3．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
	B．	直徑介于1-100nm之間的微粒稱為膠體
	C．	膠體粒子很小，可以透過半透膜
	D．	雞蛋清和豆?jié){都屬于膠體

2．下列反應中，不屬于四種基本反應類型的是（　�。�

	A．	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑		B．	2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2
	C．	CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2		D．	Fe+2FeCl3═3FeCl2

1．下列微粒中，最外層電子數(shù)最多的是（　�。�

A．

Ne

B．

Al3+

C．

Fe

D．

Fe2+

20．如圖是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字編號代表對應的一種元素．
請按要求回答下列問題：

（1）畫出元素②的原子結構示意圖．
（2）③和⑧的元素符號是N和Cl．
（3）元素④的單質與元素⑤的單質反應可生成兩種化合物，化學式分別是Na₂O、Na₂O₂．
（4）寫出元素⑥的氫氧化物與氫氧化鈉反應的化學方程式：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

19．物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）0.2mol•L^-1的（NH₄）Al（SO₄）₂溶液中離子濃度由大到小的順序為c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的化學平衡有（用離子方程式表示）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，H₂O?H⁺+OH^-
（3）0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，與同濃度的（NH₄）₂SO₄溶液相比較（NH₄）₂Fe（SO₄）₂（填溶質的化學式）溶液中NH₄⁺的濃度更大，其原因是NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制
（4）寫出氯化鐵溶液與碳酸鈉溶液反應的離子方程式是?2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂ ??↑
（5）硝酸鐵溶液蒸干后再灼燒得到的產物是Fe₂O₃，理由是硝酸鐵水解生成Fe（OH）₃和HNO₃，反應方程式為Fe（NO₃）₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HNO₃，HNO₃具有揮發(fā)性，加熱促進HNO₃揮發(fā)，從而促進氯化鐵水解，蒸干時得到固體Fe（OH）₃，灼燒Fe（OH）₃得到Fe₂O₃
（6）AlCl₃6H₂O晶體與SOSl₂混合加熱可得到無水AlCl₃，SOCl₂的作用是SOCl₂與水反應既可減少水的量，生成的HCl又抑制了AlCl₃的水解
（7）已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20、K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16、K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，欲除去酸性硫酸銅溶液中的少量硫酸亞鐵雜質，可先加入下列試劑中的C后
A．酸性高錳酸鉀溶液B．新制氯水C．30%過氧化氫溶液D．稀硫酸E．濃硫酸
再加入足量的CuO、Cu（OH）₂，CuCO₃（填化學式，至少填三種）中的某一種物質，過濾即可．

18．表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	O
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑫	⑬

（1）元素②的名稱為氮，元素⑧的符號為Si．
（2）上述元素中，非金屬性最強的元素符號為F，酸性最強的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO₄，能形成兩性氫氧化物的元素的符號為Al．
（3）從⑤到⑪的元素中，原子半徑最小的元素的符號為Cl．
（4）設計實驗證明⑤的單質活動性比⑥的單質活動性強（簡述操作過程、現(xiàn)象和結論）將少量Na和Mg分別投入冷水中，金屬Na能與水發(fā)生劇烈反應，而金屬鎂反應緩慢，說明Na比Mg活潑．

17．某化學反應 3A?2B+D在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0．反應物A 的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如表：

實驗 序號	t/min C/mol•L-1 溫度/℃	0	10	20	30	40	50
1	500	2.0	1.6	1.3	1.0	0.8	0.8
2	500	C2	1.2	0.8	0.8	0.8	0.8
3	500	C3	1.7	1.3	1.0	1.0	1.0
4	600	2.0	1.1	0.9	0.9	0.9	0.9

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗 1，反應在10min～20min 內用D的濃度變化表示的平均速率為0.01mol/（L•min）．
（2）在實驗 2，A 的初始濃度 c₂為2.0mol/L，反應經 20min 就達到平衡，可推測實驗 2 中還隱含的條件是使用催化劑．
（3）設實驗 3 的反應速率為 v₃，實驗 1 的反應速率為 v₁，則 v₃＞v₁（填＜、＞或=），且c₃＞ 2.0mol/L （填＜、＞或=）
（4）比較實驗 4 和實驗 1，可推測正反應是放熱反應（填吸熱或放熱）．理由是升高溫度平衡向逆向移動，所以正反應是放熱反應．

16．700℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H₂，發(fā)生如下反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（　　）

反應時間/min	n（CO）/mol	n（H2）/mol
0	0.60	1.20
20	0.20
30		0.40

	A．	反應在20 min內的平均速率為v（H2）=0.04 mol•L-1•min-1
	B．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（CH3OH）=0.15 mol•L-1，則反應的△H＜0
	C．	保持其他條件不變，再向平衡體系中同時通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH，達到新平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0 mol CH3OH，達到平衡時CH3OH轉化率大于$\frac{1}{3}$

15．某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺和K⁺．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；將過濾洗滌后的沉淀灼燒得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．下列說法正確的是（　　）

	A．	該溶液中最多存在4種離子
	B．	該溶液可由KCl、（NH4）2SO4和FeCl3配制而成
	C．	該溶液中一定存在Cl-、且c（Cl-）≥0.4mol•L-1
	D．	該溶液中不能確定是否存在CO32-

14．已知：
CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₁
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（s）═CO₂（g）△H₂
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃
CuO（s）+CO（g）═Cu（s）+CO₂（g）△H₄
2CuO（s）+C（s）═2Cu（s）+CO₂（g）△H₅
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（　　）

A．

△H1＜0

B．

△H2＞0

C．

△H1=△H3-2△H2

D．

2△H4＞△H5