	堿金屬元素的原子半徑越大，越易失電子，其單質還原性越強
	C．	隨核電荷數(shù)增多，堿金屬單質的熔點一定漸低，密度一定漸大
	D．	堿金屬單質的金屬性強，均易與Cl2、O2、N2等發(fā)生反應

9．某溶液中可能含有物質的量濃度相等的下列離子中的幾種：Fe³⁺、Cu²⁺、Na⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、I^-，取少量上述溶液分別進行如下實驗：①一份中加人少量鋅粉后，固體溶解完但無其他變化；②一份加入BaCl₂溶液后得到白色沉淀，下列有關判斷正確的是（　�。�

	A．	溶液中只含F(xiàn)e3+、SO42-、Cl-
	B．	溶液中只含Cu2+、SO42-
	C．	需要利用焰色反應才能確定有無Na+
	D．	溶液中肯定沒有I-但無法確定有無Cl-