17．常溫下，下列說法不正確的是（　　）

	A．	已知 0.2 mol•L-1的NaHSO3溶液中pH＜7，則溶液中一定有：c（H2SO3）＜c（SO32-）
	B．	0.02 mol/L的NaOH溶液與0.02 mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合液：2c（OH-）+c（C2O42-）=c（HC2O4-）+2c（H+）
	C．	向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
	D．	疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相近，0.1 mol•L-1NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）

16．中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃時，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色．而要精確測定溶液的pH，需用pH計．pH計主要通過測定溶液中H⁺濃度來測定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是A（填字母）．
A．向水中加入NaHSO₄
B．向水中加入Al₂（SO₄）₃
C．加熱水至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol•L^-1]
D．在水中加入Na₂CO₃
（2）現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯淡黃色，溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計測定，則pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）現(xiàn)有25℃時0.1mol•L^-1的氨水．請回答以下問題：
①若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH₄⁺）=a mol•L^-1，則c（SO₄^2-）=$\frac{1}{2}$amol•L^-1
③若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
④若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

15．（1）已知25℃和101kPa時
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-a kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-b kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-c kJ/mol
試計算2CO（g）+4H₂（g）═H₂O（l）+C₂H₅OH（l）的△H=-（2a+4b-c）kJ/mol．
（2）對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法 不正確的是BC．
A．A、C兩點的反應速率：A＜C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＞C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用降溫的方法
（3）在100℃時，將0.50mol的NO₂氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.50	n1	0.34	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.10	0.10

①上述條件下，前20秒二氧化氮的平均反應速率為0.0025mol/（L•s），平衡時二氧化氮的轉化率為40%．
②該溫度下，反應的平衡常數K值為2.2．（保留一位小數）
（4）甲醇-空氣的燃料電池（電解質為KOH溶液）得到廣泛應用，請寫出該燃料電池負極的電極反應式CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，若通入空氣之前電解質KOH溶液的濃度為0.6mol/L，體積為100mL，當電子轉移0.15mol后電解質溶液的pH為13．（體積保持不變，室溫條件）
（5）電離度指弱電解質在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質分子數占原來總分子數的百分數．若室溫下，c mol/L氨水的電離平衡常數為K_b，則該氨水的電離度 α=$\sqrt{\frac{{K}_}{c}}$．（請用c和K_b表示，可進行近似計算）

14．按圖1實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物．

（1）從圖2中選擇與步驟（1）（2）（3）（4）分別對應的裝置圖A、D、B、C．（填字母）
（2）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②分液漏斗；①中沸石的作用為防暴沸；
（3）冷凝水的進水方向a（填“a”或“b”）
（4）下列能用裝置 D進行分離的是C．
A．液溴和四氯化碳
B．乙醇和煤油
C．苯和蒸餾水
D．氯化鈉和水
（5）裝置 A、B中玻璃棒的作用分別是引流；攪拌防止局部受熱，液體飛濺．

13．美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、質量數為293的超重元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為（　�。�

A．

175

B．

47

C．

118

D．

57

12．家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒并生成CO₂和液態(tài)水時，放出的熱量是5×10⁵kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol．已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ的熱量，則反應：C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H=-2680kJ•mol^-1．

11．表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在①～⑦元素中，原子半徑最小的是F；原子半徑最大的是K，其離子結構示意圖為
（2）①～⑩元素的最高價氧化物對就的水化物中酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH；
（3）按要求寫出下列兩種物質的電子式：①的氫化物；⑨的最高價氧化物對應的水化物；
（4）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是Cl₂，可用1個化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂．

10．向飽和NaOH溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原來溫度，下列說法正確的是（　　）

	A．	溶液的溶質質量分數變大		B．	溶液仍為飽和溶液
	C．	溶液中的Na+數目減小		D．	溶液中的c（Na+）增大

9．以芳香烴A為原料合成有機物F和I的合成路線如圖：

（1）A的分子式為C₇H₈，C中的官能團名稱為羥基．
（2）D分子中最多有17個原子共平面．
（3）E生成F的反應類型為消去反應，G的結構簡式為
（4）由H生成I的化學方程式為
（5）符合下列條件的B的同分異構體有14種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是（寫出其中一種的結構簡式）．
①屬于芳香化合物；②能發(fā)生銀鏡反應．
（6）己知RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料（無機試劑任選），設計制備 的合成路線．

8．（1）配平下列氧化還原反應方程式：
3CuS+8NHO₃→3Cu（NO₃）₂+2NO↑+3S↓+4H₂O
（2）其中CuS是還原劑，N元素被還原．
（3）產生0.1molNO，則轉移的電子的物質的量為0.3mol．
（4）在上述生成物中，寫出其中屬于電解質的電離方程式：Cu（NO₃）₂=Cu²⁺+2NO₃^-，H₂O?H⁺+OH^-．