11．2015年10月5日，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．一定條件下青蒿素可以轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

	A．	青蒿素的分子式為C15H20O5
	B．	1 mol青蒿素最多能和1 molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	雙氫青蒿素能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)
	D．	青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素發(fā)生了氧化反應(yīng)

10．CPAE是蜂膠的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成過程如下．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	1mol CPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH
	B．	咖啡酸可發(fā)生聚合反應(yīng)，而且其分子中含有3種官能團
	C．	與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)共有9種
	D．	可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇

9．下列關(guān)于有機物的說法中，正確的是（　　）

	A．	乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪色
	B．	用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸乙酯和乙醛
	C．	油脂在堿的作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂
	D．	乙酸乙酯、油脂、果糖、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng)

8．以下實驗?zāi)塬@得成功的是（　　）

	A．	用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔
	B．	銀鏡反應(yīng)實驗后試管內(nèi)壁附有銀，可用氨水清洗
	C．	為除去苯中少量的苯酚，可加入足量濃溴水后過濾
	D．	為除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾

7．將盛有NH₄HCO₃的試管加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量Na₂O₂的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是（　　）

A．

O2

B．

NH3

C．

H2O

D．

CO2

6．已知A是石油裂解產(chǎn)生的一種氣態(tài)烴，完全燃燒時產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：1．B和D是生活中常見的兩種有機物．它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．（反應(yīng)條件未寫出）
又知2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH．請回答下列問題：

（1）寫出A的電子式．
（2）B、D分子內(nèi)含有的官能團分別是羥基、羧基 （填名稱）．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：②氧化反應(yīng)，④取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH₃CH₂OH；
②2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
④CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
⑤CH₃COOC₂H₅+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+HOC₂H₅．
（5）燃燒92g的乙醇需要標準狀況下的氧氣體積為134.4L．

5．元素周期表中的一部分，下表列出了幾種元素在周期表中的位置．試用元素符號、離子符號或化學(xué)式回答下列問題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第1周期	②
第2周期		④		⑥	⑦
第3周期	①	③	⑤			⑧	⑨	⑩

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號）．
（2）③④⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是Mg（OH）₂（填化學(xué)式），該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（3）②和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是．
（4）元素⑧與元素⑨相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bd（填序號）．
a．與金屬化合時，每個硫原子比每個氯原子得電子數(shù)多
b．⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑧和⑨的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性⑨比⑧強
（5）元素①的最高價氧化物的水化物與⑤的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（6）元素①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和元素⑨的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

4．某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)．據(jù)圖回答下列問題：
（1）寫出A的電子式，D中官能團的名稱是羥基．
（2）寫出D和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O；②和⑤兩種途徑制備C，最好選用途徑②．
（3）已知有機物F為A的一種同系物，且F比A多一個碳原子，寫出F發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：nCH₂=CHCH₃$\stackrel{一定條件}{→}$．

3．在標準狀況下：a．6.72LCH₄氣體    
b．3.01×10²³個HCl氣體分子
c．13.6gH₂S氣體          
d．0.2molNH₃
下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是（用上述序號表示）．
①四種氣體的物質(zhì)的量b＞c＞a＞d；
②標準狀況下四種氣體的密度b＞c＞d＞a．

2．茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計方案測定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，并檢驗鐵元素的存在（已知CaC₂O₄為白色沉淀物質(zhì)）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如圖操作：

請回答下列有關(guān)問題：
（1）文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：

離子	Ca2+	Fe3+
完全沉淀時的pH	13	4.1

實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的使樣品中的有機物完全分解，將鈣、鐵等微量元素轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，試判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若無白色沉淀則說明沉淀已洗滌干凈．
（4）用KMnO₄標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應(yīng)為：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L^-1的KMnO₄標準溶液滴定，終點時消耗KMnO₄溶液10.00mL．
①此步操作過程中需要用到圖2中哪些儀器（填寫序號）B、C、D；

②滴定到終點，靜置后，如圖3方法讀取KMnO₄標準溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測定的鈣元素含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（5）原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為0.3%．
（6）可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及現(xiàn)象是加入KSCN溶液，溶液呈紅色．