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科目: 來(lái)源: 題型:多選題

7.N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下向密閉容器中通入N2O5氣體,發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△H>0.部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表:
 時(shí)間/s500 1000 1500 
 c(N2O5)/mol•L-1 5.003.52 2.50  2.50
下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A.500 s內(nèi)N2O5分解速率為296×10-3mol•L-1•s-1
B.該溫度下的反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%
C.1000s后,其它條件不變,將容器的體積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$,則c(N2O5)<5.00mol/L
D.反應(yīng)達(dá)平衡后,其他條件不變,升高溫度平衡常數(shù)將增大

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

6.某溫度下,向4.0L恒容密閉容器中充入2.0mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
時(shí)間/s050150250350
n(PCl3)/mol00.320.380.400.40
下列說(shuō)法正確的是(  )
A.反應(yīng)在前50s的平均反應(yīng)速率為v(PCl3)=0.0064 mol/(L•s)
B.若保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11 mol/L,則反應(yīng)的△H<0
C.相同溫度下,起始時(shí)向該容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
D.相同溫度下,起始時(shí)向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2,達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列各組變化中,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱前者小于后者的一組是( 。
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H2;
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1;
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H2;
③t℃時(shí),在一定條件下,將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1;
CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H2
A.①②B.②③C.③④D.①②③

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.正丁醛是一種化工原料.某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置合成正丁醛.發(fā)生的反應(yīng)如下:
CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}加熱}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
沸點(diǎn)/℃密度/(g•cm-3水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中.在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱.當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí),開(kāi)始滴加B中溶液.滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90-95℃,在E中收集90℃以下的餾分.將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機(jī)層干燥后蒸餾,收集75-77℃餾分,產(chǎn)量2.0g.
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,并說(shuō)明理由不能,濃H2SO4遇水放出大量的熱,容易濺出傷人.
(2)加入沸石的作用是防暴沸.若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是停止加熱,冷卻后補(bǔ)加.
(3)上述裝置圖中,B的名稱是分液漏斗,D儀器的名稱是直形冷凝管.
(4)B儀器使用前必須進(jìn)行的操作是C.
a.潤(rùn)濕b.干燥      c.檢漏         d.標(biāo)定
(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時(shí),正丁醛在上層(填“上”或“下”)
(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90-95℃,其原因是既可保證正丁醛及時(shí)蒸出,又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化,為更好的控制溫度,可以采取的改進(jìn)措施是水浴加熱.
(7)本實(shí)驗(yàn)中,正丁醛的產(chǎn)率為51%.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

3.對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0,下列圖象正確的是( 。
A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

2.1kg鋰燃燒可放出42 998kJ的熱量,如將1kg鋰通過(guò)熱核反應(yīng)放出的能量相當(dāng)于20 000t優(yōu)質(zhì)煤的燃燒.(鋰的相對(duì)原子質(zhì)量取7.0)
( 1 )寫出鋰燃燒的熱化學(xué)方程式4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H=-1203.944kJ/mol.
(2)Li還可以組成Li電池,它是一種高能電池,Li-I2電池常作心臟起搏器的電源,在電池中Li作負(fù)極.

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.某化學(xué)興趣小組按如圖所示裝置探究銅與濃硫酸反應(yīng).隨著溫度的升高,有白霧產(chǎn)生,最終發(fā)現(xiàn)銅表面變黑,并有細(xì)小黑色顆粒物生成;試管B中有白色沉淀生成.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;證明有SO2生成的現(xiàn)象是品紅溶液褪色吸收SO2;浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收二氧化硫,防止污染環(huán)境.
(2)關(guān)于試管B中有白色沉淀生成的解釋,不合理的是c.
a.硫酸分解生成了SO3b.硫酸在溫度高時(shí)揮發(fā)c.SO2與氯化鋇溶液反應(yīng)生成BaSO3
(3)反應(yīng)結(jié)束后,為檢驗(yàn)A中有CuSO4生成,實(shí)驗(yàn)操作是:熄滅酒精燈并使A中溶液冷卻到室溫,取樣,將A中溶液緩慢地加入到裝有水的燒杯中,并不斷攪拌,溶液呈藍(lán)色,證明含有Cu2+;取樣,先加鹽酸,再加BaCl2,出現(xiàn)白色沉淀,證明含有SO42-
(4)若反應(yīng)結(jié)束時(shí) 3.2g銅絲完全溶解,用0.1mol/L NaOH溶液滴定測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量.具體操作是:首先將殘余液稀釋至1000mL,所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒1000mL容量瓶、膠頭滴管;接著取出殘留液20mL于錐形瓶(填”儀器”)中,加入酚酞指示劑,用NaOH溶液進(jìn)行滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)消耗NaOH溶液40mL,則剩余的硫酸有0.05mol.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

