2．“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的副作用．下面化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)理念的是（　　）

	A．	消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
	B．	治理汽車尾氣中NO和CO，可利用催化裝置將NO與CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2
	C．	制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
	D．	制CuSO4：2Cu+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO    CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

1．某芳香族化合物的分子式為C₇H₆Cl₂，該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

9種

B．

10種

C．

11種

D．

12種

20．氮氧化物排放是形成臭氧層空洞、酸雨、霧霾的重要成因之一．SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）△H＜0
（1）氮氧化物破壞臭氧層原理為：①NO+O₃?NO₂+O₂     ②NO₂+O?NO+O₂
常溫下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K₁，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K₂，則反應(yīng)O₃+O?2O₂的平衡常數(shù)K=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）．氮氧化物在該反應(yīng)中的作用是催化劑．
（2）SCR法除NO時(shí)，投料比一定時(shí)有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是降低溫度、減少壓強(qiáng)．該法可能發(fā)生副反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），減少副反應(yīng)的主要措施是選擇合適的催化劑、控制氧氣的用量．
（3）其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．
①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是低溫下有很強(qiáng)的催化活性；
②在催化劑甲作用下，圖中M點(diǎn)處（對應(yīng)溫度為210℃）NO的轉(zhuǎn)化率一定不是（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率．高于210℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是催化劑活性降低，副反應(yīng)增多．
（4）消除汽車尾氣中的NO時(shí)，可用尿素[（NH₂）₂CO]還原NO，既安全又高效，且產(chǎn)物都是空氣中含有的成分．與SCR法相比，等物質(zhì)的量的尿素與氨氣可消除的NO物質(zhì)的量之比為3：1．（不考慮副反應(yīng)）

19．化學(xué)與生活、科技關(guān)系密切．下列說法正確的是（　　）

	A．	液氨可用作制冷劑是因?yàn)槠錃饣瘯r(shí)可放出大量的熱
	B．	將青蒿在乙醚中浸取，通過分餾可提取治療瘧疾的青蒿素
	C．	鋼制品、鋁制品在日常生活中被廣泛應(yīng)用是因?yàn)殍F、鋁為活潑金屬
	D．	久置的漂白粉變質(zhì)是因?yàn)槠�白粉與空氣中的O2反應(yīng)

18．碲（Te）的單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應(yīng)用．
（1）下列關(guān)于碲及其化合物的敘述不正確的是ACD．
A．Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族
B．Te的氧化物通常有TeO₂和TeO₃
C．H₂Te0₄的酸性比H₂SO₄酸性強(qiáng)
D．熱穩(wěn)定性H₂Te比H₂S弱，H₂Te比HI強(qiáng)
（2）25℃時(shí)，亞碲酸（H₂TeO₃）的 K_a1=1×10^-3，K₂=2×10^-8
0.1mol•L^-1H₂TeO₃的電離度 a 約為10% （a=$\frac{已電離弱電解質(zhì)分子數(shù)}{若電解質(zhì)分子總數(shù)}$×100%）； NaHTeO₃的溶液的 pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）TeO₂微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿．工業(yè)上常用銅陽極泥（主要含有TeO₂、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲，其工藝流程如圖：

①“堿浸”時(shí)TeO₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為TeO₂+2NaOH=Na₂TeO₃+H₂O．
②“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5〜5.0，生成Tea沉淀．酸性不能過強(qiáng)的原因是TeO₂是兩性氧化物，H₂SO₄過量會(huì)導(dǎo)致TeO₂繼續(xù)與H₂SO₄反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失；防止局部酸度過大的操作方法是緩慢加入H₂SO₄，并不斷攪拌．
③“酸溶”后，將SO₂通入TeCl₄酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TeCl₄+2SO₂+4H₂O=Te+4HCl+2H₂SO₄．
④工業(yè)上還可以通過電解銅陽極泥堿浸、過濾后的濾液得到單質(zhì)碲．已知電解時(shí)的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為TeO₃^2-+3H₂O+4e^-=Te+6OH^-．

17．NO₂與SO₂能發(fā)生反應(yīng)：NO₂+SO₂?SO₃+NO，某研究小組對此進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究．
（1）已知：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
則 NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8KJ/mol．
（2）實(shí)驗(yàn)中，尾氣可以用堿溶液吸收．NaOH溶液吸收N0₂時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO₂+2OH^-═NO₂^-+NO₃^-+H₂O，反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵（填化學(xué)鍵的類型）；用NaOH溶液吸收少量SO₂的離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（3）在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n₀（NO₂）：n₀ （SO₂）]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)（各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同），測定NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率[a（NO₂）]． 部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：
①當(dāng)容器內(nèi)d（填標(biāo)號）不再隨時(shí)間的變化而改變時(shí)，可以不斷反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．
a．氣體的壓強(qiáng)
b．氣體的平均摩爾質(zhì)量
c．氣體的密度
d．NO₂的體積分?jǐn)?shù)
②如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是降低溫度．
③若A點(diǎn)對應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，SO₂（g）的起始濃度為c₀ mol•L^-1，經(jīng)過t min達(dá)到平衡狀態(tài)，該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）=$\frac{{c}_{0}}{5t}$mol•L^-1•min ^-1．
④圖中C、D兩點(diǎn)對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為T_c和T_d，通過計(jì)算判斷：：T_c=T_d（填“＞”、“=”或“＜”）．

16．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，與其互為同分異構(gòu)體的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

15．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　�。�

選項(xiàng)	現(xiàn)象或事實(shí)	解釋
A	用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑	酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯
B	用氫氟酸蝕刻玻璃	SiO2是堿性氧化物，能溶于酸
C	過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑	過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化二氧化碳
D	Al（OH）3用作塑料的阻燃劑	Al（OH）3受熱熔化放出大量的熱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　�。�

	A．	NH3極易溶于水，可用于工業(yè)制冷劑
	B．	木炭具有還原性，可用于冰箱和居室除臭劑
	C．	Al2O3是兩性氧化物，可用于制造高溫材料
	D．	Na、K合金熔點(diǎn)低且導(dǎo)熱，可用于快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

13．2016年世界環(huán)境日我國確定的主題是“改善環(huán)境質(zhì)量，推動(dòng)綠色發(fā)展”．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　�。�

A．

發(fā)展清潔能源

B．

增加植被面積

C．

燃燒煤炭供熱

D．

選擇綠色出行