17．下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中氧族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16．已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，與氫的其中兩種同位素H、D組成水分子，從水分子的原子組成來看，此水一共有（　　）

A．

3種

B．

18種

C．

9種

D．

12種

15．從銀銅合金廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖：

已知：①鋁元素在溶液中的存在形態(tài)與溶液pH的關(guān)系如圖所示．

②室溫時(shí)，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=2.0×10^-20，當(dāng)溶液中某種離子濃度小于1.0×10^-5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全，lg5=0.7．
③Al（OH）₃和Cu（OH）₂開始分解的溫度分別為450℃和80℃．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）電解精煉銀時(shí)，粗銀做陽極（填“陰”或“陽”），電解質(zhì)選用AgNO₃溶液，陰極電極反應(yīng)為Ag⁺+e^-=Ag．
（2）在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范圍在6.65-12，若控制不當(dāng)，使NaOH過量可能會(huì)引起的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）煅燒過程中發(fā)生多步反應(yīng)，寫出最終生成CuAlO₂的反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al₂O₃+4CuO=4CuAlO₂+O₂．
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上1.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO₂，至少需要1.0mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液5L．

14．甲醚是一種清潔燃料，以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	上述反應(yīng)△H＜0
	B．	圖中P1＜P2＜P3
	C．	若在P3和316℃時(shí)，測得容器中n（H2）=n（CH3OCH3），此時(shí)v（正）＜v（逆）
	D．	若在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50%

13．某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行物質(zhì)漂白性的實(shí)驗(yàn)探究
Ⅰ．應(yīng)用圖1所示的方法實(shí)驗(yàn)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．回答下列問題：

（1）該項(xiàng)研究（實(shí)驗(yàn)）的主要目的是探究Cl₂在潮濕和干燥時(shí)是否具有漂白性．
（2）濃硫酸的作用是吸收氣體A中的水蒸氣，與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B內(nèi)的有色布條不褪色，C內(nèi)的有色布條褪色．
（3）將石蕊試液滴到新制氯水中的現(xiàn)象石蕊試液先變紅后褪色．
Ⅱ．為探究SO₂的漂白是SO₂直接作用于有色物質(zhì)，還是SO₂與水反應(yīng)的產(chǎn)物H₂SO₃的作用，設(shè)計(jì)如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（圖2中所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%）
（1）為探究干燥的SO₂ 能不能使品紅褪色，請(qǐng)指出設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖中兩個(gè)明顯的不足中的一個(gè)①二氧化硫沒有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置）、②沒有尾氣吸收裝置
（2）按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制SO₂以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過一小時(shí)后，品紅仍不褪色．這說明品紅褪色的原因不是SO₂直接導(dǎo)致．所以，SO₂ 通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的可能是H₂SO₃．（填化學(xué)式）

12．納米材料鎳粉（Ni）是一種高性能電極材料．其制備過程如下：
步驟I：取0.2mol•L^-1的硝酸鎳溶液，調(diào)節(jié)pH除鐵后，加入活性炭過濾．
步驟Ⅱ：向所得濾液中滴加1.5mol•L^-1的NaHCO₃溶液使Ni²⁺完全沉淀，生成xNiCO₃•yNi（OH）₂•zH₂O．
步驟Ⅲ：將產(chǎn)生的沉淀用大量高純水清洗并用離心機(jī)甩干．
步驟Ⅳ：加入稍過量的肼溶液（N₂H₄•H₂O），使上述沉淀還原完全，將生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干．
（1）步驟I中去除雜質(zhì)Fe³⁺（使其濃度＜10^-6mol•L^-1），需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為3～7．（K_sp[Ni（OH）₂]=2×10^-15，K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-39）
（2）當(dāng)x：y：z=1：1：1時(shí)，寫出步驟Ⅱ中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：2Ni²⁺+4HCO₃^-=NiCO₃•Ni（OH）₂•H₂O↓+3CO₂↑．
（3）步驟Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是除去水，便于快速晾干．
（4）為測定xNiCO₃•yNi（OH）₂•zH₂O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取7.54g樣品與過量的肼溶液（N₂H₄•H₂O）充分反應(yīng)，共收集到1.12LN₂和CO₂混合氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
②另取等質(zhì)量的樣品充分灼燒，冷卻后稱得殘留固體NiO的質(zhì)量為4.5g．通過計(jì)算確定xNiCO₃•yNi（OH）₂•zH₂O的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）．