20.已知有反應(yīng):2A(g)+B(g)$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3C(g);△H<0,在恒容的密閉容器中,通入A和B氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡后,若僅改變圖中x的值,則y隨x變化趨勢(shì)合理的是( 。
選項(xiàng)XY 
A溫度容器內(nèi)混合氣體的密度
BA的物質(zhì)的量B的轉(zhuǎn)化率
C催化劑的質(zhì)量C的體積分?jǐn)?shù)
D加入Ar的物質(zhì)的量逆反應(yīng)速率
A.AB.BC.CD.D

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸正丁酯的化學(xué)方程式:
CH3COOH+CH3CH2CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
制備過(guò)程中還可能的副反應(yīng)有:
CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3+H2O
主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3~4滴濃H2SO4,搖勻后,加幾粒沸石,再如圖Ⅰ裝置安裝好分水器、冷凝管.然后小火加熱.
②將燒瓶中反應(yīng)后的混后物冷卻與分水器中的酯層合并,轉(zhuǎn)入分液漏斗,
③依次用10mL水,10mL 10%碳酸鈉溶液洗至無(wú)酸性(pH=7),再水洗一次,用少許無(wú)水硫酸鎂干燥.
④將干燥后的乙酸正丁酯轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中,加幾粒沸石進(jìn)行常壓蒸餾,收集產(chǎn)品.主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù):
化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚
密度(g•cm-30.8101.0490.8820.7689
沸點(diǎn)(℃)118.0118.1126.1142
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題.
(1)圖I裝置中冷水應(yīng)從b(填a或b),管口通入,反應(yīng)混合物冷凝回流,通過(guò)分水器下端旋塞分出的生成物是水,其目的是分離酯化反應(yīng)生成的水,使平衡正向移動(dòng),提高反應(yīng)產(chǎn)率.
(2)在步驟①④中都用到沸石防暴沸,下列關(guān)于沸石的說(shuō)法正確的是AD.
A.實(shí)驗(yàn)室沸石也可用碎瓷片等代替
B.如果忘加沸石,可速將沸石加至將近沸騰的液體中
C.當(dāng)重新進(jìn)行蒸餾時(shí),用過(guò)的沸石可繼續(xù)使用
D.沸石為多孔性物質(zhì),可使液體平穩(wěn)地沸騰
(3)在步驟③分液時(shí),應(yīng)選擇圖II裝置中梨形分液漏斗,其原因是梨形分液漏斗靠近旋塞處比較細(xì)長(zhǎng),雙液界面更清晰,分離更完全.
(4)在提純粗產(chǎn)品的過(guò)程中,用碳酸鈉溶液洗滌主要除去的雜質(zhì)乙酸、硫酸、正丁醇.若改用氫氧化鈉溶液是否可以不可以(填“可以”或“不可以”),其原因用氫氧化鈉溶液會(huì)使乙酸正丁酯發(fā)生水解.
(5)步驟④的常壓蒸餾,需收集126.1℃的餾分,沸點(diǎn)大于140℃的有機(jī)化合物的蒸餾,一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管,可能原因是防止因溫差過(guò)大,冷凝管炸裂.

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.實(shí)驗(yàn)室制取高純NaI晶體(無(wú)色)可按下列步驟進(jìn)行:按化學(xué)計(jì)量稱取各原料,在三頸燒瓶中(如圖)先加入適量的高純水,然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入.
已知:I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑;△H<0
3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑;△H<0
I2(s)+I-(aq)═I3-(aq);
水合肼(N2H4•H2O)具有強(qiáng)還原性,可分別將IO-、IO3-和I2還原為I-,本身被氧化為N2(放熱反應(yīng));100℃左右水合肼分解為氮?dú)夂桶睔獾龋?br />(1)常溫常壓時(shí),I2與Na2CO3溶液反應(yīng)很慢,下列措施能夠加快反應(yīng)速率的是abc(填字母).
a.將碘塊研成粉末                         b.起始時(shí)加少量NaI
c.將溶液適當(dāng)加熱                         d.加大高純水的用量
(2)I2與Na2CO3溶液反應(yīng)適宜溫度為40~70℃,溫度不宜超過(guò)70℃,除防止反應(yīng)速率過(guò)快,另一個(gè)原因是防止碘升華.
(3)寫出水合肼氧化IO-的離子方程式2IO-+N2H4.H2O=2I-+N2↑+3H2O或2IO3-+3N2N4.H2O=2I-+3N2↑+9H2O.
(4)所得溶液(偏黃,且含少量SO42-,極少量的K+和Cl-)進(jìn)行脫色、提純并結(jié)晶,可制得高純NaI晶體.實(shí)驗(yàn)方案為:
①、將溶液在不斷攪拌下依次加入稍過(guò)量的Ba(OH)2溶液、稍過(guò)量的Na2 CO3溶液、過(guò)濾,在濾液中加少量活性炭煮沸后趁熱過(guò)濾(填操作名稱),這樣操作的目的是除去活性炭,并防止溫度降低NaI結(jié)晶析出降低產(chǎn)率.
②、溶液在不斷攪拌下加入(填試劑名稱)至溶液的PH約為6,然后冷卻結(jié)晶(填操作名稱),再次過(guò)濾,用洗滌晶體2~3次,在真空干燥箱中干燥.

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