14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：下列敘述不正確的是（　　）

元素代號(hào)	X	Y	Z	W
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.075	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+5，+3，-3	-2

	A．	X．Y元素的金屬性X＞Y		B．	Z，W元素的非金屬性Z＞W(wǎng)
	C．	Y，W形成的化合物具有兩性		D．	Z的氫化物為一種堿性氣體

13．實(shí)驗(yàn)室要用98%（ρ=1.84g•cm^-3）的硫酸配制3.68mol•L^-1的硫酸溶液500mL，若其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，所配制的硫酸溶液濃度偏高的是（　　）

	A．	將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
	B．	將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
	C．	用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切
	D．	用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切

12．化合物J是某種解熱鎮(zhèn)痛藥，以A為原料的工業(yè)合成路線如圖所示：

已知
+R′-NH₂→+HCl
R-NO₂$\stackrel{Fe/HCl}{→}$R-NH₂
請(qǐng)回答：
（1）寫出同時(shí)符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①屬a-氨基酸：（a碳上須含有氫原子）
②¹H-NMR譜表明分子中含有苯環(huán)：
（2）下列說法不正確的是D
A．化合物C中含氧官能團(tuán)有兩種    
B．化合物E既可以與NaOH反應(yīng)又可以與HC1反應(yīng)
C．化合物F能與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)     
D．化合物J的分子式為C1₈H₁₅NO₅
（3）寫出I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；合成過程中設(shè)計(jì)步驟②和③的目的是保護(hù)酚羥基不被氧；
（4）設(shè)計(jì)G→H的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）．
（5）寫出I+F→J的化學(xué)方程式．

11．甲、乙、丙三位同學(xué)分別欲用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取并收集氨氣．

（1）其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣，你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是乙（填“甲”或“乙”或“丙”），原因是濃硫酸吸收氨氣．
（2）要制取純凈的氨氣，應(yīng)該選用丙（填“甲”或“乙”或“丙”）同學(xué)的裝置．為確定試管內(nèi)是否已收集滿氨氣，可將蘸濃鹽酸的玻璃棒置于收集氣體的試管口處，若觀察到試管口冒白煙，則說明氨氣已收集滿．

10．以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素流程如圖：

已知：
（i） B與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
（ii）同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）A的名稱是2-氯甲苯，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）D中含有的官能團(tuán)名稱是醛基、羥基，D與乙酸酐（）反應(yīng)，除生成    外，同時(shí)生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₃COOH．
（3）與    互為同分異構(gòu)體，且具有以下特點(diǎn)：
（a）含有苯環(huán)（b）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（c）與NaHCO₃溶液反應(yīng)可放出氣體符合上述條件的同分異構(gòu)體共有17種．

9．常溫下，用0.10mol•L^-1的HCl溶液滴定20.00mol•L^-1氨水，滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　　）

	A．	a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（Cl-）＞c（NH4+ ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
	B．	b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH- ）=c（H+ ）
	C．	c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH- ）
	D．	滴定過程中可能出現(xiàn)：c（NH4+ ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）＞c（Cl-）

8．為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應(yīng)原理如下：電池 Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）=2PbSO₄（s）+2H₂O（l）  電解池 2Al+3H₂O=Al₂O₃+3H₂，對(duì)該電解過程，以下判斷正確的是（　�。�

	電池	電解池
A	H+移向Pb電極	H+移向Pb電極
B	每消耗6molPb]	生成2molAl2O3
C	正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O	陽極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
D	Pb電極反應(yīng)質(zhì)量不變	Pb電極反應(yīng)質(zhì)量不變

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖1所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl₃•6H₂O 晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+H₂
（2）裝置E中的現(xiàn)象是黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠
（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾．寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Fe+2FeCl₃=3FeCl₂
（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl₃•6H₂O晶體，設(shè)計(jì)流程如圖2：

①步驟I中通入Cl₂的作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe³⁺的操作方法取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
③步驟II從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃•6H₂O晶體的主要操作包括：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．

6．某高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，探究SO₂的制備及相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置B的作用是防倒吸（或安全瓶）． 反應(yīng)過程中圓底燒瓶?jī)?nèi)的溶液中有一種白色固體析出，為了證明該物質(zhì)常采用的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為：將溶液冷卻后，把反應(yīng)后的混合物慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里觀察溶液的顏色，待實(shí)驗(yàn)完成、圓底燒瓶冷卻后，若固體溶解，溶液變藍(lán)，則白色固體為硫酸銅．
（2）設(shè)計(jì)裝置C的目的是驗(yàn)證SO₂的還原性，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；．裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO₃的標(biāo)志是溶液由紅色變?yōu)闊o色．
（3）向NaHSO₃溶液中加入NaClO溶液時(shí)，反應(yīng)有三種可能的情況：
I．NaHSO₃和NaClO恰好反應(yīng)；Ⅱ．NaClO不足；Ⅲ．NaClO過量
甲同學(xué)通過下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請(qǐng)完成表：

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
①	取上述混合溶液于試管A中，加入少量CaCO3固體，充分振蕩．	若固體溶解，產(chǎn)生氣泡，則Ⅰ或Ⅱ成立．
②	繼續(xù)向試管A中滴加溴水，充分振蕩．	若溶液褪色，結(jié)合步驟①，則Ⅱ成立；若溶液不褪色，結(jié)合步驟①，則Ⅰ成立
③	另取上述混合溶液于試管B中，滴加幾滴淀粉KI溶液，充分振蕩．	溶液變?yōu)樗{(lán)色，則Ⅲ成立．

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案證明：室溫下HSO₃^-的電離平衡常數(shù)K_a與水解平衡常數(shù)K_h的相對(duì)大�。撼�溫下，用pH試紙（或pH計(jì)）測(cè)定NaHS0₃溶液的pH，若pH＜7，則Ka＞Kb，若pH＞7，則Ka＜Kb．

5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r 為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，q能使品紅溶液褪色．上述的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Y＜X＜Z		B．	非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)
	C．	m與q、n與s均不能共存		D．	若n過量，q還可以繼續(xù)燃燒