11．最近美國科學(xué)家實(shí)施了一項(xiàng)“天空綠色計(jì)劃”，通過電解二氧化碳得到碳材料（部分原理如圖所示），并利用得到的碳材料生產(chǎn)鋰離子電池．下列說法正確的是（　　）

	A．	圖中能量化方式只有一種
	B．	陽極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑
	C．	若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mole-，則理論上消耗CO32-0.5mol
	D．	當(dāng)生成12g碳材料時(shí)，可收集到22.4L O2

10．某化學(xué)小組欲通過實(shí)驗(yàn)探究：I．苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)；Ⅱ．苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)機(jī)理．所用裝罝如圖所示．

已知：MnO₂+2NaBr+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br₂↑+MnSO₄+Na₂SO₄+2H₂O
（1）實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的化學(xué)方程式為；儀器X的名稱為球形冷凝管．
（2）制取溴苯的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
①連接裝罝，其接口順序?yàn)椋ㄌ钭帜福�：d接a，b接e，f接c；
②檢査裝置氣密性；
③C中加入固體藥品，C處滴加濃硫酸，再打開D處開關(guān)K，點(diǎn)燃C處酒精燈；插入鐵絲于混合液中，一段時(shí)間后，D中液體沸騰，原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
④關(guān)閉C中活塞．
（3）A中對(duì)廣口瓶進(jìn)行熱水浴的目的是防止Br₂蒸氣冷凝．
（4）若B中有淡黃色沉淀生成，能否確定苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)？否（答“能”或“否”）．
（5）査閱文獻(xiàn)：苯與液溴在FeBr₃催化下的反應(yīng)機(jī)理共分三步：
I  Br₂+FeBr₃?Br⁺+FeBr^4-
ⅡBr⁺+?
①請(qǐng)完成第三步反應(yīng)：Ⅲ；
②該小組將A裝置中濃硫酸替換成稀硫酸時(shí)實(shí)驗(yàn)失敗，試從反應(yīng)機(jī)理推測可能原因是有水情況下，無法生成Br⁺．

9．摩爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]易溶于水，具有還原性，如圖是利用廢鐵屑、稀硫酸和硫酸銨為原料制取摩爾鹽的流程圖．

回答下列問題：
（1）在“步驟l”中加Na₂CO₃溶液是為了洗滌除去廢鐵屑表面的油污，加熱的目的是平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-右移，增強(qiáng)溶液堿性（利用簡要文字和必要的離子方程式說明），配制100g10%的Na₂CO₃溶液需要的儀器有藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒和天平；
（2）“步驟2”中所用廢鐵屑必須過量，原因是為防止產(chǎn)生Fe³⁺，保證所制摩爾鹽的純度；
（3）“步驟3”加入（NH₄）₂SO₄固體充分?jǐn)嚢枞芙夂螅�依次進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；
（4）一般采用滴定法測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe²⁺的含量：稱取4.0g摩爾鹽樣品，溶于水，加入適量稀硫酸，用0.2mol/LKMnO₄溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗10.00mL KMnO₄溶液．
①滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
②產(chǎn)品中Fe²⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%；
③滴定過程中．左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，直到溶液出現(xiàn)淺紫色且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)停止滴定，讀數(shù)．此時(shí)若俯視讀數(shù)．測定結(jié)果將偏低（填“高”或“低”）．

8．用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na₂S_x恰好完全反應(yīng)，生成Na₂SO₄和NaCl．
（1）NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度1.6mol•L^-1．
（2）化學(xué)式Na₂S_x中的X=5．