2．下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)方案
A	證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色
B	鑒別KBr溶液和KI溶液	分別加入新制氯水，再加入CCl4振蕩、靜置，觀察
C	配制100mL 1.0mol•L-1 CuSO4溶液	將25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中
D	除去CuO中混有的Al2O3	加入過(guò)量鹽酸溶液后，過(guò)濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量．回答下列問題：
（1）配平以下離子方程式，并填上所需的微粒．
6H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
（2）該反應(yīng)中的還原劑是H₂C₂O₄．
（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量為0.08mol．
 （4）把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.5 mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積（V）與生成沉淀的質(zhì)量（W）關(guān)系如圖所示：
①混合物中NaOH的質(zhì)量為1.8g．
②P點(diǎn)表示鹽酸的體積是90mL．

20．硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物．
（1）基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為4s²4p⁴．
（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)椋瓾₂SeO₄的酸性比H₂SeO₃的強(qiáng)，其原因是H₂SeO₄分了中非羥基氧數(shù)大于H₂SeO₃．
（3）H₂SeO₃的中心原子雜化類型是sp³；H₂SeO₃的立體構(gòu)型是三角錐形．與H₂SeO₃互為等電體的分子有（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可）CCl₄（或SiF₄）．
（4）H₂Se屬于極性 （填“極性”或“非極性”）分子；單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃，它屬于分子 晶體．
（5）硒化鋅（SnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為4；若該晶胞密度為ρg•cm^-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰pm．

19．NiCl₂是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料（含F(xiàn)e、Ca、Mg等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)NiCl₂，繼而生產(chǎn)Ni₂O₃的工藝流程如圖：

流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
開始沉淀的pH	1.1	6.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	9.2

（1）為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③增大鹽酸的濃度（或?qū)㈡噺U料研成粉末或延長(zhǎng)浸泡時(shí)間等）等．
（2）加入H₂O₂時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（3）“除鐵”時(shí)，控制溶液pH的范圍為3.2～7.1．
（4）濾渣B的主要成分的化學(xué)式為MgF₂、CaF₂．
（5）已知：K_sp（NiCO₃）=1.42×10^-7．為確保沉鎳完全（即溶液中c（Ni²⁺）＜1.0×10^-6），應(yīng)保持溶液中c（CO₃^2-）＞0.142mol•L^-1．
（6）“氧化”生成Ni₂O₃的離子方程式為2Ni²⁺+ClO^-+4OH^-═Ni₂O₃↓+Cl^-+2H₂O．

18．某�；瘜W(xué)甲、乙兩個(gè)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)及相關(guān)性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎資片的作用是防暴沸．裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4H₂+Fe₃O₄．
（2）如果要在E處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行驗(yàn)純裝置中的現(xiàn)象是黑色變?yōu)樽霞t色，試管口有水珠生成．．
（3）將探究小組分為兩組，按題圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用灑精噴燈、乙組用灑精燈加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．

步驟	操作	甲組現(xiàn)象		乙組現(xiàn)象
1	取黑色粉末加入稀鹽酸	洛解，無(wú)氣泡	溶解，無(wú)氣泡
2	取少驟1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液	紫色褪去	紫色褪去
3	取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液	變紅	無(wú)現(xiàn)象
4	向步驟3溶液中滴加新制氯水	紅色褪去	先變紅，后褪色

①乙組得到的黑色粉末是FeO．
②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O．
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)镃l₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e³⁺+SCN^-=FeSCN²⁺；溶液褪色可能的原因是氯水將SCN^-氧化破壞了；驗(yàn)證方法為繼續(xù)向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅即可證明．
（4）其中一組同學(xué)將6g鐵粉加入200mLFe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液中，充分反應(yīng)得到200mL.5mol•L^-1FeSO₄溶液和5.2g固體沉淀物，則原Fe₂（SO₄）₃溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；將沉淀物過(guò)濾后，該組同學(xué)又向清液中滴加稀硝酸，觀察到有NO氣體生成，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為6FeSO₄+8HNO₃=2Fe₂（SO₄）₃+2NO↑+4H₂O+2Fe（NO₃）₃．

17．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)． 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”．

請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性；
（3）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈，為什么？防止先點(diǎn)燃酒精噴燈導(dǎo)致Fe與O₂的反應(yīng)．
（4）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是堿石灰，作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的H₂中的水蒸氣．
（5）試管中收集氣體是氫氣，如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行驗(yàn)純，這一操作的目的是防止點(diǎn)燃時(shí)，氫氣因含有氧氣而爆炸．

16．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，B為紅棕色．
（1）用正確的化學(xué)用語(yǔ)描述：B的分子式：NO₂，A的電子式：，D的結(jié)構(gòu)式：．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
D→C的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
E→B的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
A→D化學(xué)方程式為N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃
D溶液呈堿性的原因NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

15．下列敘述正確的有幾個(gè)（　�。�
①Li在氧氣中燃燒主要生成Li₂O₂
②將SO₂通入BaCl₂溶液可生成BaSO₃沉淀
③將過(guò)量的SO₂通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
④將NH₃通入熱的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺還原成Cu
⑤SiO₂是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
⑥新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
⑦CO、NO、NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在．

A．

5個(gè)

B．

3個(gè)

C．

2個(gè)

D．

1個(gè)

14．甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的最佳方法是（　�。�

	A．	加入足量的NaOH溶液充分振蕩后，用分液漏斗分液棄除下層溶液
	B．	加入溴水，生成三溴苯酚，再過(guò)濾除去
	C．	加水，加熱超過(guò) 70℃（苯酚在熱水中溶解度很大），然后用分液漏斗振蕩分液后，棄除下層溶液
	D．	將混合物蒸餾（甲苯沸點(diǎn)110℃，苯酚沸點(diǎn)182℃），可先蒸出甲苯

13．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	用飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產(chǎn)生乙炔的速率
	B．	制肥皂時(shí)，在皂化液里加入飽和食鹽水，能夠促進(jìn)高級(jí)脂肪酸鈉的析出
	C．	制備乙酸乙酯時(shí)，為除去乙酸乙酯中的乙酸，用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物
	D．	制乙烯時(shí)，用量程為100℃的溫度計(jì)代替量程為300℃的溫度計(jì)，測(cè)反應(yīng)液的溫